可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（選擇題 48分）一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案，每小題3分，共48分）．實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是A．少量金屬鈉保存在煤油里B．燒堿溶液盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C．FeSO4 溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．氯水應裝在棕色瓶中密封避光保存的應用范圍更廣泛。A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤．下列四組反應中既有白色沉淀產生，又有氣體放出的是A．Na2O2和CuSO4溶液反應 B．金屬鈉投入到MgSO4溶液中C．BaCl2和NaHSO4溶液反應 D．純堿溶液和澄清石灰水反應．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．水玻璃溶液中：K＋、SO42－、Cl－、H＋ C．可與Al反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、AlO2－、Cl－5．下列敘述正確的是①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑⑤焰色反應體現的是元素的性質A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④．下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+ 4NH3 ?H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OB．氧化亞鐵溶于稀鹽酸： FeO + 2 H＋= Fe2＋+ H2OC．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2 OH－= SiO32－+ H2OD．除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中：2 Al＋3Hg2＋= 2Al3＋+3Hg7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數為0.5 NA B．100 m L 0.1 mol/L的Na C l溶液中，所含微�？倲禐�0.02 NA C．1.7 g 的OH－中含有的電子數為NAD．78 g Na2O2 與足量水反應轉移電子數為2 NA 9．下列實驗的操作和結論正確的是A．將0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出氣體剛好是0.05 molB． Na2O2 投入到 FeCl2 溶液中只得到大量白色沉淀C．鎂粉中混有鋁粉，可與NaOH溶液反應再過濾，得到鎂粉D．配制一定物質的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶刻度線，使所得溶液濃度偏大10．向含 HCl 和 AlCl3 的混合液中不斷滴加 NaOH 溶液，下列圖象中能正確表示上述反應的是11．關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．硅是良好的半導體材料B．二氧化硅能與石灰石反應：SiO2CaCO3 CaSiO3 ＋ CO2↑C．可以用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑D．水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2A．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，所以是良好的半導體材料。正確。B. 二氧化硅能與石12．下列說法中，不正確的是A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅14．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：① 把貝殼制成石灰乳；② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③ 將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾、得到含結晶水的晶體；④ 將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤ 電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．①②③ 步驟的目的是從海水中提取 MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應15．將一定質量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol?L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L 16．有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3 的物質的量濃度之比為 A．1：1 B．2：1 C．3：2 D． 2：3（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學方程式為___________________。（2）漂白粉的主要成分是（填化學式）__________有效成分是（填化學式）_________________。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生漂白、殺菌作用，離子方程式________________________。 （1） 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O （2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2（3）Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HClO 【解析】類似A卷1718．（共10分）某化學興趣小組為探究 SO2 的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_____________，其中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是____________、___________，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________________________________________________________(4)尾氣可采用___________________溶液吸收。19．（共10分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：20．(共12分)現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B_________、丙_________、乙_________。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①____________________________；反應⑤_____________________________；21．（共12分）某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為______________________________。（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論______________________。②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是_______________（填字母序號）。．溶液溫度下降 ．溶液溫度升高．滴入酚酞后呈淺紅色 ．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產生氣體，_________（填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是__________。．裝置I的氣球體積較大 ．裝置II的氣球體積較大．生成氣體的體積根據鹽酸計算 ．生成氣體的體積根據固體計算（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol?L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：實驗方案預測現象預測依據操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應__________（寫離子方程式）。操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol?L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。實施實驗后，發(fā)現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為________________。 www.gkstk.com 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的高考資源www.gkstk.com【解析版】河南省洛陽市2013-2014學年高一上學期期末質量檢測試題（化學 B卷）
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