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中山僑中2016屆高一第一學(xué)期第二次段考化學(xué)科試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分， 滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子量：H1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列敘述正確的是A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積22.4L 2．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)．以下說法正確的是 DA．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL③ 將0 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mLA．①② 　 B．②③ C．只有② D．只有③5. 小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務(wù)是A．檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉 B．檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl－C．除去保溫瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁 下列條件下，兩瓶氣體所含子數(shù)一定相等的是A．同體積、同密度的和B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的N2和COD．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2． A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶28. 下列電離方程式書寫正確的是A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－B．NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋HSOC．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO D．把NaCO3放入水中：NaCO3===Na＋＋CO3－A．裝置A可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水B．裝置B可用于分離汽油和水，且油層由分液漏斗的上口倒出C．裝置C可用于除去固體MgCl2中的MgSO4D．裝置D可用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得CuSO4?5H2O晶體10．A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B．電離時(shí)生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸 C．納米材料（粒子直徑一般在1nm～100nm）屬于膠體 D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光散射形成的11．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2．．下列說法正確的是AA．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．．下列的是A．1L 0.2 mol/L CaCl2溶液中，Cl- 數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)B．50 mL 1mol/L AlCl3溶液與100 mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等C．0.5 L 1 mol/L MgCl2溶液與0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl- 的數(shù)目之比為 5:2D．在100mL Na2SO4和 KNO3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度與SO42—的物質(zhì)的量濃度之比為2:116．將.2 g鎂粉加入到200mL的1.0 mol?L－1 MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是A．M　　B．M2＋ C．M3＋　　　D．MO2＋ ．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是A①③B．③C．①②D．③④18．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為:B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；eCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．有鐵有銅D．無鐵無銅19． 20．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、、Cl－、SO42－B．含有0.1 mol?L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、＋、－、NO3－C．溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－二不定項(xiàng)選擇題（每題分，共分。每小題可能不只一個(gè)正確答案，全選對(duì)分，少選且正確1分，錯(cuò)選0分。）1. 下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：有沒有氧的得失）B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)）C．化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少）D．氧化物分為：金屬氧化物、非金屬氧化物（標(biāo)準(zhǔn)：氧化物中是否含有金屬元素）2. 下列離子方程式正確的是A．：MgO ＋ 2 H+ ＝ Mg2＋ ＋ H2OB．： ＋ ＝↓C．：Cu ＋ 2Ag+ ＝ Cu2+ ＋ 2AgD．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋3. 下列說法正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的離子一定有金屬離子C．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．非金屬氧化物都是酸性氧化物4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA B．常溫常壓下，2.8g CO氣體所含的質(zhì)子數(shù)目為1.4 NAC．2.7 g 鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NAD．2 L 0.1 mol?L－1 K2SO4溶液中離子總數(shù)約為0.6 NAet]25. 下列說法正確的是A．膠體B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4?5H2O是一種混合物. 下列溶液中的Cl( 濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl( 濃度相等的是A．150 mL 2mol/L KCl 溶液 B．75 mL 1mol/L CaCl2 溶液 C．150 mL 1mol/L NaCl 溶液 D．75 mL 1mol/L AlCl3 溶液. 實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列說法正確的是A．氧化劑是MnO2，還原劑是HClB．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 LA．某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中一定有CO32-B．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+C．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-D．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-29. 右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系正確的是XYZA.純堿堿純凈物B.鹽酸電解質(zhì)化合物C.膠體分散系物質(zhì)D.非金屬氧化物氧化物化合物30．已知有如下反應(yīng)強(qiáng)弱判斷正確的是①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I(xiàn)2===2Fe(CN)＋2I－A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) B．Fe(CN)＞I＞Fe＋＞ BrC．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) D．Fe(CN)＞Fe＋＞I＞ Br31．（4分）在V L Al2(SO4)3溶液中，測(cè)得含Al3＋的質(zhì)量為a g ，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ ,取該溶液 稀釋到2VL，則稀釋后SO42－的物質(zhì)的量濃度為_________。32．（10分）（1）取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸溶液，所發(fā)生反應(yīng)的方程式為，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。取少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式。③最后溶液顏色加深，原因是_______________離子方程式分KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 ↑+8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是 _____ ，氧化產(chǎn)物是 （2）該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________（）請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。.(12分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有　　　　　(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　　　　 g. (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為　　　　mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))Cu2+和較少的Na+ (4分) （每空分） mol?L－1 （分）（分）（分）（每空分）Fe2O3＋6H===2Fe3+＋3H2O（分）　紅褐（分）①加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉（分）②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（分）③2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　（分）（分）1）KMnO4 （分）（分）2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（分） （3）（2分） 2KMnO4 +16HCl= 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 ↑+8H2O 34. （每空2分 共12分）(1)AC（分）　燒杯、玻璃棒（分）　(2)AD（分）(3)2.0（分）(4)13.6（分）�。ǚ郑┏吻迦芤何勰喙�業(yè)廢水蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶廣東省中山市華僑中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第二次段考化學(xué)試題 Word版含答案
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