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魏橋高級(jí)中學(xué)高一月考化學(xué)試題檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘　滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題　共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是(　　)摩爾質(zhì)量g/mol　　　　　　　　　B．氣體摩爾體積L/mol溶解度g/100 g D．密度g/cm下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是(　　)常溫常1 mol N2的質(zhì)量為28 g用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g3．下圖所示四種化學(xué)操作名稱從左到右分別為(　　)A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取、分液)B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾4．在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后的過量物質(zhì)可以使用物理或化學(xué)方法除去�，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是(　　)A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl5．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是(　　)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO46．配制250 mL 0.10 mol?L－1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是(　　)A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線7．下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol?L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是(　　)A．150 mL 1 mol?L－1氯化鈉溶液B．75 mL 1.5 mol?L－1氯化鈣溶液C．150 mL 1 mol?L－1氯化鉀溶液D．50 mL 3 mol?L－1氯化鎂溶液8．下列說法正確的是(　　)A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶29．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)A．1∶2∶3 B．1∶6∶9C．1∶3∶3 D．1∶3∶610．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC．11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4 L11．只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是(　　)序號(hào)①②③④⑤甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.②③④ B．③④⑤ C．③④ D．③12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112 L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是(　　)A．體積：①③②④ B．密度：④①③②C．質(zhì)量：①④③② D．氫原子數(shù)：②④③①13．現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．6∶3∶214．將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)A．1 mol?L－1 B．0.1 mol?L－1C．0.01 mol?L－1 D．10 mol?L－115．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　)A. B.C. D.第Ⅱ卷(非選擇題　共55分)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)(1)除去Na固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)________________________________________________________________________。(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為①油水混合物________；②自來水制備蒸餾水________；③碘水中的I2________；④KNO3溶液得到KNO3________。17．(8分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有_______________________________________________________。(2)原混合物中肯定有__________________________________________________________。(3)不能確定是否含有_______________________________________________________。18．(12分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____________________________________(只填化學(xué)式)。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol?L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________________________________(填儀器名稱)。19．(10分)(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為____________；氧原子的個(gè)數(shù)之比為_ _______。(2)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________；A的相對(duì)原子質(zhì)量是____________；ACl2的化學(xué)式是__________。20．(15分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19 g?cm－3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5% (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol?L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面(　　)b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(　　)(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol?L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出答案1．2．　3．A　4．C　5．D6．C　7．B　8．B　9．B　10．B　11．C　12．D13．D　14．B　15．C16．(1)溶解　過濾　(2)BaCl2，K2CO3，HCl(3)①分液�、谡麴s�、圯腿》忠骸、苷舭l(fā)結(jié)晶17．(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3　(2)Na2SO4、MgCl2　(3)KNO3、NaCl、KCl18．(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)�、�75%乙醇(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管19．(1)5∶4　5∶6(2)95 g?mol－1　24　MgCl220．(1)11.9　(2)BD　(3)①16.8�、赼.B　b．B(4)①25　②C第5頁山東省魏橋高級(jí)中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第一個(gè)月月考試題化學(xué)（第一章　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用）
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