2013—2014學(xué)年度上學(xué)期省五校協(xié)作體高三期中考試化學(xué)試題注意：1、本試卷答題時間為90分鐘，試卷滿分為100分。2、本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分3、可能用到的相對原子質(zhì)量： 第Ⅰ卷（選擇題，共分）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題分，共分）1．食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．明礬溶液水解可制得Al(OH)3膠體，用于殺菌消毒2．可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸 ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強A.②③④ B.②④ C. ①②④ D.①②③④3．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSSO3H2SO4DSiSiO2H2SiO34．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3?H2O + H2OB．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O= H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O．下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生C．光照氯水有氣泡逸出，久置的氯水，酸性增強D．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的重要方法．．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含有的分子數(shù)為0.5NA C．1 mol Cl2做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA D．1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH?離子數(shù)為0.1NA個．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ?mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強P：P甲＝P丙 > 2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙 > 2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 A．pH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水電離出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－．①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是A．白色沉淀都是BaSO3 B．①白色沉淀是BaSO3 和S，②是BaSO3C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO31．已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2- 和C—，B2+和C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．離子半徑：A2-＞C—＞B2+ B．C元素的最高正價一定為+7價 C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C D．還原性：A2-
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