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期末測(cè)試題
第Ⅰ卷
一、選擇題
1．空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是
( )。
A．NO2 B．Cl2
2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )。
A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu C．SO2 D．N2
3．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )。
A．蔗糖溶液
C．氯化鈉溶液 B．鹽酸 D．Fe(OH)3 膠體
4．合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )。
A．碳素鋼 B．黃銅 C．硬鋁 D．水銀
5．常溫下，下列溶液可以用鋁槽車(chē)裝運(yùn)的是( )。
A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
6．下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是( )。
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
7．下列名詞中，不屬于物理量的是( )。
A．物質(zhì)的量 B．質(zhì)量 C．摩爾 D．長(zhǎng)度
8．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是( )。
A．FeCl2 B．Na2S C．FeCl3 D．SO2
9．下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是( )。
A．燒瓶 B．燒杯 C．試管 D．量筒
10．下列類型的反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )。
A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
11．下列儀器中，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是( )。
A．燒杯
B．分液漏斗 C．鐵架臺(tái) D．溫度計(jì)12．下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是( )。
A．混合物 溶液 B．電解質(zhì) 化合物
C．濁液 膠體 D．單質(zhì) 化合物
13．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中，正確的是( )。
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．硅是地殼中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
14．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )
A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)
15．下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是( )。

① ② ③ ④
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
16．下列關(guān)于 NO2跟 H2O反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是( )。
A．NO2只作氧化劑
B．NO2只作還原劑
C．NO2既作氧化劑，又作還原劑
D．NO2既不作氧化劑，又不作還原劑
17．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是( )。
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)
C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅
D．金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋
18．欲除去銅粉中少量的鐵粉，可選用的試劑是( )。
A．水 B．氫氧化鈉溶液
C．稀硫酸 D．稀硝酸19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )。
－A．Na、Al3、Cl、SO24 ＋＋－B．Cu2、Cl、NO－
3、OH ＋－－
2－C．Ca2、Na、CO3、NO－
3 ＋＋－－D．H、SO24、NO3、OH ＋－
20．下列試劑中，能用帶玻璃塞的細(xì)口瓶貯存的是( )。
A．氫氟酸 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．水玻璃
21．下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖? )。
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2
C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O
22．下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是 ( )。
A．用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體
B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
23．下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是( )。
A．鉀跟水反應(yīng) 2K＋2H＋－
2O＝2K＋2OH＋H2↑
B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氫氧化鈣溶液跟碳酸反應(yīng) Ca2＋＋CO23－＝CaCO3↓
D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng) CO2－＋
3＋2H＝H2O＋CO2↑
24．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是( )
A．1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B．14 g氮?dú)馑�含的氮原子�?shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
25．下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是( )。
A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)
B．銅跟稀硝酸反應(yīng)
C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)
D．Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)第Ⅱ卷
二、填空題
26．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣和燒堿。
(1)食鹽溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為_(kāi)_________________________________。
(2)2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射N(xiāo)aOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為_(kāi)__________________________(用離子方程式表示)。
(3)事件過(guò)后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________ ___________________________________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。
27．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式是_________，俗稱_________，其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________ ___________________________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者_(dá)____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
三、實(shí)驗(yàn)題
28．某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
(熔點(diǎn)：SO

2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點(diǎn)：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)
①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。 ②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是
③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
四、推斷題
29．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。 沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。 溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。
五、計(jì)算題
30．2.4 g鎂與100 mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)。
求：(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
(2)反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。

參考答案
第Ⅰ卷
一、選擇題
1．D
解析：考查空氣污染的常識(shí)。
2．C
解析：考查對(duì)電解質(zhì)概念的理解，注意電解質(zhì)都是化合物。
3．D
解析：考查膠體的性質(zhì)。
4．D
解析：考查常見(jiàn)的合金。注意水銀是金屬汞，是純金屬。
5．C
解析：常溫下濃硝酸能使鋁鈍化。
6．B
解析：考查金屬鋁的特性。
7．C
解析：考查基本概念。
8．A
解析：Fe 與Cl2 反應(yīng)生成 FeCl3。
9．C
解析：考查儀器的基本操作。
10．D
解析：考查氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系。
11．D
解析：考查分液的基本操作及所需使用儀器。
12．A
解析：C、D是屬于并列關(guān)系；B是后者包含前者的關(guān)系。
13．A
解析：B．氧是地殼中含量最多的元素；C．SiO2不溶于大部分酸，但溶于HF；D．用帶橡膠塞的試劑瓶盛放NaOH溶液。
14．A
解析：1 mol H3的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為：1NA、3NA、3NA、3NA； 1 mol H2的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別為：1NA、2NA、2NA、2NA。
15．B
解析：考查常見(jiàn)儀器的功能。
16．C
解析：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合價(jià)既有升高，又有降低，所以NO2 既作氧化劑，又作還原劑。
17．B
解析：考查實(shí)驗(yàn)事故或藥品的正確處理方法。
18．C
解析：稀硫酸與鐵反應(yīng)而不與銅反應(yīng)。
19．A
2－解析：B中Cu2與OH不能共存；C中Ca2與CO3不能共存；D中H與OH不能共＋－＋＋－
存。
20．C
解析：鹽酸不會(huì)與玻璃中的成分物質(zhì)反應(yīng)。
21．B
解析：加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿�，則尋找元素化合價(jià)升高的選項(xiàng)。
22．A
解析：溶液和膠體均能通過(guò)濾紙，所以不能用過(guò)濾的方法分離。
23．A
解析：B．Fe＋2H＝Fe2＋H2↑；C．Ca2＋2OH＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2O ＋＋＋－
D．CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑。 ＋＋
24．B
解析：A．有的物質(zhì)中不含分子；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)；D．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為NA。
25．B
解析：硝酸是否表現(xiàn)酸性，可以看產(chǎn)物中是否有硝酸鹽生成；硝酸是否表現(xiàn)氧化性，則看反應(yīng)后氮元素的化合價(jià)是否降低。
第Ⅱ卷
二、填空題
26．(1)NaCl＝Na＋Cl
(2)Cl2＋2OH＝ClO＋Cl＋H2O
(3)Cl2＋H2O＝HClO＋HCl，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色
解析：(1)注意區(qū)分電離和電解。電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下解離成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。(2)、(3)主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
27．(1)NaHCO3 小蘇打 堿
(2)HCO－＋H＝H2O＋CO2↑ ＝ 3
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ＋－－－＋－
解析：考查碳酸氫鈉的性質(zhì)。
三、實(shí)驗(yàn)題
28．(1)H2SO3
(2)①2SO2＋O2 2SO3 △ 催化劑②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離
22－5SO2＋2H2O＋2MnO－4＝5SO4＋2Mn＋4H＋＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
解析：本題主要考查SO2和SO3的性質(zhì)。
四、推斷題
29．(1)過(guò)濾
(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3
(3)Al2O3＋2OH＝2AlO－
2＋H2O
Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O ＋＋－
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
解析：本題主要考查鋁的化合物的性質(zhì)。Al、Al2O3、Al(OH)3的反應(yīng)多發(fā)生在酸性或堿性環(huán)境中；溶液的酸堿性決定了鋁元素的成鹽形式為Al3或AlO－
2。 ＋
五、計(jì)算題
30．解：n(Mg)＝
＋2.4 g m(Mg）＝＝0.1 mol M(Mg）24 g/mol＋ Mg ＋ 2H ＝ Mg2 ＋ H2↑
1 mol 1 mol 22.4 L
0.1 mol n(Mg2) V(H2) ＋
1mol22.4L＝ V(H2)0.1mol
V(H2)＝2.24 L
1mol1mol＝ n(Mg2 +)0.1mol
n(Mg2)＝0.1 mol ＋
n(Mg2 +)0.1molc(Mg)＝＝＝1 mol/L V0.1L2＋
答：(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。
(2)反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。 解析：考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算當(dāng)中的基本應(yīng)用。