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選擇題具有構(gòu)思新穎、靈活巧妙、容量大、覆蓋面廣，的客觀性強(qiáng)，評分容易、準(zhǔn)確等優(yōu)點(diǎn)；不但能考查考生基礎(chǔ)的掌握程度，還能考查的敏捷性，是中廣泛采用的一種題型。選擇題命題的要求一般是了解、理解層次，雖然難度不大，但涉及面廣、分值高，約占總分的50％，因此掌握選擇題的解法，快速、準(zhǔn)確地解答好選擇題是奪取高分的關(guān)鍵之一。

1. 認(rèn)真審題，把握要點(diǎn)

審題是“審”而不是“看”，審題目的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。一要細(xì)心審清題目過程的要求：如“不正確的是”、“錯(cuò)誤的是”、“由強(qiáng)到弱排列的是”、“最大的是”、“一定”、“可能”等。二要準(zhǔn)確審清題目的條件：如“所有主族元素”、 “標(biāo)準(zhǔn)狀況下”、“溫度不變”、“室溫時(shí)”、“無色”、“酸性溶液”等。三要留心題目的“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕：如考查氣體時(shí)經(jīng)常是非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，< > < > 、25℃時(shí)等；考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等；考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。

例1. 下列說法不正確的是（ ）

A. 磷酸的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B. 常溫常壓下，0.5NA個(gè)CO分子所占體積是11.2L

C. 1mol 是CH4去掉氫陰離子后形成的碳正離子以及D選項(xiàng)中的白磷的化學(xué)式是P4等。答案為BC。

2. 注重對高考熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識的理解

常見的熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識很多，如何伏加德羅常數(shù)；原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的應(yīng)用；化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的概念，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化還原反應(yīng)方程式的配平；判斷離子方程式的正誤，離子共存；溶液濃度、離子濃度的大小比較及計(jì)算；電化學(xué)知識；計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，等效平衡，化學(xué)平衡移動(dòng)及平衡圖像等。

在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上，利用自己掌握的概念、原理和熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識，通過仔細(xì)的分析、比較，周密的思考和全面的判斷，使知識整合，滴水不漏，從而做出正確解答。

3. 掌握一些常見的解題

解選擇題，不但要掌握常規(guī)思路，而且要能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生超常的思路。要能針對試題特征，尋找隱含信息，敢于從多角度多層次尋求答案。要善于運(yùn)用化學(xué)的學(xué)科思想抓住變化過程的某個(gè)方面，分析清楚，就能形成解題思路，找到解法。守恒原理（如氧化還原中的“電子得失守恒”、溶液中的“電荷守恒”、變化過程中的“某元素守恒”、還有質(zhì)量守恒、體積守恒等等）、差量原理、平均值原理、整體思維、十字交叉法、等效原理、極限思維等，往往是“巧思妙解”的基礎(chǔ)。

（1）直接求解，準(zhǔn)確無誤

例2. 已知自然界氧的同位素是 ，氫的同位素是H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）

A. 6種 B. 9種 C. 12種 D. 18種

解析：從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與3種氫原子可構(gòu)成9種水分子，此外，3種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成9種水分子，因此自然界中的水一共有18種。即： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 。

（2）排除篩選，步步為營

排除法又稱篩選法或淘汰法。根據(jù)題干所給的條件和要求，將選項(xiàng)中不合題意的答案，逐個(gè)排除，加以淘汰，剩下來的就是正確答案。

例3. 水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）

A. 水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積縮小

B. 水由液態(tài)變?yōu)椴Ａ�態(tài)，體積膨脹

C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

解析：本題是一個(gè)信息給予題，讀懂信息是解題的關(guān)鍵。由題給信息知，玻璃態(tài)水的“密度與普通液態(tài)水的密度相同”，表明水由液態(tài)變玻璃態(tài)其體積不變；此外 高中數(shù)學(xué)，“玻璃態(tài)水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)”，因而答案A、B、D錯(cuò)誤。

（3）廣開思路，左右逢源

例4. 用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）

A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O

解析：思路一：設(shè)氧化物為MOx，然后找關(guān)系式 ，討論得答案。

思路二：根據(jù)氧化物與二氧化碳的質(zhì)量比來求解。

根據(jù)題意，可知

A. 72：44＝1.64：1

B. 160：132＝1.21：1

C. 80：44＝1.82：1

D. 144：44＝3.27：1

思路三：根據(jù)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來求。

根據(jù)題意，可知 比 多了0.6mol的氧原子（9.6g），是CO從氧化物里奪取的，所以氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。在四個(gè)選擇中，只有B。

（4）打破常規(guī)，快速作答

例5. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花點(diǎn)燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用 充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

A. 36% B. 54.5% C. 40% D. 33.3%

解析：本題如能求出CO、H2的質(zhì)量，則O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)便可得出。本題按照常規(guī)解題思路是：

第一步寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式：

②

④

第二步設(shè)出CO和H2的質(zhì)量，并由方程式①和②分別計(jì)算出CO2和H2O的質(zhì)量。

第三步由CO2和H2O的質(zhì)量，根據(jù)方程式③和④分別計(jì)算出各自的增量，將二者相加為7.5g，由此計(jì)算出CO和H2的質(zhì)量為7.5g。

第四步求O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

故答案選B。

若換一種思路，則情況大為不同：

將上述思路中的①③方程式，②④方程式分別加和得：

由此很快就得出結(jié)論：Na2O2的增重就是CO和H2的混合氣體的質(zhì)量，便可求得答案為B。

（5）利用守恒，簡化計(jì)算

例6. 在由NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)組成的混合物中，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5％，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.5％。則該混合物中 的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 等于2：1 B. 大于2：1

C. 小于2：1 D. 無法確定

解析：此題若按混合物計(jì)算題的常規(guī)思路求解，即先根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出NaCl、KCl、Na2CO3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，再由化學(xué)式中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系求出 的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，則顯得非常繁瑣。若能利用離子電荷守恒來解題，便可使問題大為簡化。

由離子電荷守恒得：

因?yàn)?

（6）巧用差量，出奇制勝

例7. 18.4g NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。則原固體混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 等于1：1 B. 大于1：1

C. 小于1：1 D. 無法確定

解析：發(fā)生的反應(yīng)有： ， 可知，固體質(zhì)量減少1.8g時(shí) ，因此NaOH過量，答案為B。

（7）估算推理，柳暗花明

例8. 把70％ HNO3（1.40g/cm3）加到等體積的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

A. 等于0.35 B. 小于0.35

C. 大于0.35 D. 無法確定

解析：若把“等體積”稀釋看作“等質(zhì)量”稀釋，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.35。而“等體積”時(shí)，水的質(zhì)量小于70％ HNO3溶液的質(zhì)量，因70％ HNO3溶液的密度大于水的密度。等質(zhì)量稀釋與等體積稀釋相比，當(dāng)所用溶質(zhì)質(zhì)量相等時(shí)，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.35，所以后者釋釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.35。答案為C。

（8）極端思維，捷足先登

例9. 向100mL 18mol/L H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）

A. 大于0.9mol小于1.8mol B. 等于0.9mol

C. 等于1.8mol D. 小于0.9mol

解析：根據(jù)反應(yīng)方程式 可知，參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原，假設(shè)所有硫酸全部與銅反應(yīng)，則被還原的硫酸為： ）的關(guān)系是（ ）

A.

C. ，因此答案為C。這樣解，費(fèi)時(shí)耗神，且稍不留意就可能漏寫或重寫，導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)誤。若能利用換元法，則會(huì)迅速得出答案。萘分子只有8個(gè)氫原子可以被溴原子取代，若將一溴代物（C10H7Br）分子中的氫原子換成溴原子，而溴原子換成氫原子，就轉(zhuǎn)換成了萘的七溴代物（C10HBr7），兩者的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，即萘分子中有a個(gè)氫原子被取代與有（8－a）個(gè)氫原子被取代時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目相等，故 ，答案為C。

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