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一、酸堿指示劑

我們知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的顏色變?yōu)榧t色。那是因?yàn)槎�氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅了。

那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢?

實(shí)驗(yàn)【10-1】將8只試管分成兩組，每組的四只試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色的石蕊溶液，向另一只試管中加入無(wú)色酚酞溶液。(如下圖)

現(xiàn)象：

加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化

食醋 紅色 無(wú)色

石灰水 藍(lán)色 紅色

鹽酸 紅色 無(wú)色

氫氧化鈉溶液 藍(lán)色 紅色

結(jié)論：食醋和鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色，使無(wú)色酚酞溶液不變色;石灰水和氫氧化鈉溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞溶液變紅色。

石蕊和酚酞溶液，叫做酸堿指示劑，遇到酸或堿時(shí)可以顯示不同的顏色。

紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色;無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅色。

上面四種物質(zhì)中，食醋和鹽酸屬于酸溶液;石灰水和氫氧化鈉溶液屬于堿溶液。

活動(dòng)與探究: 常見(jiàn)蔬菜、花卉在溶液中顏色的變化

筆記

指示劑遇到酸或堿變色的過(guò)程，屬于變化，生成了有顏色的物質(zhì)。在描述這一變化時(shí)，一般說(shuō)“酸或堿使指示劑變色”，而不是說(shuō)“指示劑使酸或堿變色”。

(1)取紫卷心菜榨汁，分別向菜汁中滴加鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、純堿溶液、食鹽溶液，觀察汁液的顏色變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

鹽酸 醋酸 氫氧化鈉溶液 純堿溶液 食鹽溶液

紫卷心菜 紅色 紅色 綠色 綠色 不變色

(2)取紫蘿卜皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫羅蘭花、喇叭花等榨汁，再分別向這些榨汁中加入醋酸和純堿溶液，觀察汁液的顏色變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

紫蘿卜皮 芹菜 韭菜 白菜 月季花 紫羅蘭花 喇叭花

醋酸 紅色 黃綠色 不變色 不變色 淺紅色 紅色 紫色

純堿溶液 藍(lán)色 不變色 不變色 不變色 黃色 藍(lán)色 黃色

面對(duì)試驗(yàn)結(jié)果，你可能很驚訝吧!生活中有這么多物質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室中的指示劑相似!

結(jié)論： 紫卷心菜和酸堿指示劑一樣，在酸堿性不同的溶液中顯示不同的顏色;自然界中有很多植物可以作酸堿指示劑，但不是所有的植物都可以作酸堿指示劑。最好的指示劑應(yīng)該是在酸和堿性不同的溶液中顏色變化差別較大的。如上面的紫蘿卜皮、紫羅蘭等。

【示例】下列物質(zhì)都是日常生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中能使紫色的石蕊溶液變紅色的是( )

A.食鹽水 B 初中語(yǔ)文.檸檬汁 C.肥皂水 D.石灰水

解析：食鹽水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液變色;檸檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液變紅色;肥皂水、石灰水都是堿性溶液，都能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色。

答案：B

二、常見(jiàn)的酸

1.幾種常見(jiàn)的酸

酸和堿都有腐蝕性,使用時(shí)一定要小心!

提示：聞溶液氣味的是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少許氣體飄進(jìn)鼻孔(如下圖所示)，千萬(wàn)不要直接湊近鼻子聞，因?yàn)檫@樣做很危險(xiǎn)!

實(shí)驗(yàn)【10-2】觀察濃鹽酸和濃硫酸

顏色 狀態(tài) 氣味 打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象

濃鹽酸 無(wú)色 液體 刺激性氣味 白霧

濃硫酸 無(wú)色 黏稠、油狀液體 無(wú)味 無(wú)現(xiàn)象

說(shuō)明：①鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。若打開(kāi)瓶塞，揮發(fā)出的HCl氣體結(jié)合了空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧。白霧實(shí)際上就是鹽酸小液滴。因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，所以一定要密封保存，否則，濃鹽酸將變成稀鹽酸。

②純凈的濃鹽酸是無(wú)色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3+而略帶黃色。

③濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，但有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，實(shí)驗(yàn)室里常用作氣體的干燥劑(如下圖所示)。

③鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸，將它們的濃溶液加水稀釋分別得到稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。這三種酸在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中經(jīng)常被使用。生活中常見(jiàn)的酸還有醋酸、檸檬酸等。

狀元筆記

濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會(huì)變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因?yàn)槲�水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變;濃鹽酸變稀是因?yàn)閾]發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。

2.濃硫酸的腐蝕性

【實(shí)驗(yàn)10-3】驗(yàn)證濃硫酸的腐蝕性

實(shí)驗(yàn) 放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象

用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字 紙上出現(xiàn)黑色字跡

用小木條蘸少量濃硫酸 小木條逐漸變黑

將濃硫酸滴到布上 布逐漸變黑并出現(xiàn)小洞

結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使這些物質(zhì)中的碳元素變?yōu)閱钨|(zhì)的碳，這種作用通常叫做脫水作用。所以使用濃硫酸時(shí)要特別小心。

【實(shí)驗(yàn)10-4】濃硫酸的稀釋

實(shí)驗(yàn)步驟：燒杯中盛水，將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。

現(xiàn)象：用手觸摸燒杯壁，發(fā)熱。

解釋與結(jié)論：濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱。因此稀釋濃硫酸時(shí)，一定不要將水倒入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人�大，水附在濃硫酸上面，放出的熱量�?huì)使水沸騰，將濃硫酸濺出傷人。一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。如下圖所示。

狀元筆記

稀釋濃硫酸時(shí)，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上，要用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

【示例】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減少

B.濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙

C.濃硫酸敞口一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加

D.濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱

解析：本題主要考查了濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性及濃硫酸溶于水時(shí)的放熱現(xiàn)象。濃鹽酸在空氣中揮發(fā)出氯化氫氣體，因此溶液的質(zhì)量會(huì)減少，故A正確;濃鹽酸揮發(fā)出的HCl易與空氣中的水蒸氣結(jié)合成為鹽酸小液滴，呈現(xiàn)霧狀，但不是煙，故B錯(cuò);濃硫酸置于空氣中易吸收水分，使溶劑質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，故C正確;濃硫酸溶于水時(shí)能放出大量的熱，是濃硫酸的重要性質(zhì)。故D正確。

答案：B

3.酸的化學(xué)性質(zhì)

活動(dòng)與探究：在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。

現(xiàn)象：稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液變紅色，無(wú)色酚酞溶液不變色。

結(jié)論1：酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅色。

回顧：在金屬的性質(zhì)中，活潑金屬都能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)：

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

結(jié)論2：酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。

活動(dòng)與探究：將一根生銹的鐵釘，放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過(guò)一會(huì)兒取出。

現(xiàn)象 化學(xué)方程式

生銹鐵釘放入稀鹽酸里 鐵銹除去，溶液變黃 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

生銹鐵釘放入稀硫酸里 鐵銹除去，溶液變黃 Fe2O3+3H2SO4====

Fe2(SO4)3+3H2O

結(jié)論3：酸能與金屬氧化物反應(yīng)。

再如：CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

應(yīng)用：在工業(yè)上，可利用以上性質(zhì)除去金屬表面的銹。

回顧：實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

結(jié)論4：酸能與碳酸鹽反應(yīng)。再如：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

狀元筆記

用酸除鐵銹時(shí)，不能將鐵器長(zhǎng)時(shí)間放在酸里浸泡，因?yàn)殍F銹除去后，鐵也會(huì)與酸反應(yīng)。

(提示：像Na2CO3、CaCO3 這樣，由金屬離子和碳酸根離子組成的化合物屬于碳酸鹽)

總結(jié)：鹽酸和稀硫酸具有以下相似的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸與指示劑反應(yīng)

(2)酸與活潑金屬反應(yīng)

(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)

(4)酸與碳酸鹽反應(yīng)

狀元筆記 酸的性質(zhì)中有兩條“生氣”的反應(yīng)：

酸+活潑金屬 H2↑

酸+碳酸鹽 CO2↑

【示例】泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會(huì)蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是( )

A.鋼筋 B.銅制品 C.大理石 D.鋁合金

解析：鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中信息可知：白螞蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據(jù)酸的性質(zhì)，蟻酸一定能與排在氫前的活潑金屬如鐵、鋁等反應(yīng)，大理石的主要成分是碳酸鈣，易與酸反應(yīng)，故A、C、D選項(xiàng)不符合題意。銅排在氫后，故不能與酸反應(yīng)，不容易被蟻酸腐蝕，選項(xiàng)B正確。

答案：B

三、常見(jiàn)的堿

1.幾種常見(jiàn)的堿

(1)氫氧化鈉(NaOH)

氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，故其俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。使用氫氧化鈉時(shí)一定要特別小心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。

①氫氧化鈉的物理性質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)10-6】

實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論

氫氧化鈉的顏色、狀態(tài) 白色、塊狀固體 —

將氫氧化鈉放置在表面皿上，放置一會(huì)兒 表面變得潮濕 氫氧化鈉固體易吸收水分

將氫氧化鈉放在盛少量水的試管里，用水觸摸試管外壁 試管發(fā)熱 氫氧化鈉溶解時(shí)放熱

說(shuō)明：氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的干燥劑。

②氫氧化鈉的用途

在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來(lái)除去油污。

狀元筆記

氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。因此，氫氧化鈉一定要密封保存。

(2)氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕

氫氧化鈣俗名是熟石灰或消石灰，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

實(shí)驗(yàn)【10-7】 氫氧化鈣的制取。

在蒸發(fā)皿中放入一塊生石灰，加入少量水。

現(xiàn)象：放出大量的熱，水立即變?yōu)樗�蒸氣，生石灰變�(yōu)榉勰�狀�?br>
結(jié)論：CaO+H2O====Ca(OH)2

應(yīng)用：因?yàn)檠趸�鈣易與水反應(yīng)，故可以作干燥劑。

熟石灰也有腐蝕性，可以用來(lái)消毒，使用時(shí)也要注意安全。

狀元筆記

濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學(xué)變化。在選擇干燥劑時(shí)，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)。

2.堿的化學(xué)性質(zhì)

活動(dòng)與探究： 向氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中分別滴加紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。

現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。

結(jié)論1：堿溶液能與指示劑反應(yīng)。

回顧：用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)。

Ca(OH)2+CO2====CaCO3 ↓+H2O

氫氧化鈉不僅能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的二氧化碳，發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，故氫氧化鈉要密封保存。

SO2、SO3與堿的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

亞硫酸鈉 硫酸鈉

結(jié)論2：堿能與某些非金屬氧化物(如CO2、SO2、SO3等)反應(yīng)。

拓展實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中滴加硫酸銅溶液和氯化鐵溶液。

現(xiàn)象：

滴加CuSO4溶液 滴加FeCl3溶液

現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 現(xiàn)象 反應(yīng)方程式

NaOH溶液 有藍(lán)色沉

淀生成 2NaOH+CuSO4====

Cu(OH)2↓+Na2SO4

藍(lán)色 有紅褐色

沉淀生成 3NaOH+FeCl3====

Fe(OH)3↓+3NaCl

紅褐色

Ca(OH)2溶液 有藍(lán)色沉

淀生成 Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4 有紅褐色

沉淀生成 3Ca(OH)2+2FeCl3

====2Fe(OH)3↓+3CaCl2

(提示：像CuSO4、FeCl3這樣的化合物屬于鹽類)

結(jié)論3：堿溶液能與某些鹽溶液反應(yīng)。

總結(jié)：氫氧化鈉和氫氧化鈣有相似化學(xué)性質(zhì)。

①堿與指示劑反應(yīng)

②堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)

③堿與某些鹽溶液反應(yīng)

狀元筆記

并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如CO、H2O等就不能與堿反應(yīng)。

【示例】某同學(xué)為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是( )

解析：NaOH溶液和Ca(OH)2溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，與鹽酸、氯化銅溶液、石蕊溶液、二氧化碳均能發(fā)生反應(yīng)，A、B、C中兩支試管中反應(yīng)的現(xiàn)象相同，D項(xiàng)現(xiàn)象不同，故應(yīng)選D鑒別。

答案：D

3.不同的酸、不同的堿化學(xué)性質(zhì)相似的原因

【實(shí)驗(yàn)10-8】 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性

現(xiàn)象：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電;蒸餾水、乙醇不導(dǎo)電。

解釋：HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，H2SO4在水中會(huì)解離出H+和 ;NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會(huì)解離出Ca2+和OH-。(如下圖所示)故以上溶液能導(dǎo)電。而水和乙醇是以分子的形式存在，故不能導(dǎo)電。

以上幾種物質(zhì)在溶液中存在的離子，可以總結(jié)為：

物質(zhì) 水溶液中的離子

鹽酸(HCl) H+ Cl-

硫酸(H2SO4) H+

氫氧化鈉(NaOH) Na+ OH-

氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕 Ca2+ OH-

結(jié)論：硫酸和鹽酸的溶液中都含有H+和酸根離子，即不同的酸溶液中含有相同的H+，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。同樣，堿溶液中都含有相同的OH-，故堿溶液也有相似的化學(xué)性質(zhì)。

狀元筆記

物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有自由移動(dòng)的帶電粒子。故若溶液中的溶質(zhì)以分子形式存在，則該溶液不導(dǎo)電，如酒精溶液、蔗糖溶液;若溶質(zhì)以離子形式存在，該溶液導(dǎo)電，如酸、堿、鹽的溶液。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/chuzhong/31744.html

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