一. 教學(xué)內(nèi)容：無機非金屬元素及其化合物
二. 教學(xué)目標(biāo)
重點掌握幾種常見典型物質(zhì)的性質(zhì)和性質(zhì)；
掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)；
掌握氯氣、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨氣、氫氣的實驗室制法和氣體的收集與尾氣的吸收。
三. 教學(xué)重點、難點
元素化合物是化學(xué)的主體，這部分內(nèi)容與基本概念、基本理論相互滲透，與化學(xué)實驗、化學(xué)計算聯(lián)系緊密。元素化合物，要運用規(guī)律、把握關(guān)鍵、抓住重點、聯(lián)系實際、編織元素化合物的科學(xué)體系。
元素化合物復(fù)習(xí)中要注意相似、相近內(nèi)容的總結(jié)歸納。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它們的性質(zhì)有相似之處也有相異點。命題時常會把這種關(guān)系編入中。近幾年的高題中這種趨向比較明顯，值得大家重視。
2. 次氯酸、漂 *** 的性質(zhì)
HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl（氧處于中心），所以電子式為 。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：
（1）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離有如下關(guān)系：H2CO3>HClO>HCO3-，請分析下列反應(yīng)：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO CO2 H2O=NaHCO3 HClO
氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2 NaHCO3=NaCl CO2↑ HClO
（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO- H2O< height:6.75pt' > HClO OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。
若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO- Fe3 3H2O=Fe（OH）3↓ 3HClO
（3）HClO和ClO-都具有強氧化性，無論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：
硫酸亞鐵溶液遇漂 *** ：2Fe2 5ClO- 5H2O = 2Fe（OH）3↓ Cl- 4HClO
漂 *** 遇亞硫酸鹽：ClO- SO32-=Cl- SO42-
（4）HClO見光易分解：2HClO 2HCl O2↑
（5）次氯酸鈣中的Ca2 、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：
Ca（ClO）2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異：
Ca（ClO）2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaClO
Ca（ClO）2 NaHCO3=CaCO3↓ HClO NaClO
3. 碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)
4. 氧及其化合物相互聯(lián)系
5. 氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
6. 熟記常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)：
7. 常見物質(zhì)的毒性。
（1）有毒的單質(zhì)：氯氣、溴、氟氣、Hg、As等
（2）有毒的氣體或蒸氣：氯氣、氟氣、溴蒸氣、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫（熔點：16.8℃）、甲醛、苯蒸氣、硝基苯
（3）有毒的離子：重金屬陽離子，如Cu2 、Ag 、Pb2 、Hg2 等。
8. 常溫下，呈液態(tài)的物質(zhì)有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛（沸點20.8℃）、乙酸（熔點16.6℃）、苯、四氯化碳、氯仿等。
9. 氣體中極易溶于水的氣體有：氟化氫、氨、氯化氫、碘化氫、二氧化硫、二氧化氮。
10. 常見物質(zhì)的漂白性：
（1）氧化漂白型：HClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白過程不可逆。
（2）化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白過程可逆。
說明：a：漂白性是指化學(xué)變化�；钚蕴繛槭杷�、多孔的物質(zhì)，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)而使之褪色，是物理變化。
b：漂白一般是指使有機物褪色，即使使無機物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。
c：兩種不同的漂白劑混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯氣按1：1的體積比混合，生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性。
11. 離子檢驗中的注意事項：
（1）檢驗Ag ：加入Cl-，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸（不能加鹽酸或硫酸）。
（2）檢驗SO42-：加入Ba2 ，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀鹽酸（不能加硝酸或硫酸）。最佳是先加鹽酸，無氣體或無沉淀產(chǎn)生，再加Ba2 ，有白色沉淀產(chǎn)生。既要防止SO32-的干擾，又要防止Ag 的干擾。
（3）加入不同的酸可能產(chǎn)生的氣體有：氫氣、二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、一氧化氮、二氧化氮等。
（4）加入強堿產(chǎn)生的氣體有：氨氣、氫氣（鋁或硅與氫氧化鈉反應(yīng)）。
12. 掌握硝酸、硫酸、鹽酸與不同金屬的反應(yīng)規(guī)律。
13. 掌握常見的幾個連續(xù)氧化規(guī)律（反應(yīng)條件略）：
（1）NH3→ NO →NO2
（2）H2S →S→SO2→SO3
（3）Na→Na2O→Na2O2
（4）C→CO→CO2
14. 推斷題中千萬不能忽視的幾種物質(zhì)（因為它們不滿足同主族的最高正價或最低負價）：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。
【典型例題】
例1. 氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是
A. HI和HClO B. HCl和HIO
C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
答案：B
例2. 可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
①硫和氫氣在加熱條件下能形成H2S、H2S受熱300℃左右分解。氯氣和氫氣在點燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解。
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性強于硫酸
A. ①②③④ B. 有①② C. 只有②③④ D. 只有③④
解析：元素非金屬性強弱的比較有很多方法。常用的方法有：
①形成氣態(tài)氫化物難易程度，易形成氣態(tài)氫化物者，非金屬性強。通常氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的非金屬性強。
②相同條件下，最高價氧化物的水化物酸性強的非金屬性強。
③非金屬單質(zhì)甲可以在溶液中置換出非金屬單質(zhì)乙，則甲的非金屬性強于乙。
④同種變價金屬與不同非金屬反應(yīng)時，生成高價金屬化合物時，該非金屬性強于生成低價金屬化合物對應(yīng)的非金屬，如題中③。綜上所述選項A符合題意。
在理論上還有：①易得到電子的非金屬單質(zhì)，其非金屬性強。②同周期元素在右側(cè)（稀有氣體除外），同主族元素在上方非金屬性強。
例3. A、B、C是在化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：
據(jù)此判斷：
（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填寫）
（2）單質(zhì)乙必定是 （填&ldquo 高中語文;金屬”或“非金屬”），其理由是 。
（3）單質(zhì)乙的分子式可能是 ，則化合物B的分子式是 。
解析：（1） 根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個反應(yīng)① 甲＋乙→A，② 甲＋B→ A＋C， ③A＋B→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定來源于化合物B，所以A、B均含有乙元素。
（2）由③ 看出，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負價。在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負價，因而乙一定是非金屬元素。
（3）單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式為H2S，A的化學(xué)式為SO2，因此可寫出下列（左）反應(yīng)關(guān)系，也可認(rèn)為乙是N2，可以寫出如下（右）反應(yīng)關(guān)系
答案：（1）A、B均含有乙元素；（2） 乙一定是非金屬元素，乙元素在A、B中必有一個顯正價，另一個顯負價，而在中學(xué)化學(xué)中只有非金屬元素顯負價。
（3）單質(zhì)乙可能是S，B的化學(xué)式H2S，A的化學(xué)式為SO2；也可以是N2、NH3和NO
例4. A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。
⑴若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________________。
⑵若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是 _________________________；已知1 g D與F反應(yīng)生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。
⑶若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 _________________________________________。
⑷若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________________________________________。
答案 ：⑴SiO2＋2C Si＋2CO↑
⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；Δ N∶ 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
⑷C＋4HNO3 CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
例5. 為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題：
（1）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是 ；
（2）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是 （用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣囊B中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（3）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為 ；
（4）當(dāng)D中產(chǎn)生 （多選不得分）現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
A. 進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變
B. 脫脂棉上藍色均變淺
C. 脫脂棉上藍色褪去
裝置D的作用為 。
答案：（1）關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好。
（2）③①②
（3）品紅溶液褪色。
（4）A；除去SO2并檢驗SO2已被除凈。
例6. 設(shè)X、Y、Z、A、B分別代表五種短周期元素，已知：①Ym－和Zn－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Y和X可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲和原子個數(shù)比為1：2的化合物乙，甲和乙都是共價化合物；③Z和X可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同；④Y和A是同周期相鄰的兩種元素，Y和B是同主族相鄰的兩種元素；⑤Y、A、B三種元素的原子序數(shù)之和為31。據(jù)此，請回答：
（1）Y的元素符號是 ；A的元素符號是 ; B的元素符號是 。
（2）化合物甲的結(jié)構(gòu)式是 。
（3）Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）化合物丙與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。
（5）X、A、Y可組成原子個數(shù)比為4：2：3的化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示） 。
（6）若把甲看成二元弱酸，請寫出常溫下甲與乙組成的混合物中存在的帶負電荷的微粒 。
（7）化合物甲與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象有
① ；② 。
NH3?H2O H＋，H2O2屬于二元弱酸，其電離方程式為：H2O2 H＋＋HO2－、HO2－ H＋＋O22－，再加上由水電離產(chǎn)生的OH－，則溶液中帶負電荷的離子有：HO2－、O22－、OH－，H2O2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的方程式為：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，現(xiàn)象為：①有無色氣體產(chǎn)生 ②溶液紫色褪去
NH3?H2O H＋ （6）HO2－、O22－、OH－
3R2 3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述正確的是：
A. R位于VA族 B. R的氫化物水溶液屬于強酸
C. RO3－中的R只能被還原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體
4、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中，不正確的是：
A. 1molNH5中含有5NA個N－H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體
C. NH5受熱分解的反應(yīng)是：NH5 NH3 H2↑
D. 它與水反應(yīng)后的溶液顯酸性
5、某研究性小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中未見任何明顯現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放到液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去，則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是 （ ）
A. 鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng) B. 鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)
C. 鎂粉同時與溴水中的溴和酸反應(yīng) ` D. 鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)
6、原硅酸的結(jié)構(gòu)為 ，若去掉氫原子后的剩余部分即SiO44－為原硅酸根，其構(gòu)型為正四面體，四面體頂角上的氧原子叫“角氧”。有關(guān)敘述正確的是 （ ）
A. 兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6個 Si?DO鍵
B. 兩個硅氧四面體，彼此用一個角氧相連后，形成的Si2O76－，離子中各鍵角均為109º28′
C. 3個硅氧四面體彼此用2個角氧相連后，形成的Si3O96－離子呈鏈狀
D. n個硅氧四面體彼此用4個角氧連接后的晶體是二氧化硅
7、在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（ ）
13、0.8mol鋅跟稀硝酸反應(yīng)，消耗2molHNO3，則還原產(chǎn)物可能是：
A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3
14、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液，則所得的沉淀是：
A. FeS、S和Al（OH）3 B. Fe2S3和I2
C. Al2S3和I2 D. Fe（OH）3和Al（OH）3
15、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：下列說法正確的是：
試填寫下列空白：
⑴N的化學(xué)式為： ；
⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ；
⑶由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？
。
19、一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線圖如圖所示。試回答：
（1）t2時Ca（ClO）2與Ca（ClO3）2的物質(zhì)的量之和為____________mol，該石灰乳中Ca（OH）2的質(zhì)量是________g。
（2）據(jù)分析，生成Ca（ClO3）2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通氣速率不同，ClO－和ClO3－的比例也不同，若在原石灰乳中通入氯氣速率加快，則反應(yīng)后 將______（填“>”“<”或“=”）2，若 ，則n（Cl－）=_______mol（用a的代數(shù)式表示）。
20、現(xiàn)有含NH3為1.7mg?L-1的廢水300m3（密度為1g?cm-3），可采用如下兩種方法進行處理。
（1）方法一：把甲醇加入含氨的廢水中，在一種微作用下發(fā)生反應(yīng)：
2O2 NH3 === NO3－ H H2O， 6NO3?D 6H 5CH3OH→ 3N2↑ 5CO3↑ 13H2O.
若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇多少克？
（2）方法二：對廢水進行加熱蒸發(fā)（假設(shè)NH3全部蒸發(fā)出來），所得NH3用一定量空氣氧化（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，氮氣的體積分?jǐn)?shù)為80%），發(fā)生的主要反應(yīng)有：
4NH3 5O2 4NO 6H2O ， 4NO 3O2 2H2O === 4HNO3，
副反應(yīng)有：4NH3 3O2 === 2N2 6H2O.產(chǎn)生的混合物的組成為：NO27mol， O218mol， N2225mol和少量的HNO3（高溫下NO和O2不反應(yīng)），求NH3轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率各是多少。
【試題答案
1、D 2、A 3、B 4、B 5、D 6、D 7、D 8、B 9、AC 10、CD
11、A 12、C 13、CD 14、A 15、BD
16、⑴Na2S2O3 SO2 S BaSO4 ⑵S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H＋＋8Cl－
⑶2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4
17、（1）F Mg（2）2Na2O2＋2CO2＝4NaOH＋O2
（3）2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O （4）c（Na＋）＞c（OH－）＞
設(shè)每天處理廢水需x kg甲醇
根據(jù)關(guān)系式 6NH3 ?D?D 5CH3OH
6mol 5×32×10－3
x
x=0.8kg
所以需甲醇0.8kg.
（2）NH3轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率為：根據(jù)得失電子守恒有： ②
聯(lián)合方程①、②，解得Z=5/3
故NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為5.6%
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