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本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷為選擇題，共48分；第Ⅱ卷為非選擇題，共52分。滿分100分，考試時(shí)間為100分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：C:12 H:1 O:16 l:35.5 N:14 Cu:64第Ⅰ卷 （選擇題 共48分）一．單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共48分。請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）1．下列說(shuō)法中正確的是（ ）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)2．我們生活中離不開(kāi)各種各樣的電池，下列關(guān)于電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．用后不能再生的電池稱為一次電池，如鋅錳干電池(電解質(zhì)溶液中含氯化銨等)B．放電后通過(guò)充電可反復(fù)使用的電池稱為二次電池，如鎳鎘電池．鉛蓄電池等C．手機(jī)．電腦．?dāng)?shù)碼相機(jī)中的可充電電池使用壽命長(zhǎng)，對(duì)環(huán)境無(wú)害，不用進(jìn)行回收D．目前我國(guó)生產(chǎn)的無(wú)汞干電池，對(duì)環(huán)境和人體健康沒(méi)有明顯危害，可以不進(jìn)行特殊處理，和普通垃圾混放3． 25℃時(shí)，向純水中加入NaOH， 使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c(OH－)與由水電離出的c(OH－)之比為( )A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶14．某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－10 mol?L－1，則該溶液中的溶質(zhì)不可能單獨(dú)是( ) A．H2SO4 B．NaOH C．FeCl3 D．KHSO45．CO無(wú)色無(wú)味有毒，世界各國(guó)每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—?2e-＝CO2 B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極bD．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高6．在一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol NH3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為A．25%　　　　　 B．20%　　　　　　C．10%　　　　　　 D．80%7．常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ ）A．c（OH一）>c（H+）時(shí)，a=b B．c（K+）>c（CH3COO—）時(shí)，a>bC．c（OH一）=c（H+）時(shí)，a>b D．c（K+）c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol?L—1 C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol?L－1 D. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)11．有四種混合溶液，分別由等體積0．1mol?L-的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)于該四種混合溶液的各項(xiàng)排序正確的是A．pH；②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH：①>④>③>②12．在101 kPa和298 K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ?mol－1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時(shí)，放出241.8 kJ的熱量B．O2前面的 表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目C．燃燒熱是以在101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ?mol－1D．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量13．鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 (　　)A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3．負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O14．某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg-C原電池電解淀粉-KI溶液的研究”，其研究裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)A．鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．原電池中碳極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－===Fe2＋C．電解池中陰極處變藍(lán)D．電解池中陰極處變紅15．關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是 (　　) 圖甲 表乙 圖丙A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化B．常溫下0．4 mol?L－1 HB溶液和0．2 mol?L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）C．常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況16．室溫下，0.1mol?L-1 HF溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），則下列有關(guān)混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1.0×10-7mol?L-1B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）C．升高溫度，c(F－)增大D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） 二．非選擇題（52分）17.（8分）25℃時(shí)，有下列五種溶液：①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13 NaOH溶液 ③ 0.05mol/L H2SO4 ④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：（1）溶液④的pH>7，其原因是 （用離子方程式表示）（2）在上述①至④四種溶液中，pH最小的為 ?填序號(hào)?（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a:b = （4）在溶液⑤中分別放入: A.．10mL蒸餾水； B ．50mL 0.2 mol?L?1AgNO3溶液；C．60 mL 0.1mol?L?1AlCl3溶液；D ．100mL 0.1 mol?L?1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬�，Ag+濃度最小的是 （填序號(hào)）18．（8分）(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ?mol-1H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ?mol-1則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為_(kāi)__________ 。(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g) TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ?mol－12C(s)＋O2(g) 2CO(g)　ΔH＝－221 kJ?mol－1寫(xiě)出TiO2和焦炭．氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：(3)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)要放出______________ kJ能量。(4) 二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 646 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。19．（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0~8.03.1~4.44.4~6.28.2~10.0(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 。 (2)右圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。，此時(shí)滴定管中液體的體積 (3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL, NaOH標(biāo)準(zhǔn)漓濃度為c mol?L-1，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mL26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。 A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡 C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗 E．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定 (4)根據(jù)所江西省重點(diǎn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題
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