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2011-2012學年高二下學期期末考試化學一、單選題(每小題只有一個選項符合題意。每題2分，共60分。答案請?zhí)钊牒竺娴拇痤}卡內(nèi)) 1．下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH=7的溶液 B．c(H+) = c(OH－)的溶液 C．使酚酞試液呈無色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液2．下列與實驗相關(guān)的做法正確的是( ) A．中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便 B．中和滴定實驗中用到的滴定管和錐形瓶水洗后，都要用將盛裝的溶液潤洗 C．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，觀察顏色，跟標準比色卡對照 D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞3．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(gZ(g)，經(jīng)60s 達到平衡，生成0.3 mol Z，下列正確的是( )A. 60s里以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s) B. 將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)的(H＞04．將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g) △HC(Na+)>C(H+)>C(OH-)D．0.10mol?L-1醋酸鋇溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH－)①C(s) + O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ? mol-1 ②C(s) + O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ? mol-1 則C(s)+CO2(g) === 2CO(g) 的△H 為（ ） A．+172.5 kJ? mol-1 B．+283.5 kJ? mol-1 C．-172.5 kJ? mol-1 D．-504 kJ? mol-1 14．下列敘述不正確的是( ) A．等pH等體積的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的pH大于后者 B．等pH等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH 溶液體積相等 C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開始時前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H2相等。 D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等 15．在密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g)達平衡后測得此時C的濃度為0.6mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當重新達到平衡后，C的濃度為0.8mol/L，下列說法正確的是（ ） A物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了 B．平衡向正反應(yīng)方向移動 C物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大了 D． a + b c(Na+) B．c(HCOO -)0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=-57.4kJ/mol D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1C(s)+ O2(g)= CO(g) △H2 則△H1>△H2下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑② NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑤長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用①③④⑤ 　　　B．②⑤ C．①③④ D．全有關(guān)右圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H+ + 2e- = H2↑ b極： Fe - 2e- = Fe2+下列說法不正確的是 A．該裝置可能是電解池 B．X溶液的pH增大C．a(chǎn)和b可能是同種電極材料 D．該裝置一定是將化學能轉(zhuǎn)化為電能(H＋) 之比為( ) A．10 : 1 B．1 : 10 C．2 : 1 D．1 : 226．在常溫下，下列說法中，正確的是（ ）A．CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中B．?(NH4)2CO3?、(NH4)2SO4?、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)濃度依次增大C．將pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH為3D．pH＝5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH等于8有H分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的是（ ）A．三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強B．HX、HY、HZ三者均為弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z- 最易發(fā)生水解D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol腦白金又名褪黑素，據(jù)報道它具有提高免疫力、促進睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于腦白金說法不正確的是(　　)A．能發(fā)生加成反應(yīng)B．屬于芳香族化合物C．分子式為C13H18N2O2D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．A．B．C．D．30．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) △H＜0。下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）A．增大A的濃度 B．縮小容器的體積C．加入催化劑 D．升高溫度31.填空題（共0分）分 (2) 純堿溶液去油污的原理（用離子方程式回答） (3) 氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，該電解過程中的電極反應(yīng)方程式為：陽極 ，陰極 。32．(12分) 在一定溫度下，將2 molA和2 molB兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) x值等于 (2) A的轉(zhuǎn)化率為 (3) 生成D的反應(yīng)速率為 (4) 如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù) （填增大、減小或不變） (5)在此溫度下，該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)k= (填數(shù)值）(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入 物質(zhì) mol。33．（7分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定法測定其濃度。（1）滴定①用______式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準液， 錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示 某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。 ②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5024.9524.45225.00325.006.0030.5524.55（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。c(NaOH) = _____________?。（3）下列操作會造成測定結(jié)果NaOH溶偏的有 酸式滴定管水洗后未用鹽酸溶液潤洗錐形瓶水洗后錐形瓶 滴定終點視讀數(shù) E. 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失①②的反應(yīng)類型分別為： 、 （2）E中含有的官能團的名稱是_____________，C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學方程式為： （3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1。則B的分子式為_________________。（4）F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加聚反應(yīng)。若F的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為：_______________________________________________________________（5）化合物G是F的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G可能具有________種結(jié)構(gòu)，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式___________、____________ 云南省騰沖四中2011-2012學年高二下學期期末考試（化學）無答案
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