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通遼市甘旗卡二中2013-2014上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷命題人：韓金華 時間：90分鐘 共0分注意：1．答卷前，將姓名、號填在的密封線內(nèi)。2．答案寫在答題上，在試題卷上答題無效。一、選擇題(本題共8小題，每小題分。每小題只有一個正確選項)．下列有關(guān)儀器的使用正確的是．用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼．下列實驗操作正確的是(　　)A．當(dāng)某實驗沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的A．溶液B膠體C乳濁液D懸濁液6．下列說法中不正確的是( )A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．有元素變價的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．不屬于四種基本類型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)。7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子B．14 g氮氣中含NA個氮原子C．2 L 0.3 mol?L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na＋D．18 g水中所含的電子數(shù)為8NA．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　)A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol．物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1A．①④ B．②③C．④ D．①②③④．在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑DCuO+2HCl=CuCl2+H2O11．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是(　　)A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NAD．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA某溶液中只含有Na+Al3+、Cl－SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶215．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D二氧化碳通入澄清石灰水中16．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是A．Cl2→Cl－　B．Zn→ Zn2＋　C．Ｈ2→H2ODCuO→CuCl217．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+ 、MnO4、Na+、Cl－BK+、Na+、NO3－、CO32－CNa+、H+、NO3－、SO42－DFe3+、Na+、Cl－、SO42－下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑二非選擇題(本題包括5小題52分) (8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①MgCl晶體　②液態(tài)HCl固體�、苋廴贙Cl　⑤蔗糖�、捭y�、逽O�、郒�、酜OH固體　⑩鹽酸以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有____________以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____________不屬于電解質(zhì)的有____________以上物質(zhì)中溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有____________．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。 A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、、Na2CO3、AgNO3、NaHSO4溶液中的一種。它們之間有列關(guān)系：①A與B反應(yīng)有氣體生成；② B與C反應(yīng)有沉淀生成；③ C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤ A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨海?）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式。（2）A是B是C是 D是 E是（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式： ；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： 此時最好用含氫氧化稆的胃藥（如胃舒平）離子方程式： 9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：（1需要取濃硫酸__________ mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________________A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C.將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm（3）需要使用的實驗儀器有燒杯 .(4) 由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是______________（填寫序號）。A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用 答案：1-18 ＡＤＢＣＣ＼ＤＢＤＤＢ＼ＣＤＤＡＣ＼ＡＢＡ19.④⑥⑩�、佗冖邰堍啖帷、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓�每空2分）20．Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）21.（1）AgCl 每空2分（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分22．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（每空3分）23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分答案：1-18 ＡＤＢＣＣ＼ＤＢＤＤＢ＼ＣＤＤＡＣ＼ＡＢＡ19.④⑥⑩�、佗冖邰堍啖帷、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓�每空2分）20．Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）21.（1）AgCl 每空2分（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分22．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（每空3分）23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分答案：1-18 ＡＤＢＣＣ＼ＤＢＤＤＢ＼ＣＤＤＡＣ＼ＡＢＡ19.④⑥⑩　①②③④⑧⑨�、茛蔻撷狻、佗冖堍撷啖幄猓�每空2分）20．Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）21.（1）AgCl 每空2分（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分22．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因產(chǎn)生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（每空3分）23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 膠頭滴管 (4)A 每空3分1 （共3頁）內(nèi)蒙古通遼市甘旗卡二中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
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