湖北屆高三上學期化學第二次月考檢測題（有答案）
滿分100分，考試時間90分鐘
可能用到的相對原子質量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷 (選擇題 共42分)
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)
1.下列說法正確的是
A.遼寧艦上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
B.霧霾天氣、溫室效應、光化學煙霧的形成都與氮氧化物無關
C.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去
D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會斷路
2.下列化學用語使用不正確的是
A.Na+的結構示意圖
B.純堿的化學式為Na2CO3
C.溴化銨的電子式：
D.高氯酸( )中氯元素的化合價為+7
3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
B.標準狀況下，22.4 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C.1 molCl2與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為3NA
D.標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
4.下列物質分類正確的是
A.純堿、燒堿、苛性鈉均為堿
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
5.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是
A.三者對應的氧化物均為酸性氧化物
B.三者的單質直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物
C.相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：
NaNO3
D.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同
6.下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是
A.向氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-
C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.飽和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.加入甲基橙試液呈紅色的溶液 NH4+，K+，SO42-，Cl-
C.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
8.下列離子方程式書寫正確的是
A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B.往硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使NH4+全部轉化為NH3 ：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- △ NH3+Al(OH)3+2BaSO4+H2O
C. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O
D.FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合： Fe2++H2O2+2H+??Fe3++2H2O
9.下列關于除去物質中雜質的方案設計，所選除雜試劑合理的是
主要物質雜質除雜試劑
ASiO2Al2O3鹽酸
BSiC氧氣
CCO2SO2Na2CO3溶液
DCl2HClNaOH溶液
10.下列說法不正確的是
A.明礬和漂 *** 均可用于自來水的殺菌、消毒
B.新制的0.1mol/L氯水中加入少量的NaHSO3晶體，HClO的物質的量濃度減小
C.鉀云母KH2Al3Si3O12寫成氧化物的形式為K2O3Al2O36SiO22H2O
D.O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不盡相同
11.已知某物質X能發(fā)生如下轉化：
下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是
A.若X為N2或NH3，則A為硝酸
B.若X為S或H2S，則A為硫酸
C.若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D.反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應
12.下列各項反應對應的圖像正確的是
A.25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣 B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體
C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D.向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
13.在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2的反應中，若有10 mol H2O參加反應，則被水還原的BrF3是
A.20/3mol B.2 mol C.8/3mol D.10/3mol
14.部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共2.88g，經如下處理：
下列說法正確的是
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.V=224
C.樣品中CuO的質量為2.0gD.樣品中Fe元素的質量為1.07 g
第Ⅱ卷 (非選擇題 共58分)
二.(本題包括6小題，共58)
15.(6分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
根據(jù)題意完成下列各題：
(1)配平上述化學反應方程式。
SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
(2)為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是 。
(3)氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉(A12O3)，熱穩(wěn)定性好，化學性質穩(wěn)定。以下用途正確的是 。
A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備
B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體
C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D.氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途
16.(8分)某小組取一定質量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗。
實驗過程實驗現(xiàn)象
①通入一段時間N2，加熱A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口木條復燃
③充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸 固體溶解，溶液呈黃色
④將③所得溶液滴入D試管中溶液變?yōu)闇\綠色
已知：SO2 熔點72℃，沸點10℃;SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。
(1)實驗③反應的離子方程式是__________________________________。
(2)分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_________________________________。
(3)實驗④反應的離子方程式是___________________________________________。
(4)某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO4分解一定有SO3生成。你認為是否正確，原因是(用必要的文字和化學方程式解釋)__________________________________。
17.(10分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) 。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系： (在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為 。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。
18.(10分)下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題
(1)D的化學式為______________________;F分子中鍵的數(shù)目是_____________。
(2)A與B生成D的反應化學方程式為______________________________________。
(3)B和C反應的化學方程式為_____________________________________________。
(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_________________________________________________________________。
19.(12分)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO 、AlO
為探究其成分，進行了以下探究實驗。
(1)探究一：
甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關系如下圖所示。
①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________;
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。
(2)探究二：
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示， 分析后回答下列問題：
Cl2的體積(標準狀況)5.6 L11.2 L22.4 L
n (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 mol
n (Br-)3.0 mol2.6 mol1.6 mol
n (I-)x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為(最簡整數(shù)比)_____________。
②當通入Cl2的體積達到11.2 L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________;
20.(12分)碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘;在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
試回答下列問題：
(1)步驟①反應器發(fā)生的反應中，轉移電子總數(shù)為___________;
(2)步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________;
(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為_____________ ____________________________;
(4)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有___________ _________________________________________;
(5)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為：
____________________________________________________;
(6)參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟 得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是__________ __________________________________________。
溫度/℃
KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8
參考答案
1~14(每題3分，共42分)
1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B
8.B 9.A 10.A 11.D 12.C 13.C 14.B
15.(6分)(1)3 6 2 1 6 (2分) (2)28 g/mol (2分)
(3) AC (2分)
16.(8分)(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2分)
(2)SO2 (1分) 因為有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6價S元素有氧化性，能被還原。因此一定有SO2生成。(1分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(4)不正確，因為分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中發(fā)生反應：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故無論分解反應是否有SO3 生成，都會有此現(xiàn)象(2分)
2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl(寫此化學方程式也給分)
17.(10分)(1)NaCH(2分) (2)C2H2(2分)
(3) (2分)
①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-(2分)
②CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)
18.(10分)(1)NO(2分) 2(2分)
(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分)
(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O(2分)
(4)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O 2CuCl+4H++SO42-(2分)
19.(12分)(1)①H+、NH 、Al3+ (2分); 2?3?1 (2分) ; CO 、AlO (2分)
②Al(OH)3+OH = AlO +2H2O(2分)
(2)①10?15?3(2分)②5Cl2+6I-+4Br-= 10Cl-+3I2+2 Br2(2分);
20.(12分)(1)60e-(2分)
(2)HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原(2分)
(3)Cl2及Cl2與KOH反應生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4(2分)
(4)漏斗、燒杯、玻璃棒(2分)
(5)KH(IO3)2+KOH = 2KIO3+H2O(2分)
(6)蒸發(fā)結晶(2分)
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