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命題人：龔春鎖 2013.10.25可能要用到的相對原子質量：H 1 ；O 16；C 12；N 14；Na 23；Cl 35.5；S 32一、選擇題（共24小題，每小題2分，共分；每小題只有一個選項符合題意。）1．下列物質屬于電解質的是（ ）A．石墨 B． C．蔗糖 D．燒堿2．用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是XYZ例氧化物化合物純凈物AB混合物分散系膠體CD鹽酸導電的物質電解質3．下列判斷或敘述正確的是（　�。�　A．某無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原液一定存在Cl?或CO32?　B．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42?　C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗　D．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32?4．分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�　A．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體　B．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應　C．根據(jù)水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質　D．根據(jù)是否含氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑5．6．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（ ） ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL ③將20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL④將g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至00 mL A．①④ B．②③ C．①④ D．①②7．某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2mol/L Cl?、0.4mol/L SO42?、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M，則M及其物質的量濃度可能為（　　）　A．Na+0.3 mol/LB．Zn2+0.2 mol/L　C．CO32? 0.2 mol/LD．Ca2+0.1 mol/L8．9． 在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是 a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcd B．bcd C．a(chǎn)bc D．a(chǎn)c 10．一定濃度的下列溶液，加入少量的固體NaOH后，溶液的導電能力變化不大的是( )A．蒸餾水B．醋酸C．鹽酸D．稀氨水11．航天科學技術測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列有關C2O3的說法不正確的是（　　）　A．C2O3和CO都是酸性氧化物B．C2O3和CO的燃燒產(chǎn)物都是CO2　C．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物D．C2O3和CO都具有還原性12．下列事實與膠體知識有關的是（　�。�①美麗夜景中的光柱 ②用明礬凈水 ③靜電除塵 ④鹵水點豆腐 ⑤一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞．　A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①②⑤D．全部都無關13 .設一個12C原子質量為a g，一個R原子質量為b g，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則R原子的摩爾質量為( )A．B．b×NA g/molC．12 b×a g/molD．a(chǎn)×NA g/mol14． 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl-的物質的量濃度為（　　�。� A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L15．設NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是 ( ) A.標準狀況下，22.4L水中含H原子個數(shù)大于2NA B. 1mol 氦氣中含有的分子個數(shù)為1NA C.48g O2和48g O3含有的原子總數(shù)相等 D.在1L 1mol/L 的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的數(shù)目為1NA16．在標準狀況下，將wg A氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為( )mol/L A．B． C．D．17．下列敘述中正確的是（ ） A．12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為1.6NA B．標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍 C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色即可氫氧化鐵膠體D．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質18．同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，下列敘述錯誤的是( ) A. x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比 B. x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比 C. x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D. y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比19．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、lO－、NO3－無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－加入能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、O32-、Cl－溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．　　　　　B．　　　　 C．　　　　D．20．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．氧化銅與鹽酸反應：O2－+2H+=H2O B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應 H+ + OH－＝ H2OC．氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ D．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑21．CuCO3 和Cu(OH)2的混合物.2g ，可恰好完全溶解于00mL、 mol ?L－1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO的質量 A．16.0 g　 　　 B．.0 g C．.0 g　　　 D．30.6 g22．下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 （ ） A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B. Cl2+H2O==HCl+HClO C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑23．需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應（ ）A．PCl3→PCl5 B．MnO4--→Mn2+ C．SO3→SO42- D．CO2→H2CO324．在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反應中，被氧化的元素是( )A．CuB．NC．OD．Cu和O二、 非選擇題2(8分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質量為_____，其相對分子質量為______，X的相對原子質量為________，該物質的化學式為________。 (2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為________。 (3)a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。 (4)20 g A物質和14 g B物質完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為________。M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中的M的化合價為____。26、（12分）室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液是無色的，請回答：(1)D的化學式是________，__________。(2)反應④的化學方程式為____________________。(3)27、(14分)(I)下列離子均為中學化學常見的離子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、H＋、Cl－、、、、、OH－。上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有____________；既不能在強酸性溶液里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是______；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是____________ (II)將適當?shù)奈镔|填在下邊的橫線上 (1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______； (2) ______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑； (3) ＋______＝＋______；2(8分)現(xiàn)有K 、O、S、H 四種元素，選用其中一種或幾種元素可組成符合下列要求的物質（酸、酸性氧化物、鹽、X）。(1)完成下列轉化：(用方程式表示)①酸 → 鹽： ；②酸性氧化物 → 鹽： ； (2)X在水溶液中電離成K+ 、H+、SO42-，則X的為 ，X屬于 （填序號）A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物（3）Na2SO4和X設計兩種實驗方案方案1： 。方案2： 。(8分)三、附加題：（共10分） （本題供學有余力的同學做，記入總分，但總分不超過100分）1、由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質量分數(shù)是726，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為 2、一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 ℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式______________________ ______________。3、向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質恰好完全反應。測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質的量之比為4：1，那么在反應前Fe2O3、Fe和H2S04之間物質的量之比為 4、在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2（標準狀況）．則原溶液中有　　mol Na2CO3，鹽酸的物質的量濃度為　 　 mol/L．已知Cu3P中P為?3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為　�。�②當有8mol H2O參加反應，上述反應轉移的電子數(shù)目為　　個．2013年秋期高一第二次月考化學試題選擇題（共24小題，每小題2分河南省唐河一中2013-2014學年高一上學期10月第二次考試化學試題
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