第Ⅰ卷 選擇題(共50分)
一、選擇題(本題共10個小題，每題只有一個選項符合題意,每題2分,共20分)
1.生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活、科學(xué)、技術(shù)中的化學(xué)敘述不正確的是
A.鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素
B.高溫能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C.變質(zhì)的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)
D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，是一種新型無機非金屬材料。
2.下列說法中正確的是
A.飲用水可以用明礬、漂 *** 來凈化，兩者的作用原理相同
B.等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等
C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.實驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中
3.用下列實驗裝置進行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/P>
A.裝置甲：防止鐵釘生繡
B.裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯
C.裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性
D.裝置�。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴�
4.下列說法正確的是
A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3
B.等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C.等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等
D.等物質(zhì)的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為2∶1
5.用NO表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NO
B.1.8g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NO
C.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子數(shù)目為0.15NO
D.在0.1mol/L K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NO
6.下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO2氣體中含氧原子數(shù)等于18 g水中含有的氧原子數(shù)
B.5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol
C.不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/P>
D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L
7.酒后駕車是交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色K2Cr2O7酸性溶液遇到乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+離子。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是
①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小
③乙醇有還原性 ④乙醇是烴的含氧化合物
A.②④ B.②③ C.①④ D.①③
8.下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是
①聚乙烯和乙烯 �、诩兹┖推咸烟� �、鄣矸酆屠w維素
④蔗糖和麥芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A.①②⑤ B.①②③ C.①③⑤ D.①②③⑤
9.實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的的是
A.Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2−
B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−
D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
10.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是
A.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將其分為溶液、膠體和濁液
B.根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
C.根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
二、選擇題(本題共10個小題，每題只有一個選項符合題意,每題3分,共30分)
11.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是
A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出
出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
12.有五瓶溶液分別是①50 mL 0.2 mol•L-1蔗糖水溶液。②40 mL 0.3 mol•L-1 CH3COOH水溶液，③30 mL 0.40 mol•L-1鹽酸，④20 mL 0.50 mol•L-1硫酸，⑤10 mL 0.60 mol•L-1 NaOH水溶液，以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是
A.①>②>③>④>⑤ B.④>⑤>③>②>①
C.④>③>②>⑤>① D.⑤>④>③>②>①
13.下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是：
A.將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則
2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H=+Q KJ/mol
B.將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
14.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：
A.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
B.AgCl是還原產(chǎn)物
C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動
D.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl
15.溶液中有濃度均為0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×
10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小
A.Fe3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+
16.三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯誤的是：
A.反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2
B.NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染
D.若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
17.下列圖像表達(dá)正確的是
A.圖①表示25℃時，用0.1mol•L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol•L-1氨水
B.圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C.圖③表示向CaCl2和氫氧化鈉的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水18.在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度(ρ)的關(guān)系，判斷下列說法中正確的是
A.若ρ(甲)>ρ(乙)，則氣體體積：甲<乙
B.若ρ(甲)>ρ(乙)，則分子數(shù)：甲>乙
C.若ρ(甲)<ρ(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙
D.若ρ(甲)<ρ(乙)，則氣體的壓強：甲>乙
19.分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物不可能有：
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
20.NaNO2是一種致癌物，水解后的產(chǎn)物不穩(wěn)定，在酸性溶液中，NaNO2與KI反應(yīng)可得到NO，有以下兩種操作步驟： (a)先將NaNO2酸化后再滴加KI; (b)先將KI酸化后再滴加NaNO2。下列說法正確的是：
A、兩種操作
都生成比較純凈的NO B、前者制得的NO更純
C、后者制得的NO相對更純 D、兩種操作制得的NO都含有大量雜質(zhì)
第II卷 非選擇題(共50分)
三、推斷題(共6分)
21.(6分) A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。請回答下列問題：
(1)反應(yīng)③的離子方程式為 。
(2)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。并在方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(3)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性;(填“酸”、“堿”或“中”) 原因是：____________________(用離子方程式說明)
四、填空題(共16分)
22.(8分) 大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：
請回答下列問題：
(1) 判斷該酸雨中肯定不存在的離子是__________________
(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(4)設(shè)計實驗方案，檢驗該溶液中是否存在Cl-：______________________________。
(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是_____________。
23.(8分)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
若有17 g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱為 。
(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。
實驗結(jié)果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)
①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大;若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。
五.實驗題(共13分)
24.某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，改進了課本中該反應(yīng)的裝置(如下圖所示，左圖為原來課本裝置，右圖為改進后的裝置)。根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
(1)實驗開始時，關(guān)閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。過一會兒，(Ⅱ)中小試管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色加深，小試管外可能觀察到的現(xiàn)象是______________
_ ;小試管中苯的作用_________________________________。
(2)改進后的裝置中能防止倒吸的裝置有_________________。(填裝置序號)
(3)反應(yīng)完全結(jié)束后，如何使(Ⅳ)中的水倒吸入(Ⅰ)中?請簡述操作過程： 。
(4)與改進前的裝置相比較，改進后的裝置能否證明苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)?______ ;(填“能”或“不能”)，其理由是______________________。
(5)寫出苯與溴反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
六.選考題(共15分)請從給出的2道題選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計分。
25.【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第__________周期__________族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是__________。
(2)Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因__________。
(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角。(填“大于”、“等于”或“小于”)
(4)Cu+的電子排布式為___________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成
Cu2O_________________________________________________________________________。
(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式__________。
(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，N3-的配位數(shù)為__________，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)
26.【化學(xué)-選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
雙安妥明是一種降血脂藥物，主要用于降低血液中膽固醇濃度，安全，副作用小，其結(jié)構(gòu)簡式為 。
已知：
I.
II.
雙安妥明的合成路線如下：
已知：C的分子式為C4H8，且支鏈有一個甲基;Ⅰ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對稱性。試回答下列問題：
①寫出結(jié)構(gòu)簡式：A __________ ， J ____________ C化學(xué)名稱 ______________
②反應(yīng)(2)的條件是______________，反應(yīng)(3)的類型是 ______________
③寫出反應(yīng)(4)的化學(xué)方程式_________________________
④與F互為同分異構(gòu)體，且屬于酯類的有機物，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式________________________
⑤ 與丙烯酸互為同系物，且相對分子質(zhì)量為100,其結(jié)構(gòu)共有 _____ 種 (不考慮立體異構(gòu))
2018—2018學(xué)年度下學(xué)期高二期末考試
化學(xué)試題(評分標(biāo)準(zhǔn)及參考答案)
第Ⅰ卷 選擇題(共50分)
一、選擇題(1-10題，每題只有一個選項符合題意,每題2分,共20分)
第II卷 非選擇題(共50分)
三、推斷題(共6分)
23.(8分)1)226.3 kJ
(2)① 低于(1分) ② c (1分) ③ n/3 (1分); 2.08 (1分)
(3) 0.00592 mol•L-1•s-1 (除標(biāo)明外，每空2分)
五.實驗題(共13分)
(5)
(2分)
六.選考題
④ HCOOCH2CH2CH3(1分). (1分)
⑤ 8(3分)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/gaoer/1112044.html
相關(guān)閱讀：高二化學(xué)上冊期中試卷及答案[1]