魚臺(tái)一中2015—2015學(xué)年高三1月模擬考試化學(xué)一、選擇題(本題包括2個(gè)小題，每小題2分且只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)( )AB．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運(yùn)輸濃硫酸2.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )( ) B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕： C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板： D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：4．下列敘述正確的是( )A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕5．( )6．25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ? mol－1，辛烷的燃燒熱為5518 kJ? mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ? mol－1B．KOH (aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ? mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518 kJ? mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ? mol－1下列說法中，正確的是( )A．含金屬元素的離子不一定是陽離子B．只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等C．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21。下列說法正確的是( )XYZWAX元素可形成六種氧化物B．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D．四種元素中，原子半徑最小的元素是X在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是( )A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeCl3、Na2SO3 D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是( )A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gD．V＝448．( )12．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測(cè)定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)分別表示不同的時(shí)刻狀態(tài)。下列分析正確的是( )A．該反應(yīng)的△H＜0B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．增大壓強(qiáng)，可使a點(diǎn)達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)D．c點(diǎn)表示的狀態(tài)：v(正)＜v(逆)13．已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍(lán)并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論及原因解釋正確的是( ) A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S結(jié)合H+，放出H2S氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動(dòng)14．高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是( )A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2 +H2CO+H2O；△H＜015．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是( )①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5molD．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑16．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是( )①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大； ④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥17．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是( ) A．甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B．甲表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJC．乙表示常溫 下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．乙圖中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB18．已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是( )A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW(D)B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7 D．溫度升高可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)19．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是( )A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.氨鹽受熱易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D.0.1mol/L氯化銨溶液的PH約為520.下列關(guān)于化合物的說法正確的是A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 B．C．共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵 D．熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物1．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．SO2氣體通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ C．向NH4HCO3溶中加過量的NaOH溶液并加熟： D．向NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液： 2．某溶液中可能含有Na+、 、Ba2+、 、I－、S2－。分別取樣：①用pH試紙測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是( ) A． B．Na+ C．Ba2+ D． 3．下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是( )4．將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：且溫度升高，K值變小。下列說法確的是( )A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g) CH3OH（g）+H2O（g）△H>O B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大D．平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化5．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是( )A．第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑B．第②組反應(yīng)中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2C．第③組反應(yīng)中，每生成1mo1C12轉(zhuǎn)移電子2ol D．從三個(gè)反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?Cl2>Fe3+>Br2．（1分）工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4?7H2O的工藝流程如下：（1）濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一淡黃色副產(chǎn)品，其化學(xué)式為 。（2）浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 。（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為 。該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是 。（）硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：溫度/℃溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為 、 、過濾、干燥。．（分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟②加入過量H2O2的目的是 ；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH3，反應(yīng)的離子方程式： 。下列有關(guān)NH3的實(shí)驗(yàn)室制取等問題描述正確的是 。（填選項(xiàng)）（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）。（3）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。（5Fe2+ + MnO4+ 8H+ ＝ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 。上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硝酸（1分）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。（1）如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤(rùn)了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6v電池連接好電路。當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：陽極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色；陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán)紫色，對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。①如圖，右端回形針為 極（填陰或陽）；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是（用反應(yīng)式表示）：②推測(cè)陽極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是 （寫化學(xué)式），為證明該種物質(zhì)的存在，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)的操作過程是： （2）小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對(duì)pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn)，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點(diǎn)，說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是： （用方程式表示）。（3）將pH試紙用飽和NaCl浸潤(rùn)，采用類似（2）操作，如圖。接通直流電源一段時(shí)間山東省魚臺(tái)一中-2015屆高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試題
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