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很多考生覺得高考中的無機(jī)推斷題非常棘手。其實(shí)，要想做好無機(jī)推斷題，需要對(duì)所學(xué)元素化合物的知識(shí)有系統(tǒng)地了解。下面我們就如何快速突破推斷題作詳細(xì)講解。

解題思路

首先，同學(xué)們要從大方向上了解中學(xué)化學(xué)所學(xué)的基本反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)或類似復(fù)分解的非氧化還原反應(yīng)。其次，拿到題目后，要判斷出涉及的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)，其屬于哪一類？

置換反應(yīng)

推斷題中經(jīng)常出現(xiàn)置換反應(yīng)，下面首先對(duì)氧化還原反應(yīng)中的置換反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)：

置換反應(yīng)涉及到單質(zhì)，通常把單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，活潑單質(zhì)置換出不活潑單質(zhì)，這又分為氧化性強(qiáng)的單質(zhì)置換氧化性弱的單質(zhì)，還原性強(qiáng)的單質(zhì)置換還原性弱的單質(zhì)。金屬在化學(xué)反應(yīng)中多做還原劑，金屬的還原性強(qiáng)弱參照金屬活動(dòng)順序表即可，非金屬氧化性強(qiáng)弱可以參照F2,O2,Cl2,Br2,I2,N2,S,C,Si,P,H2的大體順序。

1. 金屬置換金屬（活潑金屬置換出不活潑金屬，即還原性強(qiáng)金屬置換出還原性弱的金屬）

①金屬A+鹽A=金屬B+鹽B

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

②鋁熱反應(yīng) 金屬A+氧化物A=金屬B+氧化物B

4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3

2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

2.金屬置換非金屬(還原性強(qiáng)置換還原性弱，一般置換出來的非金屬氧化性較弱)

①金屬+酸=鹽+H2 ↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②金屬+堿=鹽+H2↑

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

③金屬+非金屬氧化物=非金屬+金屬氧化物

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Mg+CO2 2MgO+C

3.非金屬置換金屬(要求非金屬強(qiáng)還原性)

非金屬+金屬氧化物=金屬+非金屬氧化物

H2+CuO Cu+H2O

C+2CuO 2Cu+CO2

4.非金屬置換非金屬

①氧化性強(qiáng)非金屬置換氧化性弱的非金屬

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

2F2+2H2O=4HF+O2

2H2S+O2=2S+2H2O

②還原性強(qiáng)的非金屬置換還原性弱的非金屬

C+H2O CO+H2

C+SiO2 CO+Si

例題1. A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B的名稱是 ，所屬晶體類型為 。

(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是： ；已知1gD與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92．3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

(3)若B為黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分， A、D相遇有白煙生成，則該白煙的化學(xué)式為 。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

(4)若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

解析：（1）反應(yīng)①是置換反應(yīng)，而且涉及的單質(zhì)都是非金屬，所以可以考慮氧族里氧氣置換出硫的反應(yīng)，鹵素單質(zhì)之間的置換（氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)置換出氧化性較弱的單質(zhì)）；碳族里碳置換出硅的反應(yīng)。再結(jié)合與F的反應(yīng)可以推斷出B應(yīng)該是二氧化硅，原子晶體。

（2）金屬置換出氣體很容易就想到活潑金屬置換出氫氣，再結(jié)合能與F連續(xù)反應(yīng)（關(guān)于連續(xù)反應(yīng)，下面的例題有總結(jié)），可以推斷出是鐵和鹽酸的反應(yīng)。答案：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6KJ/moL

（3）根據(jù)黃綠色氣體可以知道B為氯氣，另外由信息知C和F一種為氧氣，一種為氮?dú)庥捎谘醯难趸�性較氯氣稍強(qiáng)，故氯氣置換出的應(yīng)該是氮?dú)�。答案：NH4Cl,4NH3+5O2=4NO+6H2O

(4)由最外層電子數(shù)的關(guān)系可知，A的電子數(shù)較少，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)置換出還原性較弱的物質(zhì)，很容易想到最外層兩個(gè)電子的鎂與碳的置換。答案： 2Mg+CO2 2 MgO+C

非置換反應(yīng)

若是反應(yīng)過程中未涉及到置換反應(yīng)，要推斷出其是否含有其他信息，比如是否含有多種價(jià)態(tài)的元素，當(dāng)然最基本的，變價(jià)比較多的元素要熟悉，以下是對(duì)常見的變價(jià)元素的連續(xù)反應(yīng)進(jìn)行了總結(jié) 參加反應(yīng)的物質(zhì)中多有一種為變價(jià)元素，在幾種常見的元素中變價(jià)元素有C,N,P,O,S,Cl，F(xiàn)e,回憶變價(jià)元素對(duì)應(yīng)的常見化合物。

O2

O2

O2

O2

O2

O2

O2

O2

O2

O2

O2

O2

H2S S SO2 SO3

Cl2

Cl2

O2

O2

Fe

Fe

C

C

7.O2 CO2 CO

例題2.

A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)。其中D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與B、C均不能直接化合。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為 ；

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

(3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(4)將過量的E加到N的稀溶液中，若過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3．Ol×l023，則參加反應(yīng) 的E的質(zhì)量為 g；

(5)將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH(填“<”或“>”) 7，其原因是

。

解析：由單質(zhì)A、B、C、D在常溫下均為氣態(tài)，且D能分別跟A、B、C在一定條件下兩兩化合可知，D肯定為氫氣（在例一的解析中可知常見非金屬中只有氫氣屬于還原性較強(qiáng)的氣體，容易與另外的氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)（氟氣，氧氣，氯氣等）化合。另外在本題中還有一個(gè)重要的信息，就是Z轉(zhuǎn)化成M的過程中，連續(xù)和B發(fā)生反應(yīng)，可以參照給大家總結(jié)的變價(jià)元素連續(xù)氧化還原的過程。還有E和A的反應(yīng)產(chǎn)物可以和E繼續(xù)反應(yīng)，且E可以制取氫氣，說明E是一種變價(jià)金屬元素，可以聯(lián)系到以上總結(jié)的6。

答案：（1）Cl2

(2)3NO2+H2O=NO+2HNO3

(3)6NO+4NH3=5N2+6H2O

(4)14g

(5)< , 產(chǎn)物為硝酸銨，在水溶液其中的銨根會(huì)水解，使溶液顯酸性。

相關(guān)連接

無機(jī)推斷常見基本突破點(diǎn)歸納

1．特殊顏色

(1)火焰顏色

蒼白色：H2在Cl2中燃燒。

藍(lán)色：CO在空氣中燃燒。

淡藍(lán)色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒。

焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)。

(2)有色溶液

Fe2+淺綠色 Fe3+黃色 Cu2+藍(lán)色 MnO4- 紫紅色

(3)有色固體

紅色：Cu、Cu20、Fe2O3

紅褐色Fe(OH)3

綠色：Cu2(OH)2C03、FeS2014•7H20

藍(lán)色：Cu(OH)2、CuS2014?5H20

黑色：CuO、FeO、FeS、Fe3O4, CuS、Mn02、PbS、炭黑

淺黃色：S、Na202、AgBr。

黃色：AgI、Ag3PO4、FeS2。

白色：Fe(OH)2、CaC03、BaSO4、AgCl、BaS03

(4)有色氣體：

黃綠色：Cl2

紅棕色:NO2

2．特殊性質(zhì)

(1)溶于水顯堿性的氣體NH3。

(2)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO。

(3)能與S02等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的H2S。

(4)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體Na2O2。

(5)在空氣中能自燃的固體物質(zhì)自磷。

(6)遇SCN-顯紅色的Fe3+。

(7)常見的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物有Al2O3和ZnO。

(8)可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。

(9)能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體，且通人澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只有含CO32-或HC03-的物質(zhì)。

(10)能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且通人品紅溶液中能使之褪色，加熱又復(fù)原的只有含SO32-或HSO3-的物質(zhì)。

(11)能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽。

(12)通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中―定含有SiO32-。

(13)需要控制在170℃才能生成的氣體只有C2H4。

(14)能與新制Cu(OH)2，懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的酸性物質(zhì)只有甲酸。

(15)不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaS2014(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色) 、PbS(黑色)等。

(16)有消毒殺菌和漂白作用的有：HClO H2O2 Na2O2 O3 SO2等

3．特征反應(yīng)

（1）能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：活潑金屬，弱酸鹽如：碳酸鹽，碳酸氫鹽，硫化物，亞硫酸鹽等。

（2）能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有單質(zhì)Al Si，銨鹽類

（3）既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)有：?jiǎn)钨|(zhì)鋁，兩性氧化物，兩性氫氧化物， 弱酸的銨鹽，弱酸的酸式鹽，氨基酸等。

（4）能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)Na,Mg，F(xiàn)e 等，非金屬單質(zhì)C，金屬過氧化物；金屬碳化物如碳化鈣；金屬氮化物如氮化鎂等。