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解題時可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，S-32，F(xiàn)e-56，Cu-64第Ⅰ卷 選擇題（126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是 A．合金的許多性能優(yōu)于其組成成分，如硬度都會增大，熔點都會升高 B．要除去衣服上的頑固污漬，可將衣服泡在漂白液中 C．硅是地殼中含量位居第二的元素，其中瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2D．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化8．下列關于有機物的敘述，正確的是A．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．已知甲苯苯環(huán)上的二氯取代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物也有6種9．10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的陽離子數(shù)為0.1NAB．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NAC．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NAD．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11．下列化學反應所表示的離子方程式正確的是 A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2OC．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O 12．如圖所示是用0.100 0 mol?L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是 A．水電離出的氫離子濃度：a>b B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.010 0 mol?L－1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 313．已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，當AgCl與Ag2CrO4共存時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.000×l0-3 mo l/L，此時溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是 A．8. 90×10－6 mol/L 　　 B． 1. 36×10－5 mol/L C．1×10－5mol/L 　 　 D． 4. 45×10－2mol/L26．(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） （2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式） （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式 ；D的電子式 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 ② 如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（每空2分，共14分）（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ �。�2）Ｃ２Ｈ２ （3） ①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH) 3↓+HCO3- 或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH) 3 ↓+CO32- ②CO32-+H2OHCO3-+OH-, c(Na+)＞ c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-) ＞c(H+)考點：本題考查元素的推斷、化學用語、元素周期律、化學鍵與結構、離子方程式書寫、離子濃度比較。 27．(15分)運用化學反應原理知識在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義。（1） 工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下： 則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________ _____。（2）工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ?mol－1 在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。 ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝_ ____(mol?L－1)－2；③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （3） 工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式___ ____________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____ ______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO2若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，寫出該反應的離子方程式 ，所得溶液呈 性。28．（14分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是_____________。（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液 ⑤品紅溶液 ⑥酸性高錳酸鉀溶液Ⅰ.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內(nèi)，再加入____________(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是： 。Ⅱ.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有____________(選填一個序號)的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是：__________________________________。（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol?L-1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2 mol電子，該反應的化學方程式為 。36．（15分）【化學—選修2 化學與技術】最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如圖：回答下列問題：（1）操作a的名稱是___________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有________________；在實驗室中操作b的名稱是______________________。（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是_______________。（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學式是____________________(結晶水部分不寫)。（4）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________________。A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液試題分析：（1）經(jīng)過操作a得到固體A和H3PO4液體，分離固體和液體的方法是過濾，所以操作a的名稱是非玻璃儀器或用品有鐵架臺(含鐵圈)、濾紙在實驗室中操作b的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶37．（15分）【化學—選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】有a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)
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