中考復(fù)習(xí)最忌心浮氣躁，急于求成。指導(dǎo)復(fù)習(xí)的教師，應(yīng)給學(xué)生一種樂觀、鎮(zhèn)定、自信的精神面貌。要扎扎實(shí)實(shí)地復(fù)習(xí)，一步一步地前進(jìn)，下文為大家準(zhǔn)備了中考化學(xué)考前必做試題。
一、選擇題(以下各題，只有一個(gè)符合要求的答案.每小題2分，共30分)
1.(大慶)化學(xué)物質(zhì)正逐漸改變我們的生活，下列有關(guān)說法不正確的是()
A. 為保障食品安全，應(yīng)杜絕使用食品添加劑
B. 臭氧層可以保護(hù)地球生物免受過量紫外線傷害，但近地面過量的臭氧則對(duì)人體有害
C. 石油分餾出的成分可以可以用來制造合成纖維、合成橡膠、塑料等
D. 為了可持續(xù)發(fā)展，我們不僅要善用 金屬材料和制品，更要有計(jì)劃地開采金屬資源
考點(diǎn)： 亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康;金屬資源的保護(hù);氧元素組成的單質(zhì);石油加工的產(chǎn)物.
專題： 化學(xué)與生活.
分析： A、根據(jù)合理使用食品添加劑，而不是杜絕進(jìn)行解答;
B、根據(jù)臭氧的作用進(jìn)行解答;
C、根據(jù)石油是一種重要的化工原料進(jìn)行解答;
D、根據(jù)金屬資源屬于不可再生能源進(jìn)行解答.
解答： 解：A、合理使用食品添加劑，而不是杜絕使用，故A錯(cuò)誤;
B、臭氧層可以保護(hù)地球生物免受過量紫外線傷害，但近地面過量的臭氧則對(duì)人體有害，故B正確;
C、石油是一種重要的化工原料，可以用來制造合成纖維、合成橡膠、塑料等，故C正確;
D、金屬資源屬于不可再生能源，所以為了可持續(xù)發(fā)展，我們不僅要善用金屬材料和制品，更要有計(jì)劃地開采金屬資源，故D正確.
2.(2分)(大慶)微粒是構(gòu)成化學(xué)物質(zhì)的基礎(chǔ)，下列對(duì)微粒的描述正確的是()
A. 僅有碳原子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物
B. 原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子
C. NaCl是由離子構(gòu)成的，所以HCl也是有離子構(gòu)成的
D. Cl?的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
考點(diǎn)： 純凈物和混合物的概念;分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系;原子的定義與構(gòu)成;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.
專題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.
分析： A、根據(jù)碳原子構(gòu)成的物質(zhì)的種類分析;
B、根據(jù)構(gòu)成原子的粒子分析;
C、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子分析;
D、根據(jù)氯離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析.
解答： 解：A、僅有碳原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于純凈物，金剛石和石墨的混合物，僅有碳原子構(gòu)成.故A錯(cuò)誤;
B、原子中一定含有質(zhì)子、電子.有的原子中不含有中子，例如氫原子.故B錯(cuò)誤;
C、HCl是由分子構(gòu)成的.故C錯(cuò)誤.
3.(2分)(大慶)下列過程中，屬于化學(xué)變化的是()
A. 碘升華 B. 火藥爆炸 C. 水的蒸餾 D. 酒精溶于水
考點(diǎn)： 化學(xué)變化和物理變化的判別
專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì).
分析： 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.
解答： 解：A、碘升華過程中只是碘的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
B、火藥爆炸化過程中生成了二氧化碳等新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化.
C、水的蒸餾過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.
D、酒精溶于水過程中只是溶解形成了溶液，沒有新物質(zhì) 生成，屬于物理變化.
4.(2分)(大慶)下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范的是()
A.
檢驗(yàn)裝置氣密性 B.
給液體加熱 C.
向試管中加固體 D.
取用固體藥品
考點(diǎn)： 檢查裝置的氣密性;固體藥品的取用;給試管里的液體加熱
專題： 常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.
分析： A、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)向試管中裝塊狀固體藥品的方法進(jìn)行分析判斷.
D、根據(jù)固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷.
解答： 解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣;圖中所示操作正確.
B、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的，圖中所示操作錯(cuò)誤.
C、向試管中裝塊狀固體藥品時(shí)，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯(cuò)誤.
D、取用固體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，圖中所示操作錯(cuò)誤.
5.(大慶)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是()
A. 50g B. 10g C. 100g D. 40g
考點(diǎn)： 用水稀釋改變濃度的方法.
專題： 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算.
分析： 根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答.
解答： 解：設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則x20%=(x+50g)10% x=50g.
溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50g20%=10g.
6.(2分)(大慶)已知FeCl3與CuCl2對(duì)H2O2分解都有催化作用，為測定并比較二者的催化效率，需要控制的條件包括：①實(shí)驗(yàn)溫度;②H2O2的濃度;③催化劑質(zhì)量;④FeCl3與CuCl2的顆粒大小()
A. ①② B. ②③ C. 全部 D. ①②④
考點(diǎn)： 催化劑的特點(diǎn)與催化作用.
專題： 空氣與水.
分析： 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，使用相同的催化劑，就可以探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響.在探究FeCl3與CuCl2+對(duì)H2O2分解的催化效果是，必須保持其他 的條件相同解答.
解答： 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，所以可以探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，同樣在探究FeCl3與CuCl2+對(duì)H2O2分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，如：①實(shí)驗(yàn)溫度;②H2O2的濃度;③催化劑質(zhì)量;④FeCl3與CuCl2的顆粒大小.
7.(大慶)下列關(guān)于生活中的化學(xué)現(xiàn)象和原理解釋均正確的是()
A. 在煤中摻入適量生石灰再燃燒可以減少SO2氣體的排放
B. 大氣污染物主要包括總懸浮顆粒物、PM2.5和CO2等
C. 電池可分為一次電池、二次電池、二次電池只能使用兩次
D. 用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能
考點(diǎn)： 化石燃料及其綜合利用;空氣的污染及其危害;溶解現(xiàn)象與溶解原理.
專題： 化學(xué)與環(huán)境保護(hù);溶液、濁液與溶解度.
分析： 很多生活經(jīng)驗(yàn)皆與化學(xué)化學(xué)知識(shí)相關(guān).在煤中摻入適量生石灰再燃燒，產(chǎn)生的二氧化硫氣體與生石灰反應(yīng)，從而減少 SO2氣體的排放;大氣污染物除包括總懸浮顆粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等;二次電池是充電電池，可連續(xù)充電多次使用;汽油是一種良好的有機(jī)溶劑，但不具有乳化功能.
解答： 解：
A、在煤中摻入適量生石灰再燃燒，產(chǎn)生的二氧化硫氣體與生石灰反應(yīng)，從而減少SO2氣體的排放;故A正確;
B、大氣污染物除包括總懸浮顆粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等;故B錯(cuò)誤;
C、二次電池是充電電池，可連續(xù)充電多次使用;故C錯(cuò)誤;
D、汽油是一種良好的有機(jī)溶劑，但不具有乳化功能;故D錯(cuò)誤.
8.(大慶)下列物質(zhì)在使用過程中與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()
A. 用小蘇打治療胃酸過多 B. 用食醋除去暖水瓶中的水垢
C. 用干冰進(jìn)行人工降雨 D. 用熟石灰改良酸性土壤
考點(diǎn)： 化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用
專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì).
分析： 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì).
解答： 解：A、用小蘇打治療胃酸過多是利用了小蘇打能和胃酸反應(yīng)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì).故不符合題意;
B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反應(yīng)生成可溶性鹽的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì).故不符合題意;
C、干冰用作人工降雨利用了干冰升華時(shí)能吸收大量的熱，使控制中水蒸氣冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升華屬于物理性質(zhì).故符合題意.
D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì).故不符合題意;
9.(2分)(大慶)古代銀針驗(yàn)毒的原理是4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O，X的化學(xué)式為()
A. H2 B. S C. O2 D. SO2
考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變.
解答： 解：由4Ag+2H2S+X2Ag2S+2H2O可知，
反應(yīng)前銀原子的相對(duì)個(gè)數(shù)是4個(gè)，反應(yīng)后是4個(gè);
反應(yīng)前氫原子的相對(duì)個(gè)數(shù)是4個(gè)，反應(yīng)后是4個(gè);
反應(yīng)前硫原子的相對(duì)個(gè)數(shù)是2個(gè)，反應(yīng)后是2個(gè);
反應(yīng)后氧原子的相對(duì)個(gè)數(shù)是2個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是2個(gè)，包含在X中，X是氧氣，化學(xué)是O2.
10.(大慶)下列實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方法 現(xiàn)象 結(jié)論
A 用pH試紙測肥皂液的酸堿性 試紙變黃(pH7) 肥皂液呈酸性
B 銅絲放入稀硝酸中 有氣泡產(chǎn)生 銅可以置換出酸中的氫氣
C 燃燒法測定纖維種類 燒毛發(fā)的氣味 該纖維是棉纖維
D 藍(lán)墨水滴入盛有水的水杯中 一段時(shí)間后整杯水變藍(lán) 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的
A. A B. B C. C D. D
考點(diǎn)： 溶液的酸堿度測定;金屬的化學(xué)性質(zhì);分子的定義與分子的特性;棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
專題： 簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià).
分析： A、根據(jù)肥皂液顯堿性解答;
B、根據(jù)硝酸具有強(qiáng)的氧化性，銅與足量的硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為：硝酸銅、一氧化氮、水解答;
C、根據(jù)燒毛發(fā)的氣味，主要成分是蛋白質(zhì)解答;
D、根據(jù)分子的性質(zhì)解答.
解答： 解：
A、用pH試紙測肥皂液的酸堿性，試紙變黃(pH7)，肥皂液顯堿性，故錯(cuò);
B、硝酸具有強(qiáng)的氧化性，銅與足量的硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為：硝酸銅、一氧化氮、水，不是銅可以置換出酸中的氫氣，故錯(cuò);
C、燒毛發(fā)的氣味，主要成分是蛋白質(zhì)，棉纖維無蛋白質(zhì)，故錯(cuò);
D、藍(lán)墨水滴入盛有水的水杯中，段時(shí)間后整杯水變藍(lán)，說明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，故對(duì).
11.(大慶)圖中a、b、c分別表示KNO3、NaCl、Ca(OH)2溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是()
A. T1時(shí)，KNO3和NaCl的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B. T2時(shí)，A點(diǎn)表示KNO3的不飽和溶液，降溫至T1時(shí)有晶體析出，且變?yōu)門1時(shí)KNO3的飽和溶液
C. T1時(shí)，將Ca(OH)2飽和溶液升溫至T2變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
D. 溫度高于T1時(shí)，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于T1時(shí)，KNO3溶解度小于NaCl溶解度
考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用;飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.
專題： 溶液、濁液與溶解度.
分析： A、據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 100%可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;
B、溶解度曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下物質(zhì)的不飽和溶液，并據(jù)點(diǎn)的位置分析降溫溶液的變化情況;
C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫不能將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?
D、據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度大小.
解答： 解：A、據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 100%可知：溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而T1時(shí)，KNO3和NaCl的溶解度曲線交于一點(diǎn)，故飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確;
B、A點(diǎn)在硝酸鉀溶解度曲線的下方，表示T2時(shí)KNO3的不飽和溶液，由圖示可知：降溫至T1時(shí)有晶體析出，且變?yōu)門1時(shí)KNO3的飽和溶液，正確;
C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫會(huì)有晶體析出，不能將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海叔e(cuò)誤;
D、由圖可知：溫度高于T1時(shí)，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，溫度低于T1時(shí)，KNO3溶解度小于NaCl溶解度，正確;
12.(大慶)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)語言，下列化學(xué)方程式與文字表述均正確的是()
A. 濃氨水遇濃鹽酸產(chǎn)生白霧：NH3+HCl?NH4Cl
B. 用稀鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+4HCl?2FeCl2+2H2O
C. 實(shí)驗(yàn)室制備CO2：CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2+H2O
D. 甲醇不充分燃燒：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
考點(diǎn)： 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： 根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確;化學(xué)式書寫是否正確;是否配平;反應(yīng)條件是否正確;和的標(biāo)注是否正確.
解答： 解：A、濃氨水遇濃鹽酸生成氯化銨固體，產(chǎn)生白煙，而不是白霧，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.
B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O.
C、實(shí)驗(yàn)室常用石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，同時(shí)生成氯化鈣和水，該化學(xué)方程式書寫完全正確.
D、甲醇不充分燃燒生成一氧化碳和水，故選項(xiàng)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤.
13.(大慶)下列各項(xiàng)指定數(shù)據(jù)前者小于后者的是()
選項(xiàng) 數(shù)據(jù)
A 溶液溫度 室溫下10gNH4NO3溶于100g水中 室溫下10gNaOH溶于100g水中
B 物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲醛(HCHO) 葡萄糖(C6H12O6)
C 二氧化碳的溶解度 5℃、101KPa下 25℃、101KPa下
D 物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 生鐵 鋼
A. A B. B C. C D. D
考點(diǎn)： 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象;氣體溶解度的影響因素;生鐵和鋼;元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算
專題： 化學(xué)式的計(jì)算;溶液、濁液與溶解度;金屬與金屬材料.
分析： A、利用不同物質(zhì)溶于水后溫度的改變解決.
B、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析，化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
C、利用二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行判斷.
D、利用生鐵的含碳量比鋼大分析;
解答： 解：A、相同條件下，硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，故前者溫度小于后者溫度，故正確.
B、二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小，所以5℃它的溶解度比25℃的溶解度大，故錯(cuò)誤.
C、甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%=53.3%;葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=53.3%，故錯(cuò)誤
D、生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故鋼中的含碳量比生鐵中的含碳量低，故錯(cuò)誤;
二、填空題(共5小題，每小題6分，滿分31分)
14.(6分)(大慶)寫出符合題目要求的化學(xué)用語.
(1)硫元素的最高價(jià)氧化物是SO3，那么氯元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是 Cl2O7 .
(2)實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原Fe2O3制鐵粉的過程中常常會(huì)生成一種黑色晶體，該晶體有磁性，是鐵的氧化物，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，該晶體的化學(xué)式是 Fe3O4 .
(3)酸雨是指pH5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化學(xué)方程式表示普通降水pH7的原因 CO2+H2O?H2CO3 .
(4)碳銨是最常用的氮肥之一，遇堿性物質(zhì)會(huì)降低肥效，請寫出碳銨與過量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 NH4HC03+2NaOH?Na2C03+2H2O+NH3 .
考點(diǎn)： 化學(xué)式的書寫及意義;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： (1)氯元素的最高價(jià)為+7價(jià)，氧元素顯?2價(jià)，寫出其化學(xué)式即可.
(2)由題意，一種黑色晶體，該晶體有磁性，是鐵的氧化物，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(3)普通降水顯酸性的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成顯酸性的碳酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(4)碳銨與過量NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
解答： 解：(1)氯元素的最高價(jià)為+7價(jià)，氧元素顯?2價(jià)，氯元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Cl2O7.
(2)一種黑色晶體，該晶體有磁性，是鐵的氧化物，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該晶體的一個(gè)分子中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為 ： =3：4，則該晶體的化學(xué)式是Fe3O4.
(3)普通降水顯酸性的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成顯酸性的碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O?H2CO3.
(4)碳銨與過量NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HC03+2NaOH?Na2C03+2H2O+NH3.
故答案為：(1)Cl2O7;(2)Fe3O4;(3)CO2+H2O?H2CO3;(4)NH4HC03+2NaOH?Na2C03+2H2O+NH3.
15.(6分)(大慶)太陽能光伏發(fā)電最關(guān) 鍵的材料是高純硅.硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為 .高純硅可以通過以下過程制�。�
制粗硅：①SiO2+2C Si(粗硅)+2CO
制純硅：②Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4
③SiCl4+2H2 Si(純硅)+4HCl
石英砂、水晶、瑪瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化學(xué)性質(zhì)與CO2有些類似.
(1)x的值為 14 .
(2)請寫出SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O .
(3)在反應(yīng)①②③中，②屬于 化合 反應(yīng)類型，屬于置換反應(yīng)的是(填序號(hào)) ①③ .
(4)有元素的化合價(jià)改變的反應(yīng)是 ①②③ (填序號(hào)).
考點(diǎn) ： 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖;有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算;反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析： (1)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù);
(2)根據(jù)SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷;
(4)根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析回答.
解答： 解：(1)在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以，X =2+8+4=14;
(2)SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(3)在反應(yīng)②中，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng);在反應(yīng)①③，都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng);
(4)在反應(yīng)①②③中，都有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，一定有元素化合價(jià)的變化.
23.(7分)(大慶)海洋面積約占地球表面積的71%，海洋孕育了地球上的生命，又給這些生命提供豐富的資源.
Ⅰ.化工廠利用海水和貝殼(主要成分CaCO3)制取金屬鎂，流程如下：
(1)寫出電解無水MgCl2時(shí)得到的另一種產(chǎn)物在生產(chǎn)生活中的用途 制鹽酸 .(任寫一種)
(2)分別寫出①和④的化學(xué)方程式 CaCO3 CaO+CO2 、 2HCl+Mg(OH)2?MgCl2+2H2O .
Ⅱ.如圖是超市銷售的一種加點(diǎn)鹽標(biāo)簽上的部分文字說明，碘元素是人體必須的 微量 (填常量或微量：)元素，?袋該食鹽碘元素的質(zhì)量為 10 mg，若成人每天需攝入碘元素0.15mg，僅靠這種加碘食鹽獲取則每天需食用這種食鹽 7.5 g.
考點(diǎn)： 對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用;金屬的物理性質(zhì)及用途;堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算;標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量;礦物質(zhì)與微量元素
專題： 標(biāo)簽圖示型;常見的鹽 化學(xué)肥料.
分析： 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，電解氯化鎂生成的氯氣是制鹽酸的主要原料;根據(jù)反應(yīng)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)標(biāo)簽進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算即可.
解答： 解：Ⅰ(1)電解氯化鎂生成的氯氣是制鹽酸的主要原料，故填：制鹽酸;
(2)碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故填：CaCO3 CaO+CO2，2HCl+Mg(OH)2?MgCl2+2H2O;
Ⅱ碘元素是人體必須的微量元素; =10mg，成人每天需攝入碘元素0.15mg，僅靠這種加碘食鹽獲取則每天需食用這種食鹽的質(zhì)量為0.15mg =7.5g，故填：微量，10，7.5.
24.(6分)(大慶)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均為初中化學(xué)常見的物質(zhì).其中E、G為常見金屬單質(zhì)，E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色，I是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質(zhì);人體胃液中含有A，可幫助消化.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題.(圖中反應(yīng)條件均已略去，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出)
(1)E的名稱是 鐵 ，H的化學(xué)式是 H2O2 ;X的作用 催化 .
(2)寫出反應(yīng) ②的化學(xué)方程式： Fe+CuCl2?Cu+FeCl2 ;
(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I氣體的方法： 將帶火星的木條伸入試管或集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣 .
考點(diǎn)： 物質(zhì)的鑒別、推斷;常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;化學(xué)式的書寫及意義;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題： 框圖型推斷題.
分析： 根據(jù)G為紫紅色金屬，為銅;而E為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，為鐵;I是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質(zhì)，所以為氧氣;A在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸，據(jù)此解答.
解答： 解：根據(jù)題意：G為紫紅色金屬，為銅;而E為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，為鐵;I是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質(zhì)，所以為氧氣.A在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸.由于銅(G)可以和氧氣(I)反應(yīng)生成B，所以B為氧化銅.則A和B反應(yīng)生成C和D為鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成水和氯化銅，而C能夠和鐵反應(yīng)，所以C為氯化銅，D為水.H能夠生成水和氧氣，所以H為過氧化氫.而E、C反應(yīng)即為鐵與氯化銅的反應(yīng)生成氯化亞鐵(F)和銅(G).
所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：
因此：(1)E為鐵; H為過氧化氫，化學(xué)式為：H2O2;X是過氧化氫分解的催化劑，起到催化作用;故答案為：鐵; H2O2;
(2)反應(yīng)②是鐵和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和銅，故反應(yīng)的方程式為：Fe+CuCl2?Cu+FeCl2;
(3)檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，看是否復(fù)燃;故答案為：將帶火星的木條伸入試管或集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣.
25.(6分)(大慶)如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同.結(jié)合此圖回答下列問題：
(1)稀硫酸中陽離子的符號(hào)是 H+ ;
(2)反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)?紅 色;
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ;
(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 ③⑤ (填序號(hào));
(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的 Na2CO3 .
考點(diǎn)： 酸的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.
專題： 常見的酸 酸的通性.
分析： (1)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(2)根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)色，進(jìn)行分析解答.
(3)反應(yīng)⑤是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
(4)根據(jù)各反應(yīng)的生成物進(jìn)行分析解答.
(5)根據(jù)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答.
解答： 解：(1)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，稀硫酸中陽離子是氫離子，其離子符號(hào)為：H+.
(2)稀硫酸顯酸性，遇石蕊溶液顯紅色.
(3)反應(yīng)⑤是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.
(4)③氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，⑤氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，生成物均為鹽和水，符合題意.
(5)BaCl2不能與稀鹽酸反應(yīng)，與Ca(OH)2反應(yīng)交換成分沒有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意;CuSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意;Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意.
這就是我們?yōu)榇蠹覝?zhǔn)備的中考化學(xué)考前必做試題的內(nèi)容，希望符合大家的實(shí)際需要。
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