陜西省長安一中--度第一學期期中考試 高一化學試題 考試說明：本試卷共分為I卷（選擇題）和II卷（非選擇題）兩個部分I卷選擇題答案涂在答題卡上，II卷非選擇題答案填在答題紙上。本試卷考試時間100分鐘，總分100分�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Ca—40 K—39 Mg—24 Ba—137I卷（選擇題，共44分）選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共44分） 1、下列有關實驗安全問題的敘述中不正確的是 （ ） A． B．C． D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品2、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的 （ ） 3、下列事故處理不正確的是A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水沖洗BC．如果汽油、煤油等可燃物著火，用撲滅 D．酒精燈不慎碰翻著火，用濕布蓋滅 A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D．向FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液可制取Fe(OH)3膠體。6、化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體 中往往含有HCl雜質，要除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 （ ） A. H2 B． Cl2 C． H2S D．CO27、下列各組氣體或溶液用括號內試劑加以鑒別，其中合理的是（ ）A．二氧化碳、一氧化碳、甲烷（新制的澄清石灰水）B．氧氣、氫氣、氮氣（熾熱的氧化銅粉末）C．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸） D．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（硫酸鈉溶液） 8、符合右圖中陰影部分的物質是A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．NaHCO3Na3PO4 B．Al2(SO4)3 C．BaCl2 D．K2SO4 10、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+ 、SO42- 、Al3＋ 、NO3- B．Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3- C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-11、下列離子方程式書寫正確的A．鐵與鹽酸反應：Fe ＋ H＋ ＝ Fe3＋ ＋ H2↑B．C．過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰和鹽酸反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA．500 mL 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NA．0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與NA個CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等下列溶液中的氯離子與50 mL 1 mol?L－1的AlCl3溶液中氯離子相等的是A．150 mL 3 mol?L1的KCl B．75 mL mol?L－1的NH4ClC．150 mL 1 mol?L－1的NaCl D．75 mL 2 mol?L1的CaCl214、下列說法正確的是（ ）A、液態(tài)HCl固體NaCl均不導電,所以HCl、NaCl均是非電解質 B、NH3、CO2的水溶液均導電,所以NH3、CO2均是電解質 C、銅 石墨均導電 ,所以它們均是電解質 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電, 所以它們均是非電解質15、標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是（ ） A、體積大小: ④>③>②>① B、原子數(shù)目: ③>①>④>② C、密度大�。� ④>②>③>① D、質量大�。� ④>③>②>①鉛筆的成分是石墨和黏土，按照不同的比例加以混和壓制成1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ）A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個18、科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A．該原子的摩爾質量是aNAB． Wg該原子的物質的量一定是 C．Wg該原子中含有 個該原子D．由已知信息可得： 19、用10 mL的0.1 mol?L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是CA．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶120、將百分比濃度為a％，物質的量濃度為c1 mol?L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a％，此時物質的量濃度為c2 mol?L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是CA．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．無法確定A．28 B．60 C．32 D．422、下列離子反應的是：A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3(和MnO2混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合II卷（非選擇題，共56分）二、填空題23、現(xiàn)有以下物質NaCl溶液 ②干冰醋酸銅BaSO4固體蔗糖酒精熔融的KNO3，屬于電解質的是：有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有_____________________________物質，一定沒有____________物質，可能有的物質是____________。寫出上述所發(fā)生反應的離子方程式。__________________________________________0.92mol/L的稀硫酸ml，可用18.4mol/L的濃硫酸稀釋回答下列問題：（1）需取濃硫酸___________ ml（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）（2）配制操作可分解成如下幾步：A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中D 根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線正確的操作順序是：____________________________F（3）下列操作，物質的量濃度偏低的是 A 沒有將洗滌液轉移到容量瓶中 B 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 C 轉移過程中有少量的溶液濺出D 搖 E 未將量筒內壁沾的濃硫酸洗滌并轉移至容量瓶中.5%，密度為1.20g/?3。計算此濃鹽酸的物質的量濃度。（2）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別是多少。 ~度第一學期期中考試試題高一化學答案 1234567891011CACCCDCABAC1213141516171819202122CADBDABCCAB 23、（共9分，各3分）①④⑧；③⑤⑧；②⑥⑦ 24、（共6分，每組3分）Cu2+、H+、NO3-、Cl-；Na+、K+、CO32-、OH-（不分先后） 25、（共11分）Na2SO4、CaCO3、BaCl2 （各1分）； CuSO4 （2分）； KCl （2分） Ba2- ＋ SO42- ＝ BaSO4↓、CaCO3＋2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （各2分） 26、（共9分）（1）5.0ml （3分） (2) D E C B H G （3分）（3）A C D （3分） 27、（共12分）（1）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42－，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。（2分）（2）NaOH、BaCl2、Na2CO3（順序可以變，只要BaCl2在Na2CO3之前即可）（2分）（3）BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3（3分，不全給1分）；除去前面第（2）步加過量的NaOH和Na2CO3 （2分）（4）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。（各1分）28、（共9分）（1）C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L （3分）（2）沉淀為BaSO4和BaCO3的混合物，其中m(BaSO4)=4.66g，m(BaCO3)=14.51-4.66=9.85g；n(BaSO4)=4.633=0.02mol，m(BaCO3)=9.897=0.05molc(Na2SO4)=0.02mol/0.1L=0.2mol/L，m(Na2CO3=0.05mol/0.1L=0.5mol/L （各3分）陜西省長安一中--度高一年級第一學期期中考試試題(化學）
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