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為了幫助廣大考生更好的復習，化學網(wǎng)整理了屆福建大田第一中學高三化學第一次模擬試卷，請考生練習。

一、選擇題(每題2分，共40分)

1.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是()

A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

C.PM 2.5是指大氣中直徑接近2.510?6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體

D.半導體行業(yè)中有一句話：從沙灘到用戶，計算機芯片的材料是二氧化硅

2.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是( )

A.氘(D)的原子核外有1個電子 B. 1 H與D互稱同位素

C.H2O與D2O互稱同素異形體 D. 1HO與DO的相對分子質量相同

3.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()

A.標準狀況下，4.0g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

B.常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個NH3分子

D.一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA

4.下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是()

A.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液

B.制鐵：以鐵礦石、焦炭為原料，冶煉得到鐵

C.制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體、再用H2還原得到鎂

D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

5.關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl-存在

B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I-存在

C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在

D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在

6.下列除雜方案錯誤的是()

被提純的物質 雜質 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液，濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水，濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) ?? 灼燒 7.下列離子方程式書寫正確的是()

A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH?+H+?H2O

B.鈉加入水中：Na+2H2O?Na++2OH?+H2

C.FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3??3Fe3++2H2O+NO

D.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42?+3Ba2++6OH??2Al(OH)3+3BaSO4

8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A.元素Y的單質比元素X的單質更容易與氫氣反應

B.原子半徑的大小順序為：rXrZrQ

C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

9.用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是()

A.用圖1裝置除去Cl2中混有的少量HCl

B.用圖2裝置分離水和溴苯的混合物

C.用圖3裝置制備并收集NO氣體

D.用圖4裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

10.下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )

a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO2 NO C Si SiO2 H2SiO3 D CO2 Na2CO3 NaHCO3 11.根據(jù)如下海水綜合利用的工業(yè)流程圖，下列說法正確的是()

A.除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42?、Ca2+)，加入藥品的順序為：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸

B.在過程④中SO2被還原

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D.從能量轉換角度看，氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

12.下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是( )

選項 純凈物 混合物 強電解質 弱電解質 非電解質 A 食醋 膽礬晶體 純堿 小蘇打 HD B 青銅 水煤氣 硝酸 硫化氫 乙醇 C 燒堿 水玻璃 硫酸鋇 一水合氨 液氨 D C12H22O11 鋁熱劑 三氧化硫 二氧化硫 二氧化硅 13.下列各組離子一定能夠大量共存的是( )

A.使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B.含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-

C.無色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、SO32-

D.無色透明的堿性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+

14.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 ( )

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJmol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 ;2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，則△H1△H2D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJmol-1，

則Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=-QkJmol-1

15. 下列關于金屬腐蝕的說法正確的是( )

A.金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2

B.金屬化學腐蝕的實質是：M-ne-=Mn+，電子直接轉移給還原劑

C.金屬化學腐蝕必須在酸性條件下進行

D.在潮濕的中性環(huán)境中金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

16.向1L含Ba(OH)2、NaAlO2均為0.1mol的混合液中逐滴加入0.1molL-1稀硫酸時，溶液中生成沉淀的物質的量(n)與稀硫酸體積(V)的關系圖正確的是( )

17.鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質，電池總反應：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的說法不正確的是()

A.放電時，蓄電池由化學能轉化為電能

B.充放電時，溶液的導電能力變化不大

C.放電時，負極反應式為Pb-2e-===Pb2+

D.充電時，陽極反應式為Pb2++4OH-+2e-===PbO2+2H2O

18.已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) H=akJmol-1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) H=-220kJmol-1

HH、O===O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol-1，則a為()

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32?、SO32?、SO42?、Cl?、NO3?中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：下列有關推斷合理的是()

A.根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+

B.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42?、Cl?

D.若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL(標況)，則X中c(Fe2+)=0.05 molL?1

20. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO) ()

A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L

二、填空題

21.(10分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬，X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為;元素Z的離子結構示意圖為 。

(2)元素W位于周期表的第 周期第族。

(3)元素Z和元素R的最高價氧化物所對應水化物發(fā)生反應的離子方程式 。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，其能與酸性高錳酸鉀反應，并使溶液褪色，請寫出反應的離子方程式 。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為。

22.(9分)AG均是中學常見化學物質，已知M是一種常用的氮肥，各物質間有如圖轉化關系。圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。根據(jù)圖中信息完成下列各小題：

(1)物質M在加熱時生成A、B、C的化學方程式為

(2)反應①中，每生成1molD，轉移電子的物質的量為

(3)如何檢驗M中含有NH4+離子 。

(4)G和木炭在加熱時反應的化學方程式為

(5)反應②的離子方程式 。

23.(13分)在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質量增加2.16g。試回答下列問題。

(1)電源中X電極為直流電源的________極。

(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為 。

(3)B中電解一段時間后，溶液的PH如何變化 (填：變大、變小或不變)，若要使溶液恢復原狀，可向溶液中加入適量的 。

(4)寫出以下電極反應式

①C中的Ag電極 。

②B中的陽極 。

(5) 通電5min時，B中共收集224mL(標準狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。

(6)若電解中的直流電源為甲烷燃料電池(KOH為電解質)，則電池的負極反應式為

24.(15分)碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)為主要原料制備碳酸錳(MnCO3難溶，分解溫度較高)的一種工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表：

Fe2+ Fe3+ Mn2+ 開始沉淀的pH 7.5 3.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 10.4 回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有

A.適當升高溫度 B.加壓 C.研磨礦石 D.加入足量的蒸餾水

(2)溶浸過程中發(fā)生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：

2FeS2+15MnO2+ = Fe3++ Mn2+ + SO42ˉ+

(3)操作1經(jīng) 、 (填操作)Fe2+，如何檢驗溶液中的Fe2+已被完全氧化?

②再加入石灰調節(jié)溶液pH的范圍為 。

(5)副產(chǎn)品A的主要成分是 。

(6)黃鐵礦(主要成分是FeS2)還可以用來制備化工原料FeSO4，F(xiàn)eSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25 ℃,101 kPa時:

4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) H=-1648 kJ/mol

C(s)+O2(g) =CO2(g) H=-393 kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g) =2FeCO3(s) H=-1480 kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。

三、實驗題

25.(14分)過氧化鈣晶體(CaO28H2O)為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等。

Ⅰ.某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO28H2O。

(1)A為實驗室制取氨氣的裝置，則試管A中發(fā)生的反應為 。

(2)儀器B的作用是 。

(3)寫出生成CaO28H2O的化學方程式 。

(4)制取CaO28H2O一般在低溫下進行，原因是

。

Ⅱ.該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應的特點，裝置如下圖：

(硬質玻璃管中為無水CaO2)

【提出假設】

假設1：只發(fā)生反應：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化;

假設2：只發(fā)生反應：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化;

假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO2部分被氧化。

【實驗探究】

(5)該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正： 。

(6)試劑B為堿石灰，其作用是 。

【實驗數(shù)據(jù)處理】

實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)。

(7)如果假設3成立，則V的取值范圍是 。

17.(15分，除標注外，每空2分。)

(1)ABC(2)2FeS2+15MnO2+ H+ =2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+ 14H2O

()C+ˉ = CuS 1.510ˉ6

(4)使殘余Fe2+轉化為Fe3+ 3.7~5.2

(5)(NH4)2SO4

16.(14分，每空2分。)

(1)氯化銨和氫氧化鈣

(2)防倒吸

(3)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl

(4)溫度過高，過氧化氫分解，利用率低(答氨氣揮發(fā)等其他合理答案也給分)

(5)裝置E廣口瓶中的導氣管應短進長出。

(6)吸收未反應的SO2 ，防止裝置E中的水蒸氣進入硬質玻璃管與CaO2反應

(7)0

29、(10分)

29、(10分，每空2分)

(1) ① 0.10.1 ② 1

(2) 0

屆福建大田第一中學高三化學第一次模擬試卷及答案的全部內(nèi)容就是這些，希望對考生復習有幫助。