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高二期中化學試卷　本試卷分Ⅰ、Ⅱ卷，總分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 CI：35.5第Ⅰ卷(選擇題 共50分) 一、選擇題(每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。(1．下列說法正確的是 ( )A.物質發(fā)生化學變化不一定都伴隨著能量變化 B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化C.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量2．對反應N2＋3H22NH3，下列變化可增大活化分子百分數而使反應速率加快的有：①增大壓強 ②升高溫度 ③增大H2濃度 ④使用催化( )A．①③④　B．①②④C．②③　 D．②④下列說法中正確的是 ( )A.平衡常數的大小B.K值越大,反應的轉化率越小CK值越大反應的轉化率越大 D.溫度越高K值越大在298時，NaCl 在水中的溶解度為26g/100g水。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H-T△S和熵如何變化 ( )A.△H-T△S＜0 △S＜0 B.△H-T△S＜0 △S＞0C.△H-T△S＞0 △S＞0D.△H-T△S＞0 △S＜0. 在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中 Q1 Q2 >2Q17．通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能�；瘜W鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ?mol－1)414489565155根據鍵能數據估算下列反應CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為（ ）A.－1940kJ?mol－1 B.1940kJ?mol－1 C.－485kJ?mol－1 D.485kJ?mol－1 將氣體A2和B2注入容積為1L的密閉容器中反應生成C，平衡時測得c(A2)=0.58mol/L，則c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，則C的分子式為( )A．AB2 B．A2B4 C．AB D．A2B 下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是( )A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，電離平衡向右移動，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體( ) 　A．NaOH B．NaHCO3C．CH3COOK D．Mg已知反應：①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ；②2HI(g)H2(g)+I2(g)；③2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變，體積不變，分別再通入一定量各自的反應物，則轉化率( )A．均減小　　　　B．均增大C．①增大，②不變，③減小　D．①減小，②不變，③增大3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ?mol－1②CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2(g)△H =－192. 9 kJ?mol－1 下列說法正確的是（　�。� A．CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ?mol－1B．反應①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g)△H >－192. 9kJ?mol－113．在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質，在一定條件下發(fā)生反應（如圖1），3min后給體系加熱，氣體C的體積分數Ψ(C)和混合氣體的平均相對分子質量M均隨溫度分別發(fā)生了圖示變化（如圖2、圖3）。下列有關說法不正確的是 ( )A．前2min中C的平均反應速率為1mol/L?min B．該反應的化學方程式為：2A+B2CC．正反應是放熱反應 D．A、B一定均為氣態(tài)14．反應H2（g)+I2（g）2HI（g）在450℃時，化學平衡常數是49。則反應：HI(g)H2(g)+I2(g) 在450℃時的化學平衡常數是 ( )A. B. C. 7D.15．已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發(fā)生：NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2　NaCN＋HFHCN＋NaF　NaNO2＋HFHNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是( )A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCND．K(HCN)c+f D.達到化學平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動20、T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是（ ）A．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強 B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應△H＞0C．反應開始至a點時v（H2）＝1 molL?min） D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為125 第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)21.（分）在化學反應中，能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。 （1）圖中反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應 （填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H= （用含E1、E2的代數式表示）。（2）已知熱化學方程式：H2(g)+O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2 kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為 。（3）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能，活化分子的百分數，反應速率，你認為最可能的原因是 。（分）（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗改用60 mL 0.50 mol? L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol? L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50 mL 0.50 mol?L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”） 23. （8分）（1）4克硫粉完全燃燒時放出37千焦熱量，該反應的熱化學方程式是____________________________________________________________。（2）在密閉容器中加入一定量的N2O4，在一定溫度下N2O4(g) 2NO2(g)，此時混合氣體的密度為相同條件下H2密度的36.8倍，N2O4的分解率是 ________。 （3）在1L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H22NH3，達到平衡，容器中還剩余c molN2，則平衡時N2的轉化率是 ________，容器中H2的平衡濃度是___________ 。24．（14分）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)+3Z(g)（1）經5min后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為 mol/L?min。（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲v(X)=3. 5mol/L?min; 乙v(Y)=2mol/L?min; 丙v(Z)=4.5mol/L?min; 丁v(X)=0. 075mol/L?s 。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號) （3）若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向 (填"左"或"右"或"不移動")；若向達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移動")。（4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率⑷與⑴的平衡中的X的轉化率相比較 。A．無法確定B．⑷一定大于⑴ C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴（5）若保持溫度和壓強不黑龍江省泰來縣第一中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學試題
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