2013中考化學(xué)試題分類匯編專題六化學(xué)計算
一、基本考點
考點（一）、有關(guān)化學(xué)式的計算
常用的計算公式（以化合物ABn為例）
1、相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×+B的相對原子質(zhì)量×n
注：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“•”表示相加，而不表示相乘。
2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
學(xué)科王注、利用上述公式計算時，某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在該元素符號前面，不能寫在右下角。
3、AB元素的質(zhì)量比：
=
學(xué)科王注：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。
4、A元素的質(zhì)量 ==化合物（ABn）的質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
5、混合物中
學(xué)科王某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）= ×100%
學(xué)科王或== ×100%
考點（二）、有關(guān)溶液的計算
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
計算公式：
學(xué)科王溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)== ×100%
學(xué)科王2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較
溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響
溶劑量要求100g無要求
溶液是否飽和一定達到飽和不一定
計算公式溶解度= ×100%
×100%
單位克（g）1
聯(lián)系飽和溶液中
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的類型
（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會換算
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算
溶液的質(zhì)量==溶液的體積×溶液的密度
學(xué)科王溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%
學(xué)科王（3）溶液的稀釋與濃縮的計算
稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：
濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
考點（三）、有關(guān)化學(xué)方程式的計算
1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟
○1根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，Y等字母表示)；
○2寫出正確的化學(xué)方程式；
○3求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量和)，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊；
○4把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；
○5列出比例式，求未知數(shù)；
○6簡明寫出答案。
2、常見的題型有：
（1）有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算，即：
○1)已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；
○2已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。
（2）含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算
化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。
純物質(zhì)的質(zhì)量==不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1－ 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
二、能力與綜合考點
考點（四）．有關(guān)天平平衡問題的計算（拓展考點）學(xué)科王
有關(guān)天平平衡問題的計算一般是在平衡的天平兩邊的反應(yīng)容器內(nèi)加入不同的反應(yīng)物，通過計算判斷天平是否平衡。解答天平平衡問題可采用如下分析方法：設(shè)加到天平左、右兩盤容器內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量分別為(左入)、(右入)；左、右兩盤容器內(nèi)放出的氣體質(zhì)量分別為(左出)、(右出)；左、右兩盤實際增重為△(左)、△(右)，即△(左)= (左入)- (左出)；△(右)= (右入)- (右出)。
則當(dāng)△(左)
正確找出或求出(左入)、(左出)、(右入)、(右出)是解此類題的關(guān)鍵。
三、創(chuàng)新考點
考點（五）．有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題（探究性考點）學(xué)科王
解有關(guān)圖像、數(shù)據(jù)分析題時，都涉及化學(xué)反應(yīng)，以化學(xué)方程式等化學(xué)知識作為分析推理的主要依據(jù)，分析圖像及實驗數(shù)據(jù)時要抓住“突破口”，以此為基礎(chǔ)，逐層推導(dǎo)，分類討論、判斷、計算。
一、：
1．（2013北京市）某同學(xué)欲測定Na2CO₃和NaCl 固體混合物中Na2CO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取a g 樣品，按下列方案進行實驗，合理的是
A.與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到 VL氣體 學(xué)科王
B．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為 1g
C．與足量 溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到2 g固體
D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 3g
2．（2013廈門市）青篙素（化學(xué)式為 C15H22O5）是治療瘧疾的特效藥。關(guān)于青篙素的說法正確的是 （ ）
A．不屬于有機物 B . 28.2g 青篙素中含碳元素的質(zhì)量為 18g
C．一個青篙素分子含有 11 個氫分子 D . C 、 H 、 O 三種元素的質(zhì)量比為 15 : 22 : 5
3. (2013蘭州市)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是
物 質(zhì)XYZW
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）201614
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）466050
A．的數(shù)值為64
B．若W為水，則X或Y必定為酸或堿學(xué)科王
C．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1?4
D．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)
4. (2013海南省)某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全），①無色氣體在氧氣中充分燃燒②燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸裝置，裝置的質(zhì)量增加10.8g③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的裝置，④裝置的質(zhì)量增加13.2g
A. 該氣體一定含有H2、CO、CH4 B. 該氣體可能只含H2和CH4
C. 該氣體可能只含CO和CH4 D. 該氣體可能只含CH4
5.(2013哈爾濱市)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素)。測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3．則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A．40％ B．60％ C．30％ D．50％
6．(2013荊門市)某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取5.6g該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成 g水。下列說法正確的是
A．若樣品不含任何雜質(zhì)，則<1.8
B．若＝1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH
C．若＝1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種
D．若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%
7. (2013荊州市)某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl3(不含其它雜質(zhì))而顯黃色，測知該鹽酸中H＋和Cl－的個數(shù)比為88∶97，則其中Fe3＋和Cl－的個數(shù)比為（ ）
A.1∶97 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 3∶97
8. (2013婁底市)在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g30552070
反應(yīng)后的質(zhì)量/g0100X5
根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，X的值為
A.50 B.70 C.40 D.15
9．（2013衡陽市）在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（ �。⿲W(xué)科王學(xué)科王
A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g
10．（2013衡陽市）11.2g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（ �。�
A．CuB．AlC．ZnD．C
11（2013株洲市）右圖為某醫(yī)用葡萄糖注射液商標(biāo)的一部分，
下列說法不正確的是
A．該葡萄糖注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
B．100L該葡萄糖注射液中溶質(zhì)為5g
C．葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為1:2:1
D．在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O
12．（2013南京市）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A．丙可能是單質(zhì)
B．在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng)
C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量
13．（2013南京市）據(jù)報道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了對人體有害的馬來酸（C4H4O4）．馬來酸是無色晶體，能溶于水．下列關(guān)于馬來酸的說法中正確的是（ �。�
A．馬來酸屬于氧化物
B．馬來酸由三種元素組成
C．馬來酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．5%的馬來酸溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.76%
14．（2013連云港市）小亮同學(xué)在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液 質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的PH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是
A．圖1中b→c段表示生成氣體的過程
B．圖1中b點的值為106
C．?1中c時，溶液中的溶質(zhì)有兩種
D．圖1中o→a段反應(yīng)過程中溶液的PH變化情況可用圖2中d→h段表示
15．（2013蘇州市）現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的白藜蘆醇具有美容養(yǎng)顏之功效。下列關(guān)于白藜蘆醇 (C14 H12O3)的說法錯誤的是學(xué)科王
A．白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成
B．白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的個數(shù)比為14：1 2：3
C．白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為228
D．白藜蘆醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14：1：4
16．（2013揚州市）將一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g．則x，y的關(guān)系正確的是（ �。�
A．x：y=1：1B．x：y=1：2C．x：y=1：4D．x：y=2：1
17．（2013鹽城市）山梨酸（C6H8O2）是國際糧農(nóng)、衛(wèi)生組織推薦的高效安全防腐保鮮劑。下列有關(guān)山梨酸的描述不正確的是 學(xué)科王
A．屬于有機物 B．由三種元素組成
C．碳、氫元素的質(zhì)量比是3：4 D．1個山梨酸分子含有16個原子
18．（2013鹽城市）將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為
A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.1g
19.（2013沈陽市）通常的食醋中約含3%-5%的乙酸（化學(xué)式C2H4O2）有關(guān)乙酸的說法，正確的是
A.乙酸是一種氧化物 B.乙酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1
C. 乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
D.乙酸含有2個碳元素、4個氫元素、2個氧元素
20.（2013沈陽市）下列有關(guān)“2 CO+ O2 點燃2CO2 ”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是
A.若56g CO 參加反應(yīng)，則消耗O2 的質(zhì)量一定是32g
B. 若16g O2 參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44g學(xué)科王
C. 若10g CO2 生成，則消耗的CO 和O2 的質(zhì)量總和一定是10g
D. 若5g CO與2g O2 混合點燃，則生成的CO2的質(zhì)量一定是7g
21. （2013大連市）下列關(guān)于甲烷（CH4)的說法錯誤的是
A.甲烷由碳、氫兩種元素組成 B.甲烷由碳原子和氫原子構(gòu)成
C.甲烷中碳、氫元素質(zhì)量比是3：1 D.甲烷的相對分子質(zhì)量是16
22. （2013包頭市）將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)可能是
A.10克碳酸鉀和碳酸鈉 B. 10克碳酸鎂和碳酸鈉
C.5.6克氧化銅 D. 10克鎂粉和銅粉
23．（2013日照市）地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64，則RO2的化學(xué)式為
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
24．（2013青島市）在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ �。⿲W(xué)科王學(xué)科王
A．8.4g鋁B．8.4g氧化鈣C．8.4g鎂D．8.4g碳酸鎂
25．（2013泰安市）在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g22845
反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測24014
A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
26．（2013濰坊市））現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ �。⿲W(xué)科王學(xué)科王
A．5：1B．4：1C．2：1D．1：1
27．（2013達州市）某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（ ）
A、Zn B、Cu C、g D、Ag
28．（2013眉山市）除常量元素外，人體還必須攝入一定量的微量元素。缺鋅會引起食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良等癥狀。缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補充。已知葡萄糖酸鋅口服液的化學(xué)式是C12H22O14Zn。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A、葡萄糖酸鋅口服液是純凈物
B、葡萄糖酸鋅中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為14：9
C、葡萄糖酸鋅口服液口感好，可以大量服用
D、葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為455
29.（2013眉山市）某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成H23g，則合金的組成不可能是（ ）
A、Fe與Zn B、g與Cu C、Na與Al D、Al與Fe
30．（2013遂寧市）2013年3月底，上海、安徽等地出現(xiàn)H7N9新型流感病毒，嚴(yán)重威脅人們健康，其治療的有效藥物達菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有關(guān)莽草酸的說法正確的是（ �。�
A．莽草酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成
C．莽草酸中各元素的質(zhì)量比為7：10：5D．每個莽草酸分子里含有5個氫分子
31．（2013遂寧市）已調(diào)平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應(yīng)過程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為（ ）
A．先左后右B．先右后左C．不偏轉(zhuǎn)D．無法確定
32. （2013宜賓市）下列有關(guān)計算結(jié)果錯誤的是
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價
B．NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%
C．C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為6?2學(xué)科王
D．已知20℃時，NaCl的溶解度為36，據(jù)此計算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%
33．（2013資陽市）達菲（Taiflu）對人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，達菲的化學(xué)式為C16H28N2O4•H3PO4。下列關(guān)于達菲的敘述正確的是
A．達菲由六種元素組成B．達菲分子中含有7種原子
C．達菲中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．達菲中氮、磷兩種元素的質(zhì)量比為28∶31
34．（2013天津市）現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（ D�。�
A．1：1B．21：2：1C．4：1D．5：1
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/chusan/114908.html
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