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2007—2008學年度第一學期江蘇省南通第一中學高三期中考試化學試題第一卷（選擇題 共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 P－31 S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Si－ N－14一、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1．2007年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會”。下列有關(guān)活動不符合這一主題的是A．大力提倡全民節(jié)約用水，加強城市生活污水處理，堅持達標排放B．大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟體系D．加強工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復利用率．KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色。依據(jù)溶液顏色的變化，加入以上藥品的順序是 ( )A．a(chǎn)→e→b→c→d　 B．a(chǎn)→b→e→c→d　　　 C．b→e→a→d→c　　　　 D．a(chǎn)→d→b→e→c3．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互為同素異形體B．、、都屬于C．煤、石油和天然氣都屬于化石能源D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是純凈物．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是 ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 ②根據(jù)反應中是否有電予的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 7．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是（ ）8．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列敘述正確的是（ ） A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題）9．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×1024B．在標準狀況下，2.24L中所子數(shù)約為6.×1023C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，數(shù)為6.02×1022D．.7g鋁與足量反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.806×102310．下列各組離子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO、MnOB．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液：K+、NO、Cl－、NHC．含有大量OH-的無色溶液中：Na+、Cu2+、AlO、SiOD．常溫下水電離出的c(H+)?c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO下列離子方程式書寫的是A．3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH+H++SO42—=BaSO4↓+NH3?H2O+ H2OC．H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入量SO2氣體：ClO－+ SO2+ H2O =ClO+ HSO3—12．下列有關(guān)化學事實或現(xiàn)象的解釋正確的是A．合金潮濕的空氣中形成原電池，故其耐腐蝕性都較差B．升高溫度反應速率加快，原因是活化分子百分數(shù)增加C．氯化鈉溶于水也有化學過程，因為離子鍵發(fā)生了斷裂D．鋁的金屬性較強，所以鋁制容器在空氣中容易被腐蝕.20℃時a和b飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是a＜bC．30℃時a和b飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是a＞bD.x點表示的a和b溶液都是飽和溶液14．并根據(jù)以上實驗畫出下列5種圖象（縱坐標為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標為溶液中加入物質(zhì)的量）實驗與圖象對立關(guān)系正確的是：（ ）A．(1)和(a) B．(2)和(b) C．(3)和(e) D．(4)和(c) 15．下列說法正確的是（ ） A．鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法16．鎂鐵混合物4．9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應得到標況下氣體2．24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是A．10gB．8gC．6gD．12g第二卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括2小題，共2分）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。(1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有 。(2)下列實驗沒有錯誤的是 。(3)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大) A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為mL，仰視時讀數(shù)為mL，若>N，則所使用的儀器是 (填字母標號)。粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得精鹽。蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為____________________。該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗。實驗中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為_________g用于定容的儀器的規(guī)格和名稱_______________________。．（12分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標號）。碳酸氫鈉難溶于水 碳酸氫鈉受熱易分解碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗。① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 （）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體（）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。四、（本題包括2小題，共2分）19．（8分）已知單質(zhì)鐵溶于—定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為：aFe+bNO3—+cH+＝dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化學計量數(shù)a～k均為正整數(shù))�；卮鹣铝袉栴}： （1）根據(jù)反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是(用—個代數(shù)式表示。下同) 。 （2）根據(jù)反應中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是 。 （3）根據(jù)反應中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關(guān)系式是 。 （4）若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是 ；c的取值范圍是 。20．（12分）下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅色固體；反應②是化工生產(chǎn)中的重要反應；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。⑴⑵F的式 G的水溶液中，最多的陽離子是 。⑶寫出與反應的離子方程式： ；G與H反應的化學方程式： 。⑷在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學平衡移動原理加以解釋 。五、（本題包括小題，共1分）XX′n （n = 1，3，5，7；且非金屬性X′＞X）。鹵素互化物大多為強氧化劑�；卮鹣铝袉栴}：（1）鹵素互化物中，沸點最低的應是 （寫分子式，下同）。（2）若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應為 。（3）某鹵素互化物與水的反應為 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn與H2O的物質(zhì)的量之比為3∶5，則n的值為 。22．（12分）2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在表面化學研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。⑴某校化學研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是⑵在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。 �、賹懗鯟O與NO反應的化學方程式： 是_________。②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574 kJ?mol－1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g2007-2008學年度第一學期江蘇省南通第一中學高三化學期中考試卷
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