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考生注意：本卷包括I卷和II卷，考試時間90分鐘，滿分100分�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 Mn 55第I卷（選擇題，共50分）下列每個小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共25小題。1．下列物質與酸雨的形成無關的是A．B．C．D． 2．下列物質中，不屬于電解質的是A．CuB．C．D． 3．金屬鈉著火時，可用來滅火的是A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土 4．氧化還原反應的實質是A．氧元素的得失B．氫元素的得失C．電子的得失或偏移D．元素化合價的升降5．下列化合物中氮元素只具有還原性的是A．B．C．D．6．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛。該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A．B．C．D．7．下列儀器常用于物質分離的是A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥ 8．0.8g某物質含有個分子，該物質的相對分子質量約為A．8B．16C．64D．1609．從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是A．用鋁鍋可長時間盛放酸性食物B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．食用“加碘”食鹽不利于健康D．用食醋可除去水壺中的水垢10．下列實驗操作正確的是A．稱量氫氧化鈉固體質量時，先在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再放氫氧化鈉B．在燒杯中溶解固體NaOH，完全溶解后立即將其轉移至容量瓶中C．過濾和配制一定物質的量濃度的溶液時，都需要用玻璃棒進行液體的引流D．從NaCl溶液中獲取晶體時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 11．配制100mL 2 mol/L的溶液，應稱量的質量為A．21.2gB．20.1gC．212gD．201g12．下列說法中，不正確的是A．根據(jù)分散質粒子的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．膠體中分散質粒子的大小通常大于100nmC．可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液D．向沸水中逐滴加入適量飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色，可制得膠體13．下列說法正確的是A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB．1mol所占的體積一定是22.4LC．1L0.5mol/L的溶液中，含有的個數(shù)為D．在標準狀況下，總質量為28g的和CO的混合氣體，其體積約為22.4L 14．能用來表示的化學反應是A．氫氧化鐵和稀鹽酸反應B．氨水和稀硫酸反應C．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水15．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、16．下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：B．鐵與鹽酸反應：C．用小蘇打治療胃酸過多：D．與稀反應：17．下列物質既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是A．B．C．D．18．下列說法正確的是A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．金屬離子被還原一定得到金屬單質C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質19．對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A使鮮艷的紅色花瓣褪色具有漂白性B與氣體接觸時有白煙產(chǎn)生與反應生成固體小顆粒C常溫下可用鐵制容器運輸濃硫酸鐵在常溫下與濃發(fā)生鈍化D蔗糖遇濃硫酸變黑濃硫酸具有脫水性20．下列實驗中用錯試劑的是A．用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的銅B．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣C．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲D．用萃取碘水中的碘21．除去粗鹽中的、、，可先將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是 A．②⑤④①③B．⑤②①④③C．①④②⑤③D．④①②⑤③22．下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是①和HCl②與③溶液與氨水④與稀A．除②外B．除③外C．除②③外D．除③④外23．下列關于物質的用途，敘述不正確的是A．過氧化鈉可用作供氧劑B．可與石灰乳反應制取漂 *** C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料D．高純硅用來制造光導纖維24．“”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是25．某化學小組用下圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是A．E處棉花球變成黃色，說明的氧化性比強B．F處棉花球變成藍色，說明的氧化性比強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：D．G裝置中溶液與反應的離子方程式為：第II卷（非選擇題，共50分） 26．（12分）利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。①的性質___________（填序號，下同）。A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性②將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是__________A．B．C．D．（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質。①已知蛇紋石由、、、組成。其中屬于_______氧化物，和屬于_________氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：I．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是_________。II．再向濾液中加入溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是_________。③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的溶液中，所發(fā)生的兩個反應的化學方程式是_________________________。27．（7分）甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：方案①銅與濃硫酸加熱直接反應，即方案②由請回答下列問題：（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是______________________。該反應體現(xiàn)了濃硫酸的__________性和____________性。（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______（答編號）。理由是____________。28．（10分）某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式________________。（2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀，并將溶液分裝在兩支試管中。①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______。②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是________。再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現(xiàn)象是_________。發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是________________。29．（8分）某無色待測液中可能含有、、、、等陽離子。某同學進行如下實驗：I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。II．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。III．另取少量步驟II中的濾液，加入溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。請回答下列問題：（1）待測液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________。（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗這種離子的實驗方法是__________，觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（3）請你寫出“步驟III”中產(chǎn)生氣體的離子方程式__________________。30．（9分）某校課外活動小組為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO，設計了下列實驗。圖中K為止水夾，F(xiàn)是裝有一半空氣的注射器，其中加熱裝置和固定裝置均已略去。請回答有關問題：（1）設計裝置A的目的是_______________________。（2）當完成裝置A的實驗目的后，關閉K，再將裝置B中的銅絲插入稀硝酸。B中反應的離子方程式是____________________________。（3）將F中的空氣推入E中，證明NO存在的實驗現(xiàn)象是_______________，此過程發(fā)生反應的化學方程式是____________________。（4）裝置D中溶液的作用是________________。31．計算題（4分）實驗室里常利用反應：來制取氯氣。當有17.4g完全反應時，計算：（1）生成的氯氣在標準狀況時的體積。（2）被氧化的的物質的量。北京市西城區(qū)（南區(qū)）2015-2016學年高一上學期期末考試_化學試題_
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