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湄潭中學(xué)2013------2014學(xué)年第一學(xué)期測(cè)試高一年級(jí)化學(xué)科試卷命題人：陳 剛（滿分100分，考試時(shí)間：90分鐘）一、選擇題。（共14題，每題3分，共52分，每題只有一個(gè)正確答案）1.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm=10-9m）的超細(xì)粉末微粒，然后可制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種微粒的粒度具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ） A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液2.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（ ） A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B.可見光透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子、離子通過 D.膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象3．下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥4下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（1）用托盤天平稱取5.2gNaCl （2）用50mL量筒量取5.2mL鹽酸（3）用蒸發(fā)皿加熱硫酸鈉溶液制取晶體（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液（5）用帶玻璃塞的試劑瓶存放溶液。（6）用蒸發(fā)皿加熱氯化鈉溶液時(shí)，至溶液中析出較多固體時(shí)停止加熱。A（2）（3）（5）B、（2）（3）（4）C、（1）（4）（5） D（2）（4）（5）．下列敘述正確的是（ ）A．銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) B．BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) D．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(　　)A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是(　　)XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)．已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(　　)A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　)A．NaNO2是氧化劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A、1molCl2含有的電子數(shù)是2NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC、4.0g NaOH中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA。D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮?dú)夂�有的電子�?shù)之比為16：711.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然） A．具有相同數(shù)目的原子 B．都占22.4 LC．具有相同數(shù)目的分子 D．具有相同摩爾質(zhì)量12．由K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L－1，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol?L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度（mol?L－1）為A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.25在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．Na+、Mg2+、ClO—、NO B Al3+、 NH、 Br- 、Cl- CK+ 、、—、 SO D．Na+、K+ 、SiO、Cl-14．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)二、填空題。（共48分） 15.（14分）（1）現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： ①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。②該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。 ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。 ④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ _。 ⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____ mol?L－1。 （2）有一小塊外表不規(guī)則且質(zhì)地堅(jiān)實(shí)的碳酸鈣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用以測(cè)定這種碳酸鈣的密度，提供的儀器有：托盤天平，100ml 量筒，要用到的試劑可任意取用 ；（3）在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是 ；收集蒸餾水時(shí)要棄去開始餾出的部分液體，其原因是 。（1分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：① 計(jì)算所用濃硫酸的體積② 量取一定體積的濃硫酸③ 溶解④ 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是 。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是 。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面 17. （10分）在右圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D E F （2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式試管中： 丙瓶中：_______________________________________________ 18.（12分） 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的方程式 ； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 _______。答題卡：一、選擇題(每題3分，共52分。)1234567891011121314二、填空題（共48分）15. (1)①________mol ② 個(gè)③________L④________ ⑤____ mol?L－1。（2） ；（3）其作用是 ；應(yīng)當(dāng)是 ；其原因是 。（1）體積是 ，規(guī)格是 （2） 。（3） 。（4）A. B. C. D. 17.（1）A B C D E F （2）試管中： 丙瓶中：_______________________________________________ 18. (1) ， 。(2) 。(3) ； ___ ____。（1）（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/(m+1000) （5）m/MV （2）先用天平稱出CaCO3質(zhì)量為mg，再用量筒量取20 ml水，然后把CaCO3固體放入量筒中，讀出液凹面刻度為Vml，則ρ(CaCO3) = g/cm3 （3分）（3）防止加熱時(shí)燒瓶中液體暴沸；自下而上（從后往前），與蒸氣成逆流；除去儀器中含有的自來水。（每2分）（1）16.7ml B （1分） （2）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分） （3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分） （4）A. 偏小 B. 無影響 C. 偏小 D. 偏大（各1分，共4分）1．（1分） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O D、CO2 E、Na2O2 F、O2 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O18．（1分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 (3)FeCl＋SCN＝Fe(SCN) （3分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋第7頁(yè)貴州省遵義市湄潭中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含答案
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