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上理工附中2013學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)基礎(chǔ)測試考生注意： 1．本試卷滿分l50分，考試時(shí)問120分鐘 2．本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇)或?qū)?非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3．答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核 4．答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Cu-64 一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是awtcce Lirermre國家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）的V?Lota?C?S?Yoo和H?Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是 A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D．在CO2的原子晶體中，每一個(gè)碳原子周圍結(jié)合四個(gè)氧原子，每一個(gè)氧原子周圍結(jié)合兩個(gè)碳原子3. 已知HIO既能和酸又能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，則它與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是A.IO－B.HClC.HID.ICl4．氯化鈉是日常生活中非常重要的物質(zhì)之一，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識(shí)，下列說法合理的是A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體可明顯加快反應(yīng)速率B．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，離子鍵C．，氯化鈉溶液呈中性，H=7D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是變化5. 下列對(duì)化學(xué)用語的表示正確的是A．Fe原子的最外層電子排布式：3d64s2 B．CH4的比例模型：C．氮分子的軌道表示式： D． Si2的晶體二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))固體NH屬離子晶體。它與水反應(yīng)的方程式為NH5+H2O→NH3?H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是A.NH4+和H- B.NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià) C.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵 D.與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2① H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ② H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ10. 以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有A．1步B．2步C．3步D．4步11．一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)t1℃2013.9610.0810.08t2℃20abc下列說法一定正確的是A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．如果t2℃b=c，且a=10+0.5bC．如果t2℃t1℃，那么b>10.0812. 由—CH3、、—OH、—COOH四種原子團(tuán)兩兩組合形成的有機(jī)物中，屬于弱電解質(zhì)的有A．3種B．4種C．5種D．6種13. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀AlOH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－ 、O3－Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－ 某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是 A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3?H2O)=c(OH－)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度ab＞c D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH 2＋2的溶解度16. 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋2MnO2＋H2OZn(OH)2＋Mn2O3，下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 gC．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－1g某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了2g。該有機(jī)物可能為A．乙醛B．甲酸甲酯C．苯D．甲烷三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)，，A. 過量的MnO2與濃鹽酸反應(yīng)B. 過量的Zn與18 mol/L的硫酸反應(yīng)C過量的Br2與FeI2反應(yīng)D. 過量的H2與N2在催化劑存在下反應(yīng)化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHKi =1.7×10－5HClOKi =3.0×10－8H2CO3Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－1119. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是A．H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、ClO－B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－有mol/L的醋酸， mol/L，水的電離度為α1；mol/L的NaOH溶液，水的電離度為α2 。種溶液等體積混合后，所得溶液pH等于7，則下列的是A. q＜n B. α1= q÷p C. p＞n D. α1＜α221. 6.72g鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中，生成Fe(NO3)3與Fe(NO3)2的混合溶液，同時(shí)得到N2O與NO的混合氣體。在此過程中，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量可能是A. 0.28mol B. 0.36mol C. 0.42mol D. 0.48mol22. 將一塊鍍銅鐵片放入100mL 18mol/L的硫酸中微熱，充分反應(yīng)后收集到1.2mol氣體（設(shè)氣體全部逸出），且有一定量的金屬殘留。則溶解的金屬質(zhì)量可能為A．67.2g B．69.6g C．72.4g D．76.8g黑火藥中國古代四大發(fā)明之一的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）23．生成物A的電子式為： 屬于 晶體。24．黑火藥中于短周期的元素其中原子核外有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是 (用表示)25．下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有 。A相同條件下水溶液的pH：NaCO3＞Na2SO4 B、酸性：H2SO3＞H2CO3CCS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià) D加熱分解溫度：CH4＞H2SA．具有良好的導(dǎo)電性 B．熔沸點(diǎn)很高C．硬度較小 D．易與溴單質(zhì)反應(yīng)，形成的化合物分子是極性分子27．產(chǎn)物中的氮?dú)馐呛铣砂惫�業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO + Q生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是 ；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是 。．對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 。a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞Cb．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C c．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜Cd．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（II）29.向盛溶液的試管中滴加氯水，色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：換成KBr，；滴加氯水，顏色沒有變化。l2、HO3、BrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)是 。32.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 ，寫出其離子方程式 。33.關(guān)于生成的氯化鐵的說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A．水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小?D．為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸五、實(shí)驗(yàn)題（共24分）（I）有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：【甲同學(xué)】稱取m g樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進(jìn)行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。34.BaCl2溶液必須過量的原因是 。在濾液中滴加 溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明BaCl2溶液不足，還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進(jìn)行過濾。35.洗滌殘留固體的方法是 。在洗出液中滴加 溶液，可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。36.判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實(shí)驗(yàn)測定值代入計(jì)算式，推算樣品純度，必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是 �！疽彝瑢W(xué)上海市上海理工大學(xué)附屬中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 Word版含答案
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