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化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)必修2同步練習(xí)題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

B.從第一周期到第三周期元素，其原子的價(jià)電子數(shù)和族數(shù)是一致的

C.主族元素中(氫除外)族序數(shù)越小的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)

D.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

3.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是

A.2、4、6 B.19、20、21

C.1、3、5 D.8、16、18

4.主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的

A.原子量和核外電子數(shù) B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

C.原子量和最外層電子數(shù) D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

5.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到

A.制農(nóng)藥的元素 B.制催化劑的元素

C.做半導(dǎo)體的元素 D.制耐高溫合金材料的元素

二、選擇題(每小題有1或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)

6.下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是

A.最高正價(jià)依次升高 B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C.原子半徑逐漸增大

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

7.下列氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是

A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4

C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4

8.下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是

A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4

C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4

D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

9.同主族3種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4HZO4則下列判斷正確的是

A.原子半徑XZ B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX

C.非金屬性XZ D.氣態(tài)氫化物還原性HXHZ

10.R元素的原子有3個(gè)電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，對(duì)R元素的判斷不正確的是

A.R元素處于3周期ⅥA族 B.R元素是較活潑的非金屬元素

C.原子核外共有14個(gè)電子 D.元素最低化合價(jià)為-2價(jià)

11.某元素Y的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧氣充分反應(yīng)，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置

A.第三周期 B.第二周期 C.第ⅣA族 D.第Ⅴ族

12.短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是

A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是堿

C.Z的化學(xué)式為X2Y D.Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

13.A、B、C 3種元素的核外電子數(shù)都比氬原子少，若A和C處于同一主族，A和B的核電荷數(shù)之差為5，B原子的M電子層比L電子層少2個(gè)電子，則A、B、C 3種元素分別為

A.Li、Na、S B.Na、S、Li

C.Na、K、Br D.K、Br、Na

14.X和Y 2元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

A.XZ B.YZ C.ZY D.ZX

15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n不可能的關(guān)系是

A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m

16.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素

A.一定是金屬元素 B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過(guò)渡元素 D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

三、填空題

1.在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是________，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是________;②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18號(hào)的元素中;③原子半徑最小的元素是________，陽(yáng)離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________;④最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)的有________.

2.在短周期元素中：原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)2倍的元素是________，原子電子層數(shù)和核外最外層電子數(shù)相等的元素是________，最外層電子數(shù)為電子層2倍的元素是________.

3.已知X、Y是前20號(hào)元素，X、Y的最外層有n和m-5個(gè)電子，次外層有n+2和m個(gè)電子，則X、Y為_(kāi)_______和________(寫出元素符號(hào)).

4.某元素的原子具有3個(gè)電子層，最外電子層上有5個(gè)電子，它在周期表中的位置是________，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________.寫出它與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式________.

5.原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置________.其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式________.

6.A、B、C 3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個(gè)電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A________、B________、C________，其中原子半徑最大的元素(寫元素符號(hào))________，寫出3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式(按酸性逐漸增強(qiáng)的順序排列)________.

7.取鈉、鎂、鋁的單質(zhì)各1g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最快的是________，產(chǎn)生氫氣最多的是________，反應(yīng)中失電子數(shù)目最多的是________，還原性最強(qiáng)的是________，生成氫氣的物質(zhì)的量之比是________.

參考答案

一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C

二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，13.B，14.D，15.C，16.D

三、1.①Na，F(xiàn)2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3

2.Be，H、Be、Al，He、C、S.

3.S、Al

5.4周期ⅥA族;SeO3，H2SeO4，H2Se

6.鋁、硅、碳、Al，Al(OH)3

7.鈉，鋁，鋁，鈉，36∶69∶92

四、A、B、C、D4種元素分別為H、N、S、K，(略).

最后，希望小編整理的高一化學(xué)必修2同步練習(xí)題對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。