下學(xué)期期末考試試卷化學(xué)學(xué)科試卷(高一）H－1 C－12 N－14 O－16? Na－23? －2－Cl－35.5 第I卷（共60分）選擇題。（每小題2分，共60分）1．有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．自然界硅元素的貯量豐富 B．硅可C．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片 D．硅可由二氧化硅還原制得3．下列化學(xué)用語正確的是 ．：C．D． 4．下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是 A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖 ．正丁烷和異丁烷 D．淀粉和纖維素下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有鍵的是A．NaOH B．Na2O C．MgCl2 D．H2O26．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A．鐵片改為鐵粉 B．稀硫酸改為98% 濃硫酸 C．對該反應(yīng)體系加熱 D．鐵片改為鋅片7．下列 A．還原性：Na＞Mg＞Al＞Fe B．堿性：Al（OH）3 ＞Mg（OH）2 C． D．關(guān)于圖所示裝置的敘述，正確的是A．氫離子在銅片表面被還原 B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化 B.O2和SO3的化學(xué)反應(yīng)速率相等 C.SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2 D.單位時(shí)間生成2n mol SO2，同時(shí)生成n mol O2 14．檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是 A．通過石灰水 B．先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水 C．通過品紅溶液 D．先通過小蘇打溶液再通過石灰水15．下列離子方程式的書寫正確的是 A． B．Fe與鹽酸的反應(yīng)放出H2：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ C．大理石與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體：CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O D．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓16．稱取兩份鋁粉,第一份加足量的氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:117．下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 A．50 mL 1 mol/L的NaCl B．100 mL 3 mol/L的NH4Cl C．75 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2 18．“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向。下列制取硝酸銅方案符合綠色、經(jīng)濟(jì)要求的是 A．Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 19．下列各組離子能大量共存的是?L-1 ?s-1 B．?s-1 C．V（H2O）=0.015mol L-1 ?s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ?s-123．能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 A.苯 B.乙烯 C.甲烷 D.乙烷24．下列說法中正確的是 A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)，生成的是一氯甲烷和氯化氫 B．苯分子中含有三個(gè)C－C鍵和三個(gè)C＝C鍵 C．乙烯與氯氣加成反應(yīng)的產(chǎn)物是Cl—CH2—CH2—Cl D．某有機(jī)物完全燃燒后生成CO2和H2O，則該物質(zhì)必定含有碳、氫、氧三種元素25．質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是 A．鹽酸 B．氫氧化鎂 C．硝酸 D．乙醇26.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 +2H2O+Cl2↑下列說法錯(cuò)誤的是 A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol C．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)27. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 A.Z一定是活潑的金屬 B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸 C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D.1 molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移28. X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是 A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X29．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，開始有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是 A．一定有Fe2+，一定沒有Mg2+、Fe3+ B．一定有Fe3+，一定沒有Mg2+、Fe2+ C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定沒有Mg2+ D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定沒有Fe3+有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L第II卷（共40分）二、非選擇題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩31．（13分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩元素按要求回答下列問題：（1）在①-⑩元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是 （填元素符號(hào)）。（2）在最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 。（3）最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的元素是 （填元素符號(hào)），寫出該元素的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 （4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：② ③；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：② ⑥。（5）⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （6）④元素與⑧元素形成的化合物的化學(xué)式是 ，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈 色。32．（6分）某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46，1mol該有機(jī)物完全燃燒，生成44.8LCO2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和54gH2O。則該有機(jī)物的分子式是 ，該有機(jī)物能與金屬Na反應(yīng)，該有機(jī)物的官能團(tuán)為 （填名稱），結(jié)構(gòu)簡式為 。33．（9分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： B ，F(xiàn) ，H 。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是 劑，反應(yīng)②中是 劑。（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是 ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是 。（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式 。34．（12分）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I ；II ；III ；IV （將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 。（3）使用裝置II的目的是 。（4）使用裝置III的目的是 。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是 。 下學(xué)期期末考試參考答案 化學(xué)學(xué)科(高一） Ar 、 K HClO4 、 KOH Al 、Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O NaCl 、 黃色 C2H6O 、羥基、 CH3CH2OH 或C2H5OHHCl 、Fe3O4 、 FeCl3 催化劑 、 氧化劑 KClO3 、 H2O2 MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 +2H2O+Cl2↑ 34.(1) A 、、 (2) I中品紅溶液褪色 (3) 吸收SO2，防止其對乙烯產(chǎn)生影響 (4) 驗(yàn)證SO2是否除干凈 (5) III中品紅溶液不褪色 ，IV中酸性KMnO4溶液褪色 I II III IV稀硫酸金屬導(dǎo)線鋅銅云南省玉溪第二中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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