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一. 教學內容:金屬的性質

三. 分析：

（一）金屬的物理性質

有金屬光澤、不透明、有導電性、導熱性

有延展性、多數(shù)具有較高熔點、較大硬度

金屬可以根據(jù)其顏色、密度、存在形式可把金屬分為以下幾類：

從顏色分：

輕金屬（d <4.5g/cm-3）

思考：

3. 性質：

3Mg N2 = Mg3N2

4Al 3O2 = 2 Al2O3
（2）與酸的反應：

a. 與非氧化性酸反應：

Mg 2H = Mg2 H2↑

2Al 6H = 2Al3 3H2↑

b. 與氧化性酸反應：鎂與濃硫酸、濃硝酸的反應：

Mg 2 H2SO4（濃）= MgSO4 SO2 ↑ 2H2O

Mg 4HNO3（濃）=

十二水合硫酸鋁鉀俗稱明礬。明礬是無色晶體，易溶于水，發(fā)生水解產(chǎn)生絮狀

，吸附很強，能吸附水里的雜質，并形成沉淀，使水澄清，所以明礬常作凈水劑。

（五）氫氧化鋁?D?D典型的兩性氫氧化物

2. 向一定量NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液

3. 向一定量NaAlO2 溶液滴加鹽酸溶液

4. 向一定量鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液

【典型例題】

[例1] 下列敘述正確的是（ ）

A. 黑色金屬顏色是黑色的。

B. 在化學反應中，鎂原子失去兩個電子，鋁原子失去三個電子 高中物理，所以鋁比鎂還原性強。

C. 在金屬活動性順序表中，銀排在氫后面，所以銀不能跟酸反應。

D. 鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

　　答案：D

答案：D

、 、答案：A

解析：空氣的成分中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等，鎂條在空氣中燃燒時，不僅可以跟空氣中的氧氣化合生成氧化鎂，而且還可以跟氮氣反應生成少量的Mg3N2，跟二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為：

　　

　　

　　3Mg ～ Mg3N2 ～ 2NH4Cl～2NH3

3×24＝72 　　　　 2

x 0.006

　　

　　然后根據(jù)Cl－離子守恒可計算出與MgO反應的鹽酸的量，從而得知與O2反應的鎂的質量。

　　設與MgO反應的鹽酸為y mol則：

　　 ～

1 2

　　所以鎂條的純度答案：見解析

解析：

　　此題弄清兩個問題即可迎刃而解。其一是鈉與水反應放出氫氣同時生成NaOH；其二是生成的氫氧化鈉與鋁反應放出H2，且存在一個過量問題的計算，結果導致此題出現(xiàn)兩組答案。若設金屬鈉為x g，金屬鋁為y g，由反應式：

　　2Na 2H2O===2NaOH H2↑

　　2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2↑

　　當鋁過量時，用NaOH來計算H2的體積。

　　

　　

　　解之得

　　當NaOH過量時，用鋁來計算H2的體積，此時方程組為：

　　

　　解之得

【模擬】（答題時間：45分鐘）

1. 現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是（ ）

A. Al?C Si合金 B. Al?C Cu?C Mg?C Mn?C Si合金

C. Al?C Mg合金 D. 表面有氧化膜的純鋁

2. 下列各組物質中，前一種與后二種物質反應后不能產(chǎn)生同一種氣體的是（ ）

A. Al、NaOH溶液、鹽酸

B. B. D.

（1） C是 ，D是 ，G是 ，E是 。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

氧化物B 濃鹽酸： 。

F的水溶液與E溶液： 。

H與NaOH溶液反應： 。

（3）單質C與濃硫酸共存的現(xiàn)象為： 。

16. 在SO2中點燃鎂條像在CO2中那樣燃燒，寫出燃燒反應的化學方程式： 。

17. 有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下對空氣的相對密度是1.103。且有下列反應：① A NaOH→D H2O ②B A H2O ③ C NaOH（適量）→B NaCl ④ E H2O→NaOH F ⑤ C D H2O→B。則A、B、C、D化學式分別為A ，B ，C ，D 。

寫出4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式： 。

18. 有一不純的鎂條0.8g（雜質不能燃燒，且不溶于鹽酸）在空氣中充分燃燒，然后全部溶于50 mL 1.8mol /L鹽酸中，當往此溶液中加入0.2mol /L的NaOH溶液90mL時正好中和了多余的鹽酸，如再加堿溶液360mL時，不但能將其中的MgCl2全部沉淀，并能放出氨氣134.4mL（標況），計算鎂條的純度。

1

2

3

4

5

6

7

B

B

AB

A

B

C

BD

8

9

10

11

12

13

14

B

C

D

B

D

B

AD

15.

（1）Al；Cl2；CO2；Na2CO3或NaHCO3

（2）MnO2 4H 2Cl?DAl3 3HCO3?D == （3）鈍化

16. SO2 2Mg MgS

17. Al2O3， ，AlCl3，NaAlO2

4AlCl3 6Na2O2 6H2O ==18. 99%

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