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注意事項(xiàng)：1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol可能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向A．氯化鈉 B．鹽酸 C．硫酸 D．醋酸3．航天技術(shù)測(cè)得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關(guān)于C2O3的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．C2O3與CO2都是碳的氧化物 B．C2O3與CO2都是碳酸的酸酐C．C2O3與CO都具有還原性 D．C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO24．某烷烴分子中有124個(gè)氫原子，則該烴所含的碳原子數(shù)目為A．60 B．61 C．62 D．635．一定條件下能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是A.汽油 B.色拉油 C.甘油 D.煤油7．下列遞變情況正確的是(　　)A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其還原性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強(qiáng)三種最外層電子數(shù)相同的非金屬元素A、B、C，其氫化物的化學(xué)式分別是HxA、HxB、HxC，經(jīng)測(cè)定HxA在500 ℃時(shí)有1%分解，HxB在150 ℃時(shí)有10%分解，HxC在1 000 ℃時(shí)仍未分解。判斷A、B、C三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系A(chǔ)．C＞A＞BB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．A＞B＞C9．下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水電離出的c(OH-) = 1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B．能使甲基橙由橙色變?yōu)榧t色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3、Br-C．加入Zn能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2-D．pH = 12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-10．下列關(guān)于固體物質(zhì)：Cu、Si和Ne的說(shuō)法中正確的是A．Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點(diǎn)最低的是Ne B．晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的堆積方式是面心立方最密堆積C．1mol晶體Si中，含有4molSi—Si鍵D．Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是相同的11．PHB下面有關(guān)PHB說(shuō)法不正確的是A．PHB B．PHBC．PHBCO2和H2O D．PHB12．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是①pH=0的鹽酸；②0.1mol／L的鹽酸；③0.01 mol／L的NaOH溶液；④pH=11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶313．在實(shí)驗(yàn)室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（ ）A.純鋅跟稀硫酸溶液 B.純鋅與稀鹽酸 C.粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液 D.粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3亦不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，寫(xiě)出它的配位化學(xué)式。15．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A．食品放在冰箱中貯藏 B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C．合成氨工業(yè)中使用催化劑 D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅二、填空題16．（6分）取兩支試管各加入5mL 0.1 mol/L Na2S2O3和5mL0.1molH2SO4，試管①放入冷水中，試管②放入熱水中，試管_______（填①或②）中先產(chǎn)生明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________。17．15分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △Ha = －443.64 kJ?mol－12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H b =－566.0 kJ?mol－11）試寫(xiě)出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問(wèn)題，還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)�用�?）中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為 kJ ，生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是 L（3）科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問(wèn)題： 甲醇在 極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為 。（4）利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－→H2↑若將所得Fe(OH)2沉淀暴露在空氣中，其顏色變化是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。18．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。 如：CH3－CH=CH－CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為 。某有機(jī)物X的鍵線式為 。（1）有機(jī)物X的分子式為 。（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可得到有機(jī)物Y，則Y分子的一氯取代產(chǎn)物有 種。（3）X的同分異構(gòu)體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）某醇W與X的相對(duì)分子質(zhì)量相同，1 mol W與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，經(jīng)測(cè)定W分子有如下特點(diǎn)：①一個(gè)碳原子最多連接一個(gè)官能團(tuán)；②該分子不存在官能團(tuán)位置異構(gòu)現(xiàn)象。則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。三、實(shí)驗(yàn)題19．為了測(cè)定某有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)式，進(jìn)行下列各步實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)逐一分析推斷，推斷出各步實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。（1）將此有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O。（2）該有機(jī)物1 mol在一定條件下與5 mol乙酸反應(yīng)生成有香味的液體。（3）該有機(jī)物能使溴水褪色，且1 mol該有機(jī)物與銀氨溶液反應(yīng)生成2 molAg。（4）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是乙烷的6倍，且被H2還原為直鏈多元醇。20．（12分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A________________，B________________，乙________________，丁________________。(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________。②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________________。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。1．【解析】【解析】溶液的導(dǎo)電能力是由離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)所決定的，物質(zhì)的量濃度相同的上述溶液中離子的濃度最大的是硫酸，所以答案選C。 3．B【解析】根據(jù)氧化物的定義（含有兩種元素，其中一種是氧元素）可判斷A正確；C2O3與CO中C的化合價(jià)分別為+3、+2，都沒(méi)有達(dá)到最高價(jià)態(tài)，都具有還原性，C2O3與C在燃燒后C的化合價(jià)都會(huì)變?yōu)?4價(jià)，而生成CO2，因此，C、D也是正確的； C2O3、H2CO3中C的化合價(jià)不同，C2O3不是碳酸的酸酐，B錯(cuò)誤。4．B5．B【解析】色拉油是油脂，屬于酯類，能和氫氧化鈉反應(yīng)，其余都不能，答案選B。6．B【解析】考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。選項(xiàng)A不正確，因?yàn)椴皇窃跇?biāo)準(zhǔn)狀況下；同樣選項(xiàng)C也是錯(cuò)誤的；由于組成單質(zhì)的氣體分子不一定有相同的原子數(shù)，所以選項(xiàng)D不正確，答案選B。7．B【解析】考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正價(jià)逐漸升高，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以正確的答案是B�！窘馕觥咳�元素原子的最外層電子數(shù)相同，則屬于同族元素；由題目信息可知它們的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐xC＞HxA＞HxBA、B、C三種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系B＞A＞C9．【解析】A：水的電離受抑制，溶液可能呈酸性或堿性，但在堿性條件下，Mg2+將生成沉淀B：溶液呈酸性，可離子可大量共存C：加入Zn能放出H2的溶液AlO2-不可能大量存在D：堿性溶液中NH4+不可能大量存在故答案為B10．A【解析】Cu金屬晶體、Si原子晶體、Ne分子晶體，熔點(diǎn)最低的是Ne。晶體Mg屬于金屬晶體是屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)。1mol晶體Si中，含有2molSi—Si鍵，Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是不相同的。11．D【解析】根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，該物質(zhì)屬于縮聚產(chǎn)物，其單體是CH3CH2CHOHCOOH,，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選D。A 【解析】①鹽酸電離產(chǎn)生的[H+]＝1mol/L，水電離生成的[H+]=[OH-]＝10-14mol/L②鹽酸電離產(chǎn)生的[H+]=0.1mol/L，水電離生成[H+]＝[OH-]=10-13mol/L③NaOH電離產(chǎn)生的[OH-]=0.01mol/L，水電離生成的[H+]=10-12mol／L④NaOH電離產(chǎn)生的[OH-]＝10-3mol/L，水電離生成的[H+]=10-11mol/L。所以，水電離出的[H+]之比為10-14∶10-13∶10-12∶10-11=1∶10∶100∶1000。13．C【解析】為保證產(chǎn)生氫氣的速率，金屬最好用粗鋅等中性活潑金屬，以形成原電池，酸最好用非氧化性強(qiáng)酸，例如稀硫酸或鹽酸等。14．［PtCl4(NH3)2］實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說(shuō)明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽(yáng)離子。加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為［PtCl4(NH3)2］。15．16．② S2O32-+2H+=SO2江蘇省淮陰中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試試題 化學(xué)
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