第三節(jié)(第二時)
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
教材分析
本節(jié)的知識發(fā)展脈絡(luò)：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容分三個地方呈現(xiàn)：一開始在物質(zhì)及其變化的分類中提到可以從化合價的角度去分類，然后在講到氯氣性質(zhì)的時候，再重點揭示氧化還原原理。這種處理方式看似是散亂的，但有內(nèi)在的邏輯發(fā)展順序，是讓學(xué)生先感知，再通過具體的實例去認(rèn)識典型氧化還原反應(yīng)及其本質(zhì)�；蟽r變化和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系是這一節(jié)的關(guān)鍵。中分別從得氧失氧→化合價升降→電子轉(zhuǎn)移，一環(huán)扣一環(huán)、由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，從而使學(xué)生形成氧化還原反應(yīng)的概念。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【知識目標(biāo)】
學(xué)會氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，會判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法
【能力目標(biāo)】學(xué)會氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱
【道德情感目標(biāo)】舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。
重點與難點
【重點】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
【難點】判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法
學(xué)習(xí)過程
[思考與交流]
1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價由 價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。
2、在同一個氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是 。
A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同
B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同
C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等
D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。
[歸納與整理]
(一)、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用
1、電子守恒規(guī)律
還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）
作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算,配平氧化還原反應(yīng)方程式
[思考與交流]
5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實例是 。
[歸納與整理]
2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。
作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性.金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性
[思考與交流]
6、寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：
還原性： > ;氧化性： >
[歸納與整理]
3、由強(qiáng)到弱規(guī)律：
較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。
[思考與交流]
7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ，后發(fā)生反應(yīng)為 。
[歸納與整理]
4、反應(yīng)先后規(guī)律
當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。
作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序
[思考與交流]
在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性
[歸納與整理]
5、正易逆難規(guī)律
越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。
[思考與交流]
如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法
[歸納與整理]
(二)、物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法
1、根據(jù)金屬活動順序表
Ca Na g Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
+ Ca2+ Na+ g2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)
還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物
3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條）的不同
師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2
nO2+4HCl（濃）△〓nCl2+Cl2+2H2O
2nO4+16HCl（濃）=2Cl+2nCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2
三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是
4、根據(jù)被氧化或被還原程度
師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 >
待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。
[閱讀與理解]
(三)、氧化還原反應(yīng)的運用
1、制備某些物質(zhì)
實驗室制備氧氣、氫氣等。
工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。
2、用強(qiáng)氧化劑Cl2、ClO2等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。
3、燃料的燃燒，提供熱能等。
4、化學(xué)電的研制、開發(fā)及合理利用。
5、電鍍以防止金屬的腐蝕。
另外有些氧化還原反應(yīng)會對人類帶危害例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學(xué)知識防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。
[回顧與總結(jié)]
1、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系
2、氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系
還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物
當(dāng)堂檢測
1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說法錯誤的是 （ ）
A．鹽酸作氧化劑 B．HNO3被還原
C．王水有很強(qiáng)的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合價為+3價
2．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是 （ ）
A．g B．SO2 C．Zn2+ D．HCl
3．下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2I＋Cl2=2Cl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 ＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中，正確的是 （ ）
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
4．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO =2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判斷下列說法，錯誤的是 （ ）
A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行
B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO 、Z2、B2、A3＋
D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋
板書設(shè)計
氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用
1、電子守恒規(guī)律
2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律
3、由強(qiáng)到弱規(guī)律：
4、反應(yīng)先后規(guī)律
5、正易逆難規(guī)律
作業(yè)：P39 10
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相關(guān)閱讀：氧化劑和還原劑