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中考化學(xué)選擇題是必考題型，它涉及知識的方方面面，綜合性較強。有些化學(xué)選擇題則對學(xué)生的能力提出了更高的要求，但是只要方法準(zhǔn)確得當(dāng)，定會事半功倍之效。

一、淘汰法

運用“淘汰法”，貴在找出各選擇項的相同點與不同點，結(jié)合四個選項進行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運用。

例1下列說法正確的是()。

A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

B.若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同

D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同

解析

本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同�？商蕴璂，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。

反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。

答案：C

總結(jié)

根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是非，去假存真。

二、分析比較法

例2向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是()。

A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3

解析

此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學(xué)方程式：

Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑

不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的，且四選項的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學(xué)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。

答案：C。

總結(jié)

根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。

三、估算法

此類考題主要適用于簡單的化學(xué)計算，如果按部就班就會耗費大量的時間，利用“估算法”省時、簡單、準(zhǔn)確。

例320g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是()。A.藍色B.紫色C.紅色D.無色

解析

此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時，誰的相對分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性;堿的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

8098

因為80<98所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故本題正確答案為A。

由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。

總結(jié)

計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進行估算，有時也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化，進行近似計算。

四、差量法

此類選擇題，考查溶液質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準(zhǔn)確簡單明了。

例4現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6g，與過量的CO充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8g，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()。

解析

與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。

設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為xg，則銅為(5.6-x)g有：

銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g

其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。

所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%，答案：C。

總結(jié)

找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計算過程簡捷明了。

五、假設(shè)法

該類選擇題是在遇到未知條件較多時，可假設(shè)多個條件，進行比較判斷，選出正確選項。

例5相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是()。

A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵

解析

本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量，化合價的關(guān)系即可。不需逐一寫化學(xué)方程式，列比例式求解。

設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為r，化合價為+a價。

即：m(H2)=(金屬元素的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量)×m(金屬)

故本題正確答案為B。

注意

本題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：

分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。

總結(jié)

化學(xué)知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。

總之，解復(fù)雜的中考化學(xué)選擇題貴在把握考查的實質(zhì)，做到方法準(zhǔn)確得當(dāng)，以不變應(yīng)萬變，抓住關(guān)鍵、注重“妙用”，達到準(zhǔn)確快速明了。