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銅是人類最早使用的金屬，以下是銅及其化合物提升訓(xùn)練，請(qǐng)考生練習(xí)。

1.在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是()

A.Na、K、Mg、Al B.Na、K、Zn、Fe

C.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、Fe

【答案】A

2.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是()

A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高

B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中

C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

【答案】B

3.合金是不同種金屬及一些非金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物。觀察下表，下列選項(xiàng)中不可能形成合金的是()

金屬 鈉 銅 鋁 鐵 熔點(diǎn)/℃ 97.8 1083 660 1535 沸點(diǎn)/℃ 883 2595 2467 2750 A.銅與鋁 B.鐵與銅

C.鐵與鈉 D.鋁與鈉

【答案】C

4.銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，則該鹽可能是()

A.NH4 Cl B.Na2CO3

C.KNO3 D.FeSO4

【答案】C

5.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬冶煉，下列說法不正確的是()

A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，Na+被還原

B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol電子

D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化

【答案】C

【解析】用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，當(dāng)有1 mol Fe3O4被CO還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子。

6.潛艇上的核反應(yīng)使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間

B.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物

C.鈉和鋁分別與少量的鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

D.若合金中n(Na)n(Al)，將其投入到足量的水中可得無色透明的溶液

【答案】D

【解析】合金的熔點(diǎn)一般都低于各成分金屬，A錯(cuò)誤;過氧化鈉、氧化鋁均不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤;鈉與少量的鹽酸反應(yīng)后所得溶液呈堿性，鋁與少量的鹽酸反應(yīng)后所得溶液呈酸性，C錯(cuò)誤;合金中n(Na)n(Al)，投入到足量的水中，鋁最終能全部被溶解，D正確。

7.(新課標(biāo)Ⅱ卷)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末

B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)

D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】A.氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2Cu+H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，錯(cuò)誤;B.二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，正確;C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，錯(cuò)誤;D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+ Cu，固體由Zn變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，錯(cuò)誤。

8.近年來，科技人員又研究得到一種新型材料泡沫鋁。它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金(合金是指金屬跟其他金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質(zhì))中而制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小(約為0.16～0.5 gcm-3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料，近幾年就可大批量投放市場。下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯(cuò)誤的是()

A.泡沫鋁是混合物

B.泡沫鋁性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸堿

C.泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料

D.泡沫鋁可用于飛機(jī)制造

【答案】B

【解析】鋁合金不耐酸堿，B錯(cuò)誤。

9.我國出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是()

A. 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢

D.生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

【答案】B

【解析】錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一組分的低，A錯(cuò)誤;由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B正確;潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率，C錯(cuò)誤;電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯(cuò)誤。

二、非選擇題

10.判斷題(對(duì)的畫，錯(cuò)的畫)。

①鳥巢使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高()

②高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材()

③除去Cu粉中混有的CuO，可向混合物中滴加適量的稀硝酸()

④向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，說明氧化性：Cu2+Fe3+()

⑤在無色溶液中：Cu2+、Na+、MnO、SO能大量共存()

⑥使石蕊變紅的溶液中：Cu2+、Cl-、Na+、SO可以大量共存()

⑦能溶解銅粉的溶液：Al3+、I-、Cl-、NH能大量共存()

⑧制飯勺、飯盒高壓強(qiáng)等的不銹鋼是合金()

⑨如下圖所示裝置可用銅和濃硝酸反應(yīng)制取少量NO2()

【答案】①～⑤ ⑥～⑨

11.金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(1)選出下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)是采用電解法的，寫出它的電解方程式：________________________________________________________________________。

a.Fe2O3 b.Ag2O c.Cu2S.Al2O3

(2)早在戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，請(qǐng)寫出高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。

(3)請(qǐng)根據(jù)曾青得鐵則化為銅寫出濕法煉銅的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

工業(yè)上火法煉銅是用輝銅礦(Cu2S)高溫煅燒得到銅單質(zhì)，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。

(4)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是______，當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。

【答案】(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2

(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu2S+O22Cu+SO2

(4)Cu2S 4

12.某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是______(填字母)。

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原

b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d.該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________(填字母)。

a.CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

b.Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

c.干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O

d.過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

【答案】(1)ab

(2)耗酸少，無污染性氣體(SO2)產(chǎn)生

(3)d

【解析】(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。

(2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是：①產(chǎn)生等量的CuSO4，比途徑Ⅰ消耗硫酸少;②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。

(3)顯然過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會(huì)純凈的，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.(蘭州一模)工業(yè)上用輝銅礦(主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì))為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物;

②[Cu(NH3)4]2+(aq)??Cu2+(aq)+4NH3(aq)。

(1)氣體X是________，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________________________。

(2)固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是________________，不用濃硫酸的原因是__________________________。

(3)鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是__________________________________，濾液G的主要溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(4)由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、________、烘干。

(5)用間接碘量法測定所制備的CuSO45H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度。取a g試樣配成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+2NaS4O6，消耗c molL-1Na2S2O3溶液的體積為V mL。

①寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式__________________________。

②計(jì)算試樣中CuSO45H2O的純度____________(用a、c、V表示)。

【答案】(1)SO2 Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (寫一個(gè)即可 )

(2)溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+ 濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2

(3)取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡 (NH4)2SO4

(4)過濾洗滌

(5)① 2Cu2++4I-===2CuI+I2 ②%

14.銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。

①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解。觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)綠色固體中含有的元素是__________。

(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是________。

(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是__________，加熱分解的化學(xué)方程式為_________________________________________________________ 。

(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是__________________________________。

(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?______，為什么? _____________。

【答案】(1)Cu、H、O、C

(2)CuO

(3)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

(4)Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

(5)防止空氣中的CO2進(jìn)入

(6)不能 對(duì)調(diào)后無法說明反應(yīng)中有水生成

【解析】無水硫酸銅變藍(lán)，說明有H2O生成，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2生成，所以綠色固體中含有Cu、H、C、O;由②可知黑色固體為CuO。

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