實驗學(xué)是化學(xué)學(xué)習(xí)必備的內(nèi)容，以下是實驗學(xué)化學(xué)專項檢測，請大家仔細(xì)練習(xí)。
一、選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分)
1.下列說法正確的是( )
A.實驗室保存硝酸銀溶液用棕色細(xì)口試劑瓶，而鈉保存在盛有煤油的無色廣口試劑瓶中
B.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
C.用玻璃棒蘸取待測溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
D.檢驗?zāi)橙芤豪锸欠窈蠪e2+時，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液
解析：硝酸銀見光分解，應(yīng)保存在能避光的棕色試劑瓶中，金屬鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，應(yīng)置于煤油底部隔絕空氣，A項正確;焰色反應(yīng)應(yīng)使用稀鹽酸洗滌鉑絲，B項錯誤;pH試紙濕潤相當(dāng)于稀釋溶液，數(shù)值不準(zhǔn)確，C項錯誤;KSCN用于檢驗Fe3+，先向溶液中加入氧化劑氯水，不能確定是Fe3+還是Fe2+，D項錯誤。
答案：A
下列各圖所示實驗設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?()
解析：A項酒精與水互溶，不能用于從水中萃取碘;B項從a導(dǎo)入可收集H2，從b導(dǎo)入可收集CO2;C項坩堝不能帶蓋密閉加熱;D項不能在量筒中稀釋溶液。
答案：B
3.下列實驗操作中，完全正確的是()
①將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后直立試管
②用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
③分餾石油時，溫度計水銀球插入液面以下
④酒精燈用完后，用嘴吹滅
⑤分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時，四氯化碳和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器承接
⑥往試管中傾倒液體時，試劑瓶標(biāo)簽向著手心
A.①②⑥B.①⑤⑥
C.②③⑤ D.①②③⑤⑥
解析： ①正確，②正確，③蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)置于燒瓶的支管口處，④酒精燈用完后，用燈帽蓋滅，⑤分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，⑥正確。
答案：A
4.(海南卷)下列除雜操作可行的是()
A.通過濃硫酸除去HCl中的H2O
B.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2
D.通過水除去CO中的CO2
解析：灼熱的CuO可以與H2和CO反應(yīng)，所以B選項錯誤;鎂粉也可以與N2反應(yīng)，應(yīng)該用灼熱的銅粉除去，所以C選項錯誤;CO2在水中溶解度不大，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去，所以D選項錯誤。
答案：A
5.下列說法中正確的是()
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬
D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH 4 g
解析: A項溶液的體積不是1 L,其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L;由溶液的均一性可知B項錯誤;D項需NaOH 0.2 mol,質(zhì)量為8 g。
答案: C
(全國新課標(biāo)Ⅰ卷)利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()
解析： A選項：圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，對AgNO3與AgCl的濁液中，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，則生成Ag2S，可發(fā)生沉淀的生成，則不能比較溶度積，故A錯誤;
B選項：濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑生成碳，然后碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，故B正確;
C選項：鹽酸與亞硫酸鈉生成的二氧化硫與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯誤;
D選項：濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯誤。
答案：B
7.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是()
A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等
B.O2比O3的質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等
D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
解析: 根據(jù)m=V與題干條件可知,O2、O3氣體的質(zhì)量相等,即m(O2)=m(O3),而M(O2)n(O3),p(O2)p(O3),只有D項正確。
答案: D
8.將x mol Al2O3 和y mol CuO混合后，全部溶于V L過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為()
A.a/4V mol/L B.(3y+x)/V mol/L
C.a/2V mol/L D.無法計算
解析分析題意知：H2SO4～2NaOH，即2c(H2SO4)V(H2SO4)=
c(NaOH)V(NaOH)，c(H2SO4)=a L0.5 mol/L2V L=a/4V mol/L。
答案：A
(雙選)(廣東卷)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()
解析：A選項：蘇打為碳酸鈉，小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故A正確;
B選項：向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子，則Ag+與NH3H2O不能大量共存，故B錯誤;
C選項：Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤;
D選項：下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+I2，故D正確。
答案：AD
10.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()
A.用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液
B.在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L
C.實驗中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950 mL、201.4 g
D.實驗室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亞鐵溶液，其操作是:用天平稱15.2 g綠礬(FeSO47H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻
解析:A項配制的溶液濃度是體積分?jǐn)?shù)，錯誤;B項金屬離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為2∶3，所以硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3，硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5 mol，正確;C項，沒有950 mL容量瓶，錯誤;D項應(yīng)該稱取27.8 g綠礬，錯誤。
答案:B
11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()
A.5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NA
B.25 ℃時,1 L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NA
C.含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
D.16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3NA
解析:NaCl為離子化合物,其晶體中沒有氯化鈉分子,A項錯誤;醋酸為弱電解質(zhì),其溶液中只有少部分醋酸分子電離,25 ℃時,1 L pH=1的醋酸溶液中n(H+)=1 mol,故其溶液中醋酸分子數(shù)大于0.1NA,B項正確;C項忽視了Fe3+的水解,錯誤;BaO2由Ba2+和O(過氧根離子)構(gòu)成,16.9 g過氧化鋇為0.1 mol,含有陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA,D項錯誤。
答案:B
12.(江蘇卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.78 g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
解析： A.ClO-水解，ClO-數(shù)目小于NA。B.苯中事實上沒有真正的雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵。C.相對分子質(zhì)量皆為28的CO和N2混合氣體，因二者分子中原子數(shù)目均為2個，故C選項正確。D.6.72 L即0.3 mol NO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA。
答案：C
13.阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是()
A.(全國新課標(biāo)Ⅱ卷)1.0 L 1.0 mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.(全國新課標(biāo)Ⅱ卷)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C.(海南卷)7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為NA
D.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
解析：A項，溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子;B項，12 g石墨烯含有NA個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，故12 g石墨烯中六圓環(huán)共有1NA12=0.5NA，B正確。C項，分析二氧化硅晶體模型，每個硅原子和4個氧原子相連，每個氧原子和2個硅原子相連，所以7.5 g二氧化硅晶體含硅氧鍵0.5 mol;D項，2 mol氫和1 mol氧指代不明，應(yīng)該用元素符號或者說明是氧原子和氫原子。
答案：B
(江西十校聯(lián)考)如圖1可實現(xiàn)由亞硫酸鈉和硫粉反應(yīng)制硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2。下列說法錯誤的是()
A.盛裝濃硫酸的儀器的名稱為分液漏斗
B.B、D中都可以盛放氫氧化鈉溶液,防止污染
C.該裝置設(shè)計不夠嚴(yán)密,可能會出現(xiàn)倒吸
D.析出硫代硫酸鈉晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶
解析：Na2S2O3的溶解度在低溫時較小,一般用冷卻熱飽和溶液法析出,D項錯誤。
答案：D
二、非選擇題(本題包括4小題，共44分)
15.(6分)(1)下列儀器使用時必須檢查是否漏水的有。(填序號)
A.容量瓶 B.蒸餾燒瓶 C.滴定管 D.量筒
E.燒杯F.蒸發(fā)皿G.分液漏斗
下圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有。
解析： (1)容量瓶、滴定管和分液漏斗均為有磨口活塞或磨口玻璃塞的儀器，使用前均需檢查是否漏水才能使用。
(2)本問的E項容易漏選，因HCl不溶于CCl4，故也可以有效地防止倒吸。
答案：(1)ACG (2)BDE
16.(12分)(湖北八校聯(lián)考)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 molL- NaOH 溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應(yīng)在下圖中(填選項字母)之間。
A.②與③B.①與②C.③與④
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(填字母)。
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填偏大、偏小或無影響)
①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會;
②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會;
③容量瓶未干燥，濃度會;
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會。
解析： (1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實驗室配制500 mL 0.5molL-1NaOH溶液，所以應(yīng)該選500 mL容量瓶。
(2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③和④之間。
(3)配制500 mL 0.5molL-1NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5 L0.5 mol/L40 g/mol=10.0 g;氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量，根據(jù)氫氧化鈉與燒杯總質(zhì)量為10.0 g+23.1 g=33.1 g，所以砝碼選擇c、d，游碼應(yīng)在3.1 g的位置，故選擇c。
(4)①定容時，俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏大;
②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度會偏小;
③容量瓶使用時未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響;
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，部分溶液附著在瓶壁上，濃度無影響。
答案：(1)500(2)C (3)10.0 c、d c
(4)①偏大 ②偏小 ③無影響 ④無影響
17.(12分)Ⅰ.硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗(固定裝置略)并回答問題。
進(jìn)行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>
Ⅱ.磨砂是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在儀器 ①試管、②分液漏斗、③細(xì)口試劑瓶、④廣口試劑瓶、⑤集氣瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧堿式滴定管中，不可能用到磨砂的有。
解析：Ⅰ.a.品紅液是紅色的，二氧化硫能使品紅褪色，漂白原理是：SO2與品紅反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅，又恢復(fù)紅色;
b.氫氧化鈉遇到酚酞也是紅色的，二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致紅色消失，反應(yīng)原理是：SO2+2OH-=SO+H2O;
c.碘單質(zhì)遇到淀粉變?yōu)樗{(lán)色，二氧化硫具有還原性，能將碘單質(zhì)還原為碘離子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，從而使藍(lán)色消失。
Ⅱ. 磨砂使儀器不漏液或不漏氣。玻璃儀器在磨口處都采用了磨砂工藝，如分液漏斗的活塞處、試劑瓶(集氣瓶、滴瓶)的瓶口、酸式滴定管的活塞處。
答案：Ⅰ.
18.(14分)(浙江卷,改編)實驗室可由苯與乙酸酐反應(yīng)制備苯乙酮，制備過程中還有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl等副反應(yīng)。主要實驗裝置如圖所示，步驟如下：
(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20 g無水AlCl3和30 mL無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1。
(Ⅱ)分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層;
②水層用苯萃取，分液;
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品;
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮。
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱：;裝置b的作用：
。
(2)分離和提純操作②的目的是
。
該操作中是否可改用乙醇萃取?(填是或否)，原因是。
(3)分液漏斗使用前須并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應(yīng)先，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
(4)粗產(chǎn)品蒸餾提純時，圖裝置中溫度計位置正確的是，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是。
解析：(1)儀器a為干燥管，裝置b的作用是吸收反應(yīng)過程中所產(chǎn)生的HCl氣體。(2)水層用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失;由于乙醇能與水互溶，所以不能用乙醇代替苯進(jìn)行萃取操作。(3)分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，振搖后要進(jìn)行放氣操作，放下層液體時，應(yīng)該先打開上口玻璃塞(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔)，然后再打開下面的活塞。(4)蒸餾裝置中溫度計位置正確的是C項，A、B項中裝置容易導(dǎo)致低沸點雜質(zhì)混入收集到的產(chǎn)品中。
答案：(1)干燥管吸收HCl氣體
(2)把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失否
乙醇與水混溶
(3)檢漏放氣打開上口玻璃塞(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔)
(4)CA、B
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