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2013年資陽市中考化學試題
一、（本大題包括7小題，共21分；每小題只有一個選項符合題意）
1．下列做法中不利于我們生存環(huán)境保護的是
A．鼓勵家庭生活垃圾分類收集
B．發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，減小火力發(fā)電占總發(fā)電量的比例
C．嚴禁焚燒桔桿，降低空氣中PM2.5的濃度
D．用化工廠未“達標”排放的廢水灌溉農(nóng)田
2．下列各組生活現(xiàn)象中，前者為物理變化，后者屬于化學變化的一組是
A．蠟燭燃燒，葡萄酒化B．汽車爆胎、米飯煮糊
C．水果腐爛、蔗糖溶解D．玻璃破碎、鮮肉冷凍
3．下列有關物質粒子或圖示的敘述不正確的是
A．在化學變化中，原子的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都不發(fā)生改變
B．未見飯菜就聞到飯菜的香味，說明物質的分子很小，且在不停地運動
C．某粒子示意圖 ，表示的是一種金屬陽離子
D．構成金剛石、石墨、C60等碳單質的原子，其核內質子數(shù)都為6
4．利用所學知識判斷，錯誤的一組是
A．安全常識B．生活中的物質
H2、CH4都是可燃氣體——點燃前須檢驗純度
炒菜油鍋不慎著火——立即用鍋蓋蓋滅簽字筆芯的塑料管材——屬有機合成材料
礦泉水煮沸，蒸汽冷凝后——得到的水為軟水
C．化學常識D．元素與人體健康
一大化學發(fā)明——將水轉變?yōu)槠��?br>一則廣告用語——本產(chǎn)品不含任何化學元素缺鐵——易引起貧血
喝牛奶——有利于補鈣
5．達菲（Tamiflu）對人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，達菲的化學式為C16H28N2O4?H3PO4。下列關于達菲的敘述正確的是
A．達菲由六種元素組成B．達菲分子中含有7種原子
C．達菲中氮元素的質量分數(shù)為50%D．達菲中氮、磷兩種元素的質量比為28∶31
6．t ℃時，向一支盛有0.15 g熟石灰的燒杯中加入50 g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關敘述正確的是
A．升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤築．t ℃時，熟石灰的溶解度為0.3 g
C．燒杯中溶液的質量小于50.15 gD．上層清液中溶質質量分數(shù)大于0.3%
7．下列四個坐標示意圖分別表示四個實驗過程中的某些變化情況，其中肯定錯誤的是
A．加熱一定量碳銨（NH4HCO3）的實驗，試管中固體的質量變化
B．等質量的鎂條和鐵絲分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的質量變化
C．向一定質量的水中加入氫氧化鈉時，形成的溶液pH的變化
D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，測得燒杯中溶液導電性的變化
二、題（本大題包括6小題，共24分）
8．（3分）對河水水樣凈化時，先向水樣中加入絮凝劑，反應，沉降，然后通過 （填一種實驗基本操作）除去難溶性雜質；用pH試紙測得水樣pH為5.9，則河水顯 性。若水廠用此河水作水源，經(jīng)一系列凈化處理、投放含ClO2的藥液后才能出廠進入管網(wǎng)作為生活用水，投放藥液的目的是 。
9．（4分）按要求完成下列各題：
（1）現(xiàn)有H、C、O、Ca、Fe五種元素，選擇其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質，并用化學式：分子量最小的氧化物 ；制二氧化碳的石灰石的主要成分 。
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑，可由如下反應制得：Fe2O3 + 3X + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O，則X的化學式為 ，K2FeO4中Fe的化合價為 。
10．（4分）事物都具有兩面性。如：CO可作冶金工業(yè)原料，卻對人體健康有害；O2可用于急救病人，維持生命活動需要，卻參與鋼鐵的銹蝕過程。
（1）寫出高爐煉鐵中CO還原氧化鐵的化學反應方程式： ；煤氣中毒是因為CO與血液中 結合，造成人體缺氧。
（2）鋼鐵制品在 中易生銹；鋼和生鐵都是鐵與 元素形成的合金，由于該元素含量的不同，使得鋼和生鐵的堅韌性有較大差異。
11．（3分）向鐵粉和氧化銅的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入鐵片，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有 ；氧化銅與稀硫酸反應的化學反應方程式為 。實驗室用濃硫酸配制一定量的稀硫酸，正確操作是將 ，并不斷攪拌。
12．（4分）某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示。
試劑稀鹽酸食醋
蔗糖水蒸餾水肥皂水燒堿溶液石灰水
顏色紅紅黃黃綠綠綠
請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的 。
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al(OH)3）和小蘇打常用于治療胃酸過多癥，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學反應方程式 。
（4）石灰水暴露于空氣中易變質，寫出變質反應的化學方程式： 。
13．（6分）含硫的物質在實驗室或工業(yè)生產(chǎn)過程中可出現(xiàn)下列圖示的轉化：
（1）實驗室中，單質硫是 色固體，點燃少量單質硫于充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，產(chǎn)生漂亮的藍紫色火焰，生成物質A。
（2）A是工業(yè)排放物中一種主要的空氣污染物，也是酸雨形成的主因之一。根據(jù)你學過的知識可將A轉化成Na2SO3，你提供的試劑是 溶液。
（3）在硫酸工業(yè)中，將A在一定條件下與空氣中的物質反應得到B，B與水結合得到硫酸。B與A的組成元素相同，B中硫元素與硫酸中硫元素化合價相同，寫出A轉化成B的化學方程式： 。實驗室測定，B與水結合時溫度升高，則反應④為 反應（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）上述物質轉化過程中，屬于化合反應的是 （填序號）。
（5）若回收工業(yè)排放物A 32噸，理論上可生產(chǎn)硫酸 噸。
三、實驗與探究題（本大題包括2小題，共10分）
14．（4分）化學儀器是化學實驗的條件保障�，F(xiàn)有下列儀器：a.試管、b.集氣瓶、c.錐形瓶、d.長頸漏斗、e.酒精燈、f.量筒、g.水槽、h.燒杯、i.藥匙、j.導管（帶膠塞），根據(jù)下列實驗選取儀器（選填儀器字母）或補充儀器（填儀器名稱）。
（1）配制質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，上述儀器要用到的有 ，必須補充的儀器是 。
（2）用高錳酸鉀制取、并用排水法收集氧氣時，上述儀器要用到的有： ，還需要的儀器是 。
15．（6分）課本中有一問：為什么汗水有咸味？學習小組同學為此開展探究。
【提出問題】汗水中產(chǎn)生咸味的物質是什么？
【假設與猜想】根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質可能是 。
【查閱資料】用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液（或物質）在酒精燈火焰上灼燒，會呈現(xiàn)黃色火焰。
【制訂計劃】為了證明咸味物質是猜想中的物質，一是要證明汗水溶液中含有陰離子 （填寫離子符號），二是要證明汗水溶液中有陽離子 （填寫離子符號）。
【進行實驗】
證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加 溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產(chǎn)生。
證明陽離子的實驗： 。
【結 論】經(jīng)上述實驗證明，汗水中的咸味物質就是猜想中的物質。
【分析與交流】上述實驗中，證明陰離子存在的化學反應方程式為： ，該反應屬于復分解反應。
四、（本大題包括1小題，共5分）
16．（5分）將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為109.8 g（銅的相對原子質量為64）。計算：
（1）反應產(chǎn)生沉淀的質量。


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