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第二 元素與物質(zhì)世界
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】×
1. 了解物質(zhì)簡(jiǎn)單分類法的意義
2. 理解膠體與其他分散系的區(qū)別
3. 了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、 鹽電離方程式的書寫
4. 掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條
5. 理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
6. 掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
1. 物質(zhì)都是由 組成的，單質(zhì)是 ，化合物是 。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即 和 。
2. 物質(zhì)可分為 和 �；旌衔锟煞譃� ， 和 。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通�？梢苑譃� ， ， 。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ�，化合物可分�?， 。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為 和 。 是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、nO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。 是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
3. 之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。
4. 光束照射膠體時(shí) ，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用區(qū)分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做 。它說明膠體的微粒帶有 。能使膠體聚沉的三種方法 、 、 。
5. 利用 分離膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為 。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。（濾紙的孔隙比半透膜大）。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水
6. 制備氫氧化鐵膠體的方法
反應(yīng)方程式
7. 電離是 。電解質(zhì)是 。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ�，能�?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物（溶液）和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ姡�它們都是電解質(zhì)嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ�，它們都是電解質(zhì)嗎？
叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、強(qiáng)堿〔OH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？ 。

叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱堿（NH3•H2O）、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3 也是弱電解質(zhì)。
思考：氨水中存在哪些微粒？
書寫電離方程式要注意：寫強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫在等號(hào)左邊，電離出的離子寫在等號(hào)右邊。陰陽(yáng)離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開寫。
8. 是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條（同復(fù)分解反應(yīng)的條）
、 、 。
9. 書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式-----拆成離子------刪去相同離子-----檢查（書寫離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物）。
10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：×
CH3COOH溶液與NaOH溶液混合： ；
FeS與鹽酸反應(yīng)： ；
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O ；
NaHSO4 + NaOH == Na2SO4 + H2O ；
碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：
澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
氫氧化鋇溶液中加入硫酸：
11. 如何判斷離子方程式的正誤
（1）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物；（2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；
（3） 看電荷是否守恒；（4）看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。
12. 離子的大量共存問題
（1）看清題目，找出隱蔽條，如在強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液中，是否有顏色
（2）離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；
（3）離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)
（4）離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；
（5）在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)
（6）弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存
13. 常見離子檢驗(yàn)
離子使用的試劑方法及現(xiàn)象
氯離子

碳酸根離子
硫酸根離子
亞硫酸根離子
三價(jià)鐵離子
二價(jià)鐵離子
銨根離子
14. 反應(yīng)過程中有 的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
失電子—化合價(jià)升高---被氧化---是還原劑---具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性
得電子---化合價(jià)降低---被還原---是氧化劑---具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性
元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。
氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
15. 常見的氧化劑還原劑？


16. 分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：

（1）2Br + Cl2 ==== 2Cl + Br2

（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O

（3）Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

17. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) ；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律： 和電子守恒定律： 。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。化合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。
18. （1）鐵的還原性
與氯氣反應(yīng)方程式
與酸反應(yīng)離子方程式
與氯化銅反應(yīng)離子方程式
（2）正三價(jià)鐵的氧化性
2FeCl3 + Cu == 2FeCl3 + Fe ==
（3）正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)
氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)
（4）正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3�；瘜W(xué)方程式

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