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上學(xué)期省五校協(xié)作體高一期中考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分可能用到相對(duì)原子質(zhì)量 H:1 Mg: 24 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27 第Ⅰ卷 （選擇題 共54分）一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 每小題2分 共計(jì)24分）1．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9 mmolL。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度s) B．物質(zhì)的量濃度c) C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．摩爾質(zhì)量M)2．下列正確的是（　 ）A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì) B．NH3 、CO2的水溶液的導(dǎo)電，所以NH3 、CO2是電解質(zhì)。C．D．物質(zhì)的量相同的甲烷CH4)和氨氣NH3)，可能相同的物理量是A．質(zhì)量 B．摩爾質(zhì)量 C．體積D．原子數(shù)2W－+Z22Z－+W22X－+Z22Z－+X2 2W－+Y22Y－+W2．在甲、乙兩燒杯溶液中，含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－ 。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、SO42－32－ 恰好將2 mol XO4－ 離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 ( ) A．+1 B．+2 C．+3D．+47. 某反應(yīng)可以表示成mM +nH+ +O2=x M 2++yH2O則x的值是（ ）A．2B．4C．6 D．98. Fe 2(SO4)3中的氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（ ）A．1—a% B．1—2 a%C．1—3 a% D．3 a%9.下列離子反應(yīng)的是：A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3(和MnO2混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合由Ｃ和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為１ｇ?Ｌ－１，則混合氣體中Ｃ和CO的質(zhì)量比為Ａ．１１Ｂ．１２Ｃ．２３Ｄ．７８－（ ）⑤32g O2和O混合氣體中含有原子數(shù)為二、選擇題（每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2＋＋FeFe2＋＋CuB稀與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑C氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：Ba2＋SOBaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：＋2H＋H2O＋CO2↑RClx)，為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：，取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L-1的金屬氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol?L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學(xué)式為（ ）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl416. 將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變)（ ） A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:117．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（ ）用10 mL的0.1 mol?L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1．對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定，測(cè)得結(jié)果呈強(qiáng)酸性。則下列各組離子一定不可能大量存在的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－C．K+、Fe3+、Cl－、SO42－ D．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－．100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體在相同條件下的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g21.兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）。下列各組金屬不可能構(gòu)成上述條件的混合物的是（ ）A．鎂和銀 B．銅和鋅 C．鋁和鐵 D．鎂和鐵22．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）II卷（非選擇題，共46分）23.（9分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：(1)反應(yīng)中______元素被氧化，__________是氧化劑，1mol氧化劑轉(zhuǎn)移________ mol電子(2)用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________24.(13分)有A、B、C、D 四種化合物，分別由K+ 、Ba2+ 、SO42－ 、CO32－、OH－A、B、C、D、EA __________ ；B____________ ；C___________ ；D____________ ；E___________ （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng)_______________________ C與硫酸反應(yīng) ___________________________ D與足量硫酸反應(yīng) ____________________E與足量澄清石灰水反應(yīng) _________________ 25．(18分)碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是: KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 （1）寫(xiě)出KIO3檢測(cè)原理的離子方程式：__________________________________該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是__________（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________； 某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫(xiě)出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)___________________________________________________________________________ 。（）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近線cm處，用滴管加蒸餾水至線。Dcm處，用滴管加蒸餾水至線。蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。0.5mol/L的溶液造成所配溶液濃度偏高的是A．B．．向容量瓶加水時(shí)眼睛視液面．．）—學(xué)年度上學(xué)期省五校協(xié)作體高一期中考試化學(xué)試題參考答案1~5 BDCBB 6~10 DACBB 11~15 ADAAC 16~20 D AD C AC A 21~22 BD23，（9分）方向和數(shù)目都正確給3分否則0分24.（13分）（1） A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2 每空1分（2） 2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+ Ba2+ ＋ 2H＋＋2 OH－ ＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O2H＋＋CO＝CO2↑＋H2OCa2+＋ OH－＋CO2＝CaCO3＋H2O（每空分）IO3－ + 5I－+ 6H+ ＝3I2+3H2OB、C ACD（3分每少一個(gè)扣1分，多一個(gè)該題就為0分））26.（6分） 0.02 6 （各3分） 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的遼寧省五校協(xié)作體高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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