1、配平原理
發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因?yàn)檎麄�過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計(jì)量數(shù)計(jì)算出來，這樣整個氧化還原反應(yīng)就順利配平了。
2、方法和步驟
�、贅�(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。
在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計(jì)量數(shù)。一般遵循這樣的原則：
自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；
部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計(jì)量數(shù)；
一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計(jì)量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)。
②列出化合價升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。
③根據(jù)電子守恒配平化合價變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。
�、芨鶕�(jù)質(zhì)量守恒配平剩余物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。最終并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。
3、實(shí)戰(zhàn)演練
+7 -1 0 +2
�、� KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
標(biāo)出化合價，因該反應(yīng)是部分氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物Cl2和MnCl2，同時列出化合價升降情況，配平化合價變化的物質(zhì)Cl2和MnCl2的計(jì)量數(shù)。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
－1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5
所以先配平為 KMnO4＋HCl 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O
再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終配平結(jié)果為
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
-3 +6 0 +4
�、� (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2＋SO2＋H2O
標(biāo)出化合價，因該反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物N2和SO2 ，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質(zhì)N2和SO2的計(jì)量數(shù)。
+6 +4
降低S → S 2e × 3
－3 0
升高N N2 6e × 1
所以方程式先配平為 (NH4)2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O
再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終配平結(jié)果為
3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O
+1－2 +5 +2 +6 +2
�、� Cu2S＋HNO3 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O
標(biāo)出化合價，因該反應(yīng)是部分氧化還原反應(yīng)，故確定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質(zhì)Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的計(jì)量數(shù)。（因?yàn)镃u和S的化合價均升高，且它們來自于反應(yīng)物Cu2S ，Cu和S的原子個數(shù)比為2：1，按此比例疊加化合價變化數(shù)目）
+5 +2
降低N N 3e × 10
－2 +6
升高S S
+1 +2 10e × 3
2Cu 2Cu
所以方程式先配平為Cu2S＋HNO3 6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O
再根據(jù)質(zhì)量守恒配平剩余的物質(zhì)，并根據(jù)質(zhì)量守恒檢查配平無誤。最終配平結(jié)果為
3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O
〔練一練〕配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。
1. FeS2＋O2 ---SO2＋Fe2O3
2. FeS＋H2SO4---Fe 2 (SO4)3＋SO2＋H2O＋S
3. Ag NO3---Ag＋NO2＋O2
二、待定系數(shù)法
1、配平原理
質(zhì)量守恒定律告訴我們，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)體系的各個物質(zhì)的每一種元素的原子在反應(yīng)前后個數(shù)相等。通過設(shè)出未知數(shù)（如x、y、z等均大于零）把所有物質(zhì)的計(jì)量數(shù)配平，再根據(jù)每一種元素的原子個數(shù)前后相等列出方程式，解方程式（組）。計(jì)量數(shù)有相同的未知數(shù)，可以通過約分約掉。
2、方法和步驟
對于氧化還原反應(yīng)，先把元素化合價變化較多的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)用未知數(shù)表示出來，再利用質(zhì)量守恒吧其他物質(zhì)的計(jì)量數(shù)也配平出來，最終每一個物質(zhì)的計(jì)量數(shù)都配平出來后，根據(jù)某些元素的守恒，列方程解答。
3、實(shí)戰(zhàn)演練（將以上所列出的方程式一一利用待定系數(shù)法配平）
⑴ KMnO4＋HCl---Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
因?yàn)殄i元素和氯元素的化合價變化，故將Cl2和MnCl2的計(jì)量數(shù)配平，分別為x、y ，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為
yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最后根據(jù)氫元素守恒，列出x和y的關(guān)系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x ，把方程式中的x都換成y ，即
yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，將x約掉，并將計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，故最終的配平結(jié)果為
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。
⑵ (NH4)2SO4---NH3＋N2＋SO2＋H2O
因?yàn)榈睾土蛟氐幕蟽r變化，故將N2和SO2的計(jì)量數(shù)配平，分別為x、y ，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為y(NH4)2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ，最后根據(jù)氧元素守恒，列出x和y的關(guān)系式：
4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y(tǒng) ，把方程式中的y都換成x ，即3x(NH4)2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，將x約掉，故最終的配平結(jié)果為
3(NH4)2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。
⑶ Cu2S＋HNO3 __________ Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O
因?yàn)榈睾豌~元素、硫元素的化合價變化，故將Cu2S和HNO3的計(jì)量數(shù)配平，分別為x、y ，再根據(jù)質(zhì)量守恒將其他物質(zhì)配平，即配平為
xCu2S＋yHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最后根據(jù)氫元素守恒，列出x和y的關(guān)系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y(tǒng) ，把方程式中的y都換成x ，即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，將x約掉，并將計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，故最終的配平結(jié)果為3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。
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