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本文題目：高二化學(xué)下冊(cè)第一單元測(cè)試題

一、選擇題(40分，每小題4分，每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.四種含硫物質(zhì)按一定規(guī)律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。下列各組物質(zhì)的排列順序與上述規(guī)律完全一致的是( )。

A.OH4、C、Na2CO3、CO2 B.NH3、N2、NaNO2、NO2

C.HCl、Cl2、KClO3、Cl2O7 D.PH3、P、Na2HPO4、P2O5

答案：C

2.下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是( )。

A.SiH4、PH3、H2S、HC1 B.HF、NH3、PH3、SiH4

C.NH3PH3AsH3、HCl D.PH3、H2S 、H2O、HF

答案：B

3.常溫、常壓下能大量共存，并能用濃H2SO4干燥的氣體是( )。

A.SO2、H2S、Cl2 B.O2、H2、SO2 C.NH3、N2、H2 D.O2、CO2、NO

答案：B

4.下列離子方程式正確的是( )。

A.鹽酸跟氨水反應(yīng)NH3+H+=NH

B.銅跟稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2MO =3Cu2++4H2O+2NO

C.氨水中通人過(guò)量二氧化碳 NH3H2O+CD2,=NH +HCO3-

D.固體氯化銨和消石灰混合并加熱

答案：BC

5.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2，現(xiàn)將3支試管均倒置在水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是( )。

A.V1V3 D.V1V2 C.V2V1 D.V3V2

答案：B

6.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是( )。

答案：AC

7.砷(As)是第4周期VA族元素，砷不可能具有的性質(zhì)是( )。

A.通常狀況下單質(zhì)坤是固體 B.As2O5對(duì)應(yīng)水化物酸性比H3PO4弱

C.砷的還原性弱于磷 D.砷有-3、+3、+5等多種化合價(jià) 答案：C

8.硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的主要原料，19.2g純銅粉混合理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為( )。

A.72.6g B.56.4g C.64.2g D.28.2g

答案：AB

9.將干燥的CO2通入足量固體Na2O2后，繼續(xù)通入盛有80mLNO倒立于水槽內(nèi)的大試管中，充分反應(yīng)后，大試管內(nèi)氣體是原來(lái)的一半：則干燥的CO2體積為( )。

A.30mL D.60mL C.100mL D.200ML

答案：BD

10.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2和NH4Cl共熱方法制取少量N2(同時(shí)生成NaCl和H2O)。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得5.6L氮?dú)�，則被氧化的氮原子是( )。

A.3.5g B.7g C.0.25mol D.0.5mol

答案：AC

二、填空題(34分)

11.濃鹽酸常呈黃色的原因是(簡(jiǎn)答)________________。濃硝酸常呈黃色的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式簡(jiǎn)答) ________________________。濃硝酸在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法是________________。濃硝酸和濃硫酸常溫下可使________、________等金屬鈍化，所以可用這些金屬制的槽車運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸。

答案：溶有Fe3+;HNO3不穩(wěn)定，分解生成NO2，溶于硝酸中，4HNO3 4NO2+O2放在棕色瓶中，置于冷暗處;Fe、Al

12.有一包純凈的白色固體是一種正鹽，為了確定它是何種物質(zhì)，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：

①取適量樣品溶于水，得到無(wú)色溶液，將此溶液分為兩份分別裝人兩支試管中。

②在一支試管中加入NaOH溶液并加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙出現(xiàn)。

③在另一支試管中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推斷，該白色固體是________________。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

答案：(NH4)2SO4;NH +OH- NH3+H2O SO +Ba2+=BaSO4

13.在硝酸的生產(chǎn)過(guò)程中所排放的廢氣中含有NO和NO2 ，它們污染環(huán)境�，F(xiàn)用氨催化還原劑將它們化為無(wú)毒氣體________(填名稱)直接排入空氣中，寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________。假設(shè)NO和NO2 的物質(zhì)的量之比為1：1，則兩者混合物相當(dāng)于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式________________________________________。

答案：氮?dú)?6NO+4NH3 5N2+6H2O;

6NO2+8NH3 7N2+12H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

14.在濃硝酸中放入銅片。

(1)反應(yīng)開始時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________;若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式為________________。

(2)待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時(shí)銅片又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 _________________________________________。

(3)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗 的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________。

答案：(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出;

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

(2)加人稀H2SO4后，與原溶液中的NO 構(gòu)成強(qiáng)氧化條件，又能與過(guò)量的Cu反應(yīng)

(3)0.65mol;41.2

15.如圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì);

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比為1：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià);

③在一定條件下，乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)甲是________，乙是________。(寫化學(xué)式)

(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式

答案：(1) ;O2

(2)N2+3Mg Mg3N2;(N2+3H2 2NH3)

O2+2Mg 2MgO(O2 +2H2 2H2O)

三、實(shí)驗(yàn)題(18分)

16.擬用下圖113裝置制取表中的三種干燥純凈的氣體(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去，必要時(shí)可加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。

氣休 a b c d

Cl2 濃鹽酸 MnO2 NaOH溶液 濃H2SO4

NH3 飽合NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固體NaOH

NO 稀HNO3 Cu屑 H2O P2O5

(1)上述方法可得干燥純凈的氣體是________。

(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由(可以不填滿)。

①氣體________，理由是________________________________。

②氣體________，理由是________________________________。

③氣體________，理由是________________________________。

答案：(1)NO

(2)①Cl2;反應(yīng)生成的 被C中的NaOH溶液吸收

②NH3;反應(yīng)生成的 被C中的H2O吸收

17.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式________________________。

(2)用圖工裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，上部燒瓶已裝滿了氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________________________________，該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________。

(3)如果只提供圖Ⅱ的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法________________________________。

答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2;

(2)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水;氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小;

(3)打開夾子，用手(或熱毛巾)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉

四、計(jì)算題(8分)

18.廢金屬應(yīng)當(dāng)回收利用。下面是利用廢銅屑生成膽礬的流程：

廢銅屑 銅屑 氧化銅 溶液 膽礬(CuSO45H2O)

現(xiàn)有含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的廢銅屑100kg，若在整個(gè)制備過(guò)程中銅的損耗為1%，計(jì)算可制得膽礬的質(zhì)量。

答案：379.0kg