第一 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 元素周期表
第二節(jié)元素周期律
一、本節(jié)內(nèi)容分析
第一節(jié)內(nèi)容包括“元素周期表”、“元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)”、“核素、同位素”。
縱向結(jié)構(gòu)為線(xiàn)索。在學(xué)生了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)后，以堿金屬和鹵族元素為代表，通過(guò)比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識(shí)。
這三個(gè)內(nèi)容知識(shí)之間的邏輯關(guān)系和學(xué)習(xí)內(nèi)容如下圖：
第二節(jié)：橫向結(jié)構(gòu)為線(xiàn)索。先介紹原子核外電子排布，以1-18號(hào)元素為例，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，理論探究分析元素的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)的周期性變化，然后以第三周期元素為代表，通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)分析歸納出元素周期律。必修1所學(xué)第三周期鈉、鋁、硅、氯、硫等元素化合物的知識(shí)，為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料
二、本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo)要求
第一節(jié)元素周期表
1．知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。
2．知道原子的構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。
3．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置及其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4．知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。以IA和VIIA族為例，知道同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
第二節(jié) 元素周期律
1．了解核外電子的排布。
2．能畫(huà)出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)等）認(rèn)識(shí)元素周期律。
4．了解原子結(jié)構(gòu)與元素得失電子能力的關(guān)系。
5．知道金屬、非金屬在周期表中的位置，及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。以第三周期為例，知道同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
6．感受周期表、周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用。
過(guò)程與方法
1、通過(guò)學(xué)生自己畫(huà)1~20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合元素周期表使學(xué)生認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置及其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2、通過(guò)科學(xué)探究與學(xué)與問(wèn)欄目，讓學(xué)生得出原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（主族元素性質(zhì)的共性和遞變性、同周期元素性質(zhì)的遞變性）的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和素材的分析歸納結(jié)論的能力，養(yǎng)成科學(xué)方法。形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置反映結(jié)構(gòu)”的化學(xué)基本觀(guān)念。
3、從初中和必修1學(xué)生已有的知識(shí)作為新授的切入點(diǎn)，溫故而知新，培養(yǎng)學(xué)生的演繹歸納能力。
4、了解探究實(shí)驗(yàn)的基本思路，初步了解“對(duì)比”實(shí)驗(yàn)中“控制變量”的思維。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
通過(guò)元素周期律和周期表的，加深學(xué)生對(duì)“事物變化的量變引起質(zhì)變“等哲學(xué)規(guī)律性認(rèn)識(shí)，體會(huì)出元素周期律和元素周期表在自然科學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的重要作用
三、時(shí)安排
第一節(jié)（3時(shí)）
第1時(shí)：元素周期表 核素
第2時(shí)： 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（堿金屬元素）
第3時(shí)：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（鹵族元素）
第二節(jié)（3時(shí)）
第1時(shí)：原子核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
第2時(shí)： 實(shí)驗(yàn)探究第三周期元素的遞變規(guī)律
第3時(shí)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
四、建議
1．注意新舊知識(shí)聯(lián)系，扣住邏輯主線(xiàn)，建構(gòu)學(xué)生物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)
本內(nèi)容有兩條線(xiàn)索：①元素周期律，②物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵）。
人教版教材在內(nèi)容呈現(xiàn)順序是先學(xué)習(xí)元素周期表，然后學(xué)習(xí)元素周期律，主要原因是：① 初中介紹了元素周期表，學(xué)生了解；② 化學(xué)史上門(mén)捷列夫先根據(jù)推測(cè)排出周期表，再總結(jié)歸納出周期律；③ 周期表直觀(guān)，在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)周期律更容易——呈現(xiàn)上更加利于學(xué)生接受。
本教學(xué)要基于學(xué)生已經(jīng)在初中和必修1已經(jīng)積累大量的感性素材。如果在教學(xué)中從學(xué)生所熟悉的初中和必修1的內(nèi)容入手學(xué)習(xí)，低起點(diǎn)，小臺(tái)階會(huì)降低學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生度，達(dá)到溫故知新的效果。
本要學(xué)習(xí)的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律”知識(shí)，在初三本上冊(cè)第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》這一中都有簡(jiǎn)單介紹，如原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、離子的形成等，但學(xué)生并不清楚這些知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系，而必修2的第一內(nèi)容就是要在初中有關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上向縱深發(fā)展——去認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的內(nèi)在聯(lián)系，再通過(guò)數(shù)據(jù)的分析和實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)認(rèn)知元素周期表中同主族、同周期元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)而揭示元素周期律，認(rèn)識(shí)到元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。因此教材的前兩節(jié)的編排順序不僅是體現(xiàn)化學(xué)史實(shí)，更重要的是便于學(xué)生在舊知識(shí)的基礎(chǔ)上，產(chǎn)生新的認(rèn)知。
例如：關(guān)于周期表的教學(xué)，可在介紹元素周期表的發(fā)展簡(jiǎn)史后，叫學(xué)生閱讀元素周期表，攝取信息并歸納元素周期表的結(jié)構(gòu)（這就是與舊知識(shí)產(chǎn)生聯(lián)系），再要求學(xué)生寫(xiě)出第ⅠA族H、Li、Na、的原子結(jié)構(gòu)示意圖和第ⅦA族 F、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，及第三周期元素Na、g......P、S、Cl 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生寫(xiě)完后，引導(dǎo)思考：這些元素為什么編在同一周期或同一族？從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到周期表的編排與原子結(jié)構(gòu)有內(nèi)在的聯(lián)系。這個(gè)認(rèn)知就是在舊知識(shí)（原子結(jié)構(gòu)）的基礎(chǔ)上建立起的。
2．通過(guò)科學(xué)探究和學(xué)與問(wèn)等欄目，滲透化學(xué)學(xué)科思想和方法
本教材安排了三個(gè)科學(xué)探究和一個(gè)學(xué)與問(wèn)欄目，使用好教材中這些欄目，既突破了重點(diǎn)和難點(diǎn)，也使過(guò)程與方法目標(biāo)得到了落實(shí)。
例如：P5頁(yè)科學(xué)探究的表格，給出了鋰、鈉、鉀、銣、銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖和原子半徑數(shù)值，在教學(xué)時(shí)引導(dǎo)學(xué)生閱讀、填寫(xiě)、分析信息，歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相似性，從分類(lèi)的角度明確同類(lèi)物質(zhì)具有相似的屬性，由于這些堿金屬元素的電子層數(shù)不同，性質(zhì)又有不同，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生歸納其性質(zhì)的遞變性。
在學(xué)習(xí)鹵族元素時(shí)，教材是通過(guò)“學(xué)與問(wèn)”要求學(xué)生在學(xué)習(xí)堿金屬的基礎(chǔ)上運(yùn)用類(lèi)推的方法，根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性，教材提供了資料卡片和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，讓學(xué)生通過(guò)差異找出規(guī)律，進(jìn)而得出鹵族元素的遞變性。
最后得出元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。
教材在科學(xué)探究了堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律后，又以學(xué)與問(wèn)欄目引出鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律的學(xué)習(xí)。
在處理此部分教學(xué)時(shí)建議關(guān)注以下幾點(diǎn)：
①由于學(xué)生在必修1已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯元素，在萃取實(shí)驗(yàn)中接觸過(guò)碘，對(duì)鹵族元素要比學(xué)習(xí)堿金屬時(shí)陌生感小很多，所以先從物理性質(zhì)學(xué)習(xí)。
②對(duì)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)沒(méi)有再安排實(shí)驗(yàn)，而是通過(guò)直接給出實(shí)驗(yàn)事實(shí)，讓學(xué)生用歸納的方法得出鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。這告訴我們規(guī)律不一定非得通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，也可通過(guò)分析已經(jīng)存在的科學(xué)事實(shí)歸納得出。
③鹵素之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)告訴我們同主族元素的遞變性不僅可以通過(guò)和同一種物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度對(duì)比得出，也可以通過(guò)這種置換反應(yīng)得出。
④最后給學(xué)生總結(jié)元素的非金屬性強(qiáng)弱對(duì)比的方法（教材P9注釋?zhuān)?br>元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；②非金屬性越強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
學(xué)生通過(guò)堿金屬、鹵族兩個(gè)主族元素的學(xué)習(xí)后，得出同主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，那么如何運(yùn)用此規(guī)律進(jìn)行舉一反三，靈活應(yīng)用呢？
建議關(guān)注教材P29復(fù)習(xí)題第10題有關(guān)氧族元素的研究。這就要求學(xué)生將學(xué)會(huì)的方法運(yùn)用到處理實(shí)際問(wèn)題中。
本節(jié)有大量的表格、數(shù)據(jù)。在教學(xué)中要使學(xué)生了解數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，讓學(xué)生體會(huì)通過(guò)分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。
第二節(jié)元素周期律中P14科學(xué)探究： 先是以1-18號(hào)元素為例探究元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)的周期性變化，然后又以第三周期為例，探究其中一個(gè)周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，歸納出周期律。對(duì)P14的科學(xué)探究，建議讓學(xué)生填好表格后，學(xué)生分析數(shù)據(jù)，并以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、分別以原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)為縱坐標(biāo)畫(huà)直方圖、折線(xiàn)圖從而得出元素周期律。
P15的科學(xué)探究是以第三周期為例研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第三周期鈉鎂鋁為金屬元素，后面硅、磷、硫、氯四種都是非金屬元素。對(duì)于鈉鎂鋁三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱判斷，學(xué)生已經(jīng)在堿金屬學(xué)習(xí)中掌握了金屬性強(qiáng)弱判斷的方法，所以可以讓學(xué)生先設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)方案才做實(shí)驗(yàn)。對(duì)硅、磷硫氯的非金屬?gòu)?qiáng)弱對(duì)比學(xué)生也應(yīng)該利用鹵族學(xué)習(xí)中掌握的非金屬元素的強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)，列出比較的項(xiàng)目，然后通過(guò)閱讀教材分析科學(xué)事實(shí)資料，歸納出非金屬的非金屬性強(qiáng)弱對(duì)比。
在進(jìn)行元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷后，要讓學(xué)生思考同周期元素性質(zhì)的這個(gè)變化規(guī)律的原因是什么？引導(dǎo)學(xué)生從元素原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，緊扣原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系這個(gè)主題。從而讓學(xué)生理解周期律的本質(zhì)。
最后得出規(guī)律：
①第三周期元素從左到右，金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)
②除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過(guò)渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。
③元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律
這三個(gè)科學(xué)探究看似安排在不同的地方，要解決的問(wèn)題不同，但其實(shí)有一點(diǎn)是共同的：不論是周期表的主族元素的性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律，還是周期表的同周期元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律，其本質(zhì)都是由原子結(jié)構(gòu)決定的，都體現(xiàn)出本節(jié)的主線(xiàn)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）。
3．外活動(dòng)建議
元素周期律和元素周期表中蘊(yùn)含著非常豐富的科學(xué)方法和人精神，是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的一個(gè)重要載體，而且一直處于不斷的變化之中，這些內(nèi)容在拓寬學(xué)生知識(shí)視野、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、改進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式、增強(qiáng)學(xué)生情感體驗(yàn)、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、提高學(xué)生實(shí)踐能力等方面有著非一般的功能。而由于時(shí)限制，教材篇幅有限，在正常教學(xué)中很難體現(xiàn)。建議通過(guò)教材P11的實(shí)踐活動(dòng)欄目激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
五、教學(xué)過(guò)程
第一節(jié) 元素周期表 (第一時(shí))
【知識(shí)回顧】
1、原子結(jié)構(gòu)
2、在原子中核電荷數(shù)=______________________==______________________==______________________
決定元素種類(lèi)是______________________，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是______________________，決定原子的質(zhì)量______________________-
一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
【學(xué)生活動(dòng)】背誦1—20號(hào)元素的名稱(chēng)、符號(hào)，填寫(xiě)下表
原子序數(shù)1
2
元素符號(hào)
元素名稱(chēng)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子序數(shù)34 5678910
元素符號(hào)
元素名稱(chēng)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子序數(shù)1112131415161718
元素符號(hào)
元素名稱(chēng)
原子結(jié)構(gòu)示意圖
觀(guān)察本P4圖1-2，結(jié)合上述表格，思考元素周期表的排列原則。
周期有關(guān)知識(shí)：填表
類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)稀有氣體原子序數(shù)
____周期1H—He
2Li—Ne
3Na—Ar
____周期4—r
5Rb—Xe
6Cs—Rn
____周期7Fr—112號(hào)
族有關(guān)知識(shí)：填寫(xiě)族序數(shù)。
族
周期
1HHe
2BeBCNOF
3
4ScTiVCrnFeCoNiCuZn
總結(jié)填空
二．核素
（1）．閱讀P9—P10，比較元素、核素、同位素三者關(guān)系，異同點(diǎn)。完成表格。
定義限定詞中心詞質(zhì)子中子范疇
元素核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子相同未要求宏觀(guān)
核素
同位素
（2）．原子組成的表示方法：
X—表示某種元素的一種原子（即一種核素） A—質(zhì)量數(shù) Z—質(zhì)子數(shù) N—中子數(shù) A = Z + N
（3）常見(jiàn)元素的同位素
①氫的三種同位素
氫元素的原子核原子名稱(chēng)原子符號(hào)（ ）
質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)
10
11
12
三種同位素的相同點(diǎn)：————————————————————————————————————————-
不同點(diǎn)：————————————————————————————————————————
②碳元素有 、 和 三種同位素
③氧有 、 和 三種同位素
④鈾有 、 和 三種同位素
第2時(shí)
二．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（同主族）
1．堿金屬元素
學(xué)生先通過(guò)查閱元素周期表，填寫(xiě)堿金屬元素結(jié)構(gòu)，
1．歸納堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)
同： 。
異： 。
2.思考：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子結(jié)構(gòu)中的哪一部分？根據(jù)上述結(jié)構(gòu)的異同，推測(cè)堿金屬元素性質(zhì)的異同點(diǎn)？
（實(shí)驗(yàn)探究）
序號(hào)鉀鈉
對(duì)比實(shí)驗(yàn)1
與氧氣反應(yīng)相同現(xiàn)象
不同現(xiàn)象
對(duì)比實(shí)驗(yàn)2
與水反應(yīng)相同現(xiàn)象
不同現(xiàn)象
（思考與交流）
1. 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)歸納鈉和鉀性質(zhì)的相似性和不同。
2．鈉和鉀的性質(zhì)和你根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行的推測(cè)一致嗎？
3．請(qǐng)預(yù)測(cè)整個(gè)堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性（學(xué)生這時(shí)由于通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的這種關(guān)系，可以大膽預(yù)測(cè)）
（播放視頻）堿金屬（從鋰到銫）與水反應(yīng)
（歸納總結(jié)）通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)和研究
1．堿金屬元素原子的最外層都有一個(gè)電子性質(zhì)相似，都能和氧氣和水反應(yīng)，生成+1價(jià)化合物。
2．堿金屬?gòu)匿嚨戒C，隨著電子層數(shù)逐漸增多，半徑增大，失電子越越易，與氧氣、水反應(yīng)越越劇烈。
（研究方法）元素的金屬性強(qiáng)弱比較（教材P7注釋?zhuān)?br> 元素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水（或酸）反應(yīng)置換出氫氣；②它們的最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸飰A性越強(qiáng)。
第3時(shí)
2．鹵族元素
〖基礎(chǔ)6〗閱讀第8頁(yè)資料卡片，總結(jié)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)為 氣態(tài)， 為液態(tài)， 為固態(tài)，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 ，密度逐漸 ，熔沸點(diǎn)逐漸
〖理論探究2〗完成本第7頁(yè)學(xué)與問(wèn)
總結(jié)鹵族元素結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)：
同：------------------------------------------------------------------------------------------------。
異：---------------------------------------------------------------；
可以推測(cè)鹵族化學(xué)性質(zhì) ，隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素單質(zhì)的活潑性逐漸 。
〖實(shí)驗(yàn)探究2〗閱讀P8鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)對(duì)比，總結(jié)
（1）寫(xiě)出鹵素單質(zhì)X2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）從F2到I2鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：
難易程度：
生成氫化物的穩(wěn)定性：
〖實(shí)驗(yàn)探究3〗
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式 鹵族單質(zhì)的氧化性比較
1．少量新制氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
2．少量新制氯水加入盛有I溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
3．少量溴水加入盛有I溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩，靜置。
探究結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?
〖思考〗鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？
〖總結(jié)1〗元素的非金屬性強(qiáng)弱對(duì)比（P9注釋?zhuān)?br>元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定；②非金屬性越強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
〖總結(jié)2〗元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
（1）同主族元素由于----------------------電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出相似性。
（2）同主族元素從上到下隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力 ，原子 電子能力增強(qiáng)， 電子能力減弱。所以化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出遞變性。
第二節(jié) 元素周期律（第1時(shí)）
一．原子核外電子的排布
學(xué)生閱讀本并歸納原子核外電子的排布規(guī)律
（1）在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱(chēng)作 ，分別用n=1、2、3、4、5、6、7表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號(hào) 表示。
（2）通常，能量高的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核 的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。即離引力中心越近，能量越低；越遠(yuǎn)，能量越高。
二．元素周期律
〖學(xué)生活動(dòng)1〗填寫(xiě)教材P14頁(yè)表中所缺的內(nèi)容；
〖科學(xué)探究1〗---理論探究
對(duì)表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。
（1）原子核外電子排布的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫(huà)出3-18號(hào)元素以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo)的直方圖。觀(guān)察所畫(huà)圖形，你的結(jié)論是什么？
[結(jié)論]
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)----------------變化。
（2）元素原子半徑變化的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫(huà)出3-18號(hào)元素以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑為縱坐標(biāo)的折線(xiàn)圖。對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？
[結(jié)論]
①．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)----------------變化。
②．電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸----------------------。
③．最外層電子數(shù)相同的同主族元素，電子層數(shù)越多，半徑---------------。
稀有氣體元素的原子半徑教材中沒(méi)有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測(cè)定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。
[思考]
影響原子半徑的因素
①電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是----------------------------------------------------------------------------
②最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是--------------------------------------------------------------------------------。
說(shuō)明：稀有氣體元素的原子半徑的測(cè)定與相鄰非金屬元素的測(cè)定依據(jù)不同，數(shù)據(jù)不具有可比性。故沒(méi)有列出。
（3）元素化合價(jià)變化的周期性
[作圖]
在右圖中繼續(xù)畫(huà)出3-18號(hào)元素原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元素的主要化合價(jià)為縱坐標(biāo)的折線(xiàn)圖。對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么？
[結(jié)論]
①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)----------------------------變化。
②最高正價(jià)+│負(fù)價(jià)│=------------
[總結(jié)]：通過(guò)上述探究，我們發(fā)現(xiàn)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的------------------------、--------------------------和-----------------------------都呈現(xiàn)周期性變化，其中-------------------------的周期性變化帶另外兩方面的周期性變化。
第2時(shí)
〖科學(xué)探究2〗---實(shí)驗(yàn)探究
1．Na、g、Al三種金屬的金屬性強(qiáng)弱對(duì)比
元素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：元素的金屬性越強(qiáng)，①其單質(zhì)越容易與------（或------------）反應(yīng)置換出氫氣；②它們的-------------- 水化物—?dú)溲趸飰A性越-------------------
〖實(shí)驗(yàn)〗
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)把綠豆粒大小，擦干煤油的金屬鈉放
入冷水中
g與水反應(yīng)取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。
過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀(guān)察現(xiàn)
象
Al與水反應(yīng)同上述鎂條的操作
與鹽酸反應(yīng)g、Al與鹽酸反應(yīng)
各取一小段鎂帶，和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，分別放入試管中，同時(shí)各加入2mL1mol/L的鹽酸，觀(guān)
察并對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
NaOH、g（OH）2、Al（OH）3堿性對(duì)比
化學(xué)式NaOHg(OH) 2Al(OH)3
堿 性_________堿中強(qiáng)堿_________
〖思考〗你能通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)和討論推斷出Na、g、Al三種金屬的金屬性強(qiáng)弱對(duì)比嗎？
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2．Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱對(duì)比
元素的非金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：元素的非金屬性越強(qiáng)①其單質(zhì)越容易與-----------------反應(yīng)，生成的-------------物越-------------------；②它們----------------------------的水化物的酸性越------------------。
[閱讀思考] P16 的 Si、P、S、Cl對(duì)比
從Si到Cl，①單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的條越越--------------------
②H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4的酸性比較
[結(jié)論]我們可以得出Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱順序是-------------------------------------------------------------------------
[總結(jié)]
1．通過(guò)對(duì)第三周期元素性質(zhì)的討論,我們知道從左到右(或從Na到Cl,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。
2．通過(guò)大量事實(shí)，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律
三。元素周期律的實(shí)質(zhì)
[討論1]元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？
[討論2]那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？
實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是------------------------------------呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果
第3時(shí)
四．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
〖學(xué)生活動(dòng)〗填空并完成表格
內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）
實(shí)例第三周期元素（除了Ar）堿金屬元素、鹵族元素
原子半徑逐漸 逐漸
電子層結(jié)構(gòu) 相同
遞增 遞增
相同
失電子能力
得電子能力逐漸
逐漸 逐漸
逐漸
金屬性
非金屬性逐漸
逐漸 逐漸
逐漸
主要化合價(jià)最高正價(jià)： →
非金屬負(fù)價(jià)： → 主族最高正價(jià)數(shù)=
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸
堿性逐漸 酸性逐漸
堿性逐漸
非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸
氣態(tài)氫化物逐漸 氣態(tài)氫化物的形成逐漸
氣態(tài)氫化物逐漸
〖思考〗
（1）已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）畫(huà)出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化合價(jià)為 ，其氫化物的化學(xué)式為
（2）已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它在周期表中的位置是-------------------------------------------，預(yù)測(cè)它的化學(xué)性質(zhì)-----------------。
總結(jié)：由上例可見(jiàn)，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著密切的關(guān)系：
〖學(xué)生活動(dòng)〗填寫(xiě)下表中的遞變規(guī)律：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
稀
有氣體元素
2
在整個(gè)周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ，常溫下液態(tài)的金屬單質(zhì)是 ，液態(tài)的非金屬單質(zhì)是 ，堿性最強(qiáng)的堿是 ，含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是 ，原子半徑最大的元素是 ，氫化物最穩(wěn)定的元素是 ，沒(méi)有正價(jià)的非金屬元素是 ，在金屬和非金屬交界處，能夠找到作為 的元素，你所知道的半導(dǎo)體有 。
〖思考〗閱讀P17-18，你能總結(jié)出多少有關(guān)元素化合價(jià)的規(guī)律？
五．元素周期表的重要意義
元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值：
1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；
2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；
3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；
4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；
請(qǐng)你根據(jù)教材P18或在網(wǎng)上查閱分別舉例說(shuō)明。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoyi/51755.html
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