第九單元 溶液導學案
題一 溶液的形成 （第一時）
主備人： 審核人： 時間：
學習目標
1．認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念；
2．認識溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現象；
3． 知道溶液在科研、生產和生活中有重要應用。
重點和難點
重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。
難點：對溶解過程的理解。
情境導入
1．海水是純凈物還是混合物？
2．為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失？
學習研討
一、溶液
【自主學習】
【實驗9-1】
實驗現象_______________________________________________________
【實驗思考】混合物的特點
【閱讀】閱讀本P27——28
溶液是________________________________________________________;
溶質是________________________________________________________;
溶質可以是___________________________;兩種液體互溶，一般把____________叫做溶劑，_______________叫做溶質；如果其中一種是水，一般把______叫做溶劑。
溶劑是________________________________________________________.
最常用的溶劑是________;碘酒中_________是溶劑，______是溶質。
【交流討論】
1、在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質、溶劑分別是什么？
2.聯想生活中的實例，談談溶液的用途。
【實驗9-2】
溶劑溶質現象
水碘
水高錳酸鉀
汽油碘
汽油高錳酸鉀
實驗表明_____________________________________________________；
___________________________________________________________________。
【實驗9-3】
溶劑溶質振蕩前的現象振蕩前的現象靜置后現象結論
【實驗9-4】
試管內加
入的物質現象把液體倒掉后的試管是否干凈
振蕩前現象振蕩后現象靜置后現象
水和植物油
水和植物油及洗滌劑
【交流討論】
【自主學習】閱讀本第29頁最后一段至第30頁第一段，了解乳濁液定義及其特點；及生活中的乳化現象。
學情分析新 標 第 一 網
1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量的全過程中，下列轉變關系正確的是（ ）
A. 溶液 乳濁液 溶液 B. 溶液 懸溶液 乳濁液
C. 懸溶液 乳濁液 溶液 D. 溶液 懸濁液 溶液
2、關于溶液，下列說法正確的是 （ ）
A. 一種溶劑中只能溶解一種溶質 B. 均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C. 食鹽溶液與蔗糖溶液混合后仍為溶液
D. 同一種溶液中各部分的性質和濃度不一定相同
3、下列可作為溶質的是（ ）
A、 氣體 B、液體 C、固體 D、都可以
拓展提升
【必做題】
病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽水即氯化鈉注射液，回答：
（1）該注射液里的溶質是 ；
（2）常溫下一瓶合格的氯化鈉注射液密封放置一段時間后，是否會出現混濁現象？為什么？
【選做題】
50 g稀硫酸中投入5 g鐵（全部溶解），反應停止后，所得溶液中，溶質和溶劑分別是什么？溶液質量是（ ）
A、55 g B、大于55 g C、 小于55 g D、 無法確定
后反思：
第九單元 溶液導學案
題一 溶液的形成 （第二時）
主備人：薛 審核人： 時間：
學習目標
1．認識幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化；
2．學習科學探究和科學實驗的方法；
3．認識科學探究的基本過程。
重點和難點
重點：實驗探究方案的設計及實驗探究。
難點：物質在水中溶解溶液溫度變化的實質。
情境導入——趣味實驗
在一只小燒杯中裝入半燒杯水，在燒杯下面放一塊小小的薄木塊，并向木塊上放少量水，將燒杯向上提，觀察到木塊沒有被提起；然后向小燒杯中加入硝酸銨，邊加邊攪拌，直到燒杯外壁有水珠凝結，這時又把燒杯向上提。同學們觀察到什么現象？并猜想可能的原因是什么？物質溶于水是否都是這樣的呢？
學習研討
二、溶解時的吸熱或放熱現象
【活動與探究】根據本第30頁的實驗藥品和儀器設計實驗進行探究。
實驗方案：
實驗記錄：
水中加入的溶質
加入溶質前水的溫度
溶解現象
溶質溶解后溶液的溫度
結論
【展示交流】
歸納整理：閱讀P31第一段內容
吸熱＞放熱 ；吸熱＜放熱 ；吸熱=放熱 。
學情分析
1．下列物質中，不屬于溶液的是（ ）
A.啤酒 B.礦泉水 C.汽水 D.液氧
2．市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動罐頭使它們混合，罐內飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是（ ）
A．硝酸銨 B．燒堿 C．食鹽 D．熟石灰
3．下列“水”中，屬于純凈物的是（ ）
A. 清純的井水 B.淡化的海水 C.凈化的河水 D.實驗室配制試劑用的水
4.在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程 （填吸熱或放熱），另一種是溶質分子（或離子）和水分子作用，生成水合離子的過程，這一過程 。（填吸熱或放熱）
5.分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是 ，明顯降低的是 。
6．在蔗糖水中，溶質的小微粒是 ，在碘酒中，溶質的小微粒是 ，在食鹽水中，溶質的小微粒是 。
拓展提升
【必做題】
請將下面B選項中與A選項中相關說法的序號，填在A項中對應的括號內。
A項
�、� 高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水 （ ）
�、� 碘難溶于水，氯化鈉易溶于水 （ ）
�、� 固體硝酸銨溶于水，溶液溫度降低 （ ）
�、� 固體氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高 （ ）
⑤ 用汽油和洗滌劑都能洗去衣服上的油污 （ ）
B項
a. 離子向水中擴散吸收的熱量大于離子生成水合離子放出的熱量
b. 不同物質在同一溶劑中的溶解性不同
c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗滌劑能將油污乳化成小液滴而洗掉
d. 離子向水中擴散吸收的熱量小于離子生成水合離子放出的熱量
e. 同種物質在不同容劑中的溶解性不同
【選做題】
物質溶解于水時，有的放熱會使溶液溫度升高，有的吸熱會使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設計一個實驗裝置，能用它研究物質溶解于水時的吸熱或放熱現象。畫出裝置圖，并簡述其原理。
后反思：
第九單元 溶液導學案
題二 溶解度（第一時）
主備人：薛 審核人： 時間：
學習目標
1.理解飽和溶液的概念；
2.認識飽和溶液與不飽和溶液的關系；
3.了解結晶現象。
重點和難點
飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
情境導入
一杯白糖水，溶質和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？
學習研討
一、飽和溶液
【自主學習】
【活動探究I】：閱讀P33，小組討論，提出假設：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實驗簡圖）。
操作加入5g氯化鈉攪拌再加入5g氯化鈉攪拌再加入5ml水，攪拌
現象
結論
【結論】：
【活動與探究II】.
操作現象結論
加入5g硝酸鉀
再加入5g硝酸鉀
……
【結論】：
溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？
操作現象結論
加熱
再加入5g硝酸鉀，攪拌
冷卻
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做飽和溶液，__________________________________________________叫做不飽和溶液。
2、 這一過程叫做結晶。
結晶包括 結晶和 結晶。
【分析歸納】：
飽和溶液二要素： 、 。
【討論】：飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法？
【小結】：
飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海?br>不飽和溶液通過__________________________________可以變?yōu)轱柡腿芤海?br>學情分析
1.對于多數固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ �。�
①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10 g氯化鈉固體充分攪拌后，尚有部分固體未溶解，加入10 g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（ ）
A.加水前是飽和溶液 B. 加水前可能是飽和溶液
C. 加水后一定是飽和溶液 D. 加水后一定是不飽和溶液
3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則（ �。�
A.溶液的質量增大 B.晶體的質量不變
C.晶體的質量增大 D.晶體溶解一部分
4．下列說法中，正確的是（ ）
A．相同溫度、相同質量的同種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質多
B．當溫度、壓強、溶質質量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤?br>C．當溫度、壓強、溶質質量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤?br>D．一定溫度下，某固體物質飽和溶液一定是濃溶液
5.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（ ）
A.是飽和溶液 B.是不飽和溶液
C.氯化鈉溶解度升高 D.氯化鈉溶解度降低
6.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是 ；另一種是 。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用 法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用 法。
后反思：
第九單元 溶液導學案
題二 溶解度（第二時）
主備人：薛 審核人： 時間：
學習目標
1. 知道固體物質溶解度的涵義；
2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關知識；
3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。
重點難點
重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。
難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。
情境導入
我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？
學習研討
二、溶解度
為了準確表示一種物質在另一種物質里的溶解能力大小，定量地描述NO3與NaCl在水中的溶解性強弱，我們可以用“溶解度”表示。
【自主學習】
閱讀本P36理解溶解度概念的四個要素：
①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。
【交流討論】
“在20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g�！边@句話所表達的含義是什么呢？
【小結】
1. 。
2. 。
【鞏固練習】
查表9-1，完成下列練習。
1.20 ℃時,NO3的溶解度為______________ ，60 ℃時NO3飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為_______________。
2.下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（ �。�
A.20 ℃時，18.0 g NaCl溶解在50 g水中達到飽和狀態(tài)，20 ℃時，NaCl的溶解度為18.0 g。
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0 g
C.20 ℃時，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g
D.20 ℃時,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃時，NaCl的溶解度為36.0 g。
【學以致用】
1、20℃時，100 g水最多溶解某固體物質7 g，則該物質屬于
A．易溶物質 B．可溶物質 C．微溶物質 D．無法確定
2、30℃時，100 g水最多溶解某固體物質7 g，則該物質屬于
A．易溶物質 B．可溶物質 C．微溶物質 D．無法確定
【自主學習】：繪制溶解度曲線，知道溫度對溶解度的影響。
【活動與探究】：根據表9-1所提供的數據繪制幾種物質在不同溫度時的溶解度，即溶解度曲線
【討論交流】：教材中圖9-12
1.溶解度曲線有何特點？
2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質在10℃、65℃時的溶解度？
3.從圖9-12中，你能比較出50℃時Cl、NO3的溶解度大小嗎？
4.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？
【小結】：通過溶解度曲線，
（1）可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況；
① ；
② ；
③ 。
（2）可以比較不同物質在 時溶解度的大��；
（3）也可以查出同一種物質在 時的溶解度。
【交流討論】本P38
1、打開汽水蓋，汽水會自動噴出。說明氣體在水中的溶解度與_________有關；
2、喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與____________有關；
3、說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出嗎？
【歸納總結】
氣體的溶解度受 和 的影響。壓強增大，氣體溶解度 ，壓強減小，溶解度 ；溫度升高，氣體的溶解度 。
后反思：
第九單元 溶液導學案
題三 溶質的質量分數（第一時）
主備人：薛 審核人： 時間：
學習目標
1．理解溶液組成的含義。
2．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質質量分數能進行溶質質量分數的簡單計算。
3. 初步學會根據需要配制一定溶質質量分數的溶液．
重點、難點
重點：了解溶質質量分數概念；
難點：有關溶質質量分數的計算。
一、溶質的質量分數
【自主學習】
【活動與探究一】
【實驗9-5】在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？
填寫下表
編號溶液顏色溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g
1
2
3
【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃�。�
【歸納小結】 即溶質的質量分數。
【自主學習】閱讀本第P42，知道表示溶液組成的方法——溶質質量分數。
溶液中的溶質質量分數是 _________________________________________。
表達式：
Xkb1
【交流討論】
1、實驗9－5中，三種溶液的溶質質量分數分別是多少？
2、表達式的幾種變形
【交流討論】
溶解度與溶質質量分數間的區(qū)別和聯系
區(qū)別和聯系溶解度溶質的質量分數
區(qū)別概念
表示意義
條
狀態(tài)
聯系
【活動與探究二】：【實驗9-6】
按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度看作1g/cm3）。
溶質質量/g溶劑（水）質量/g溶液中溶質的質量分數
1090
2080
【設問】已知溶質和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量的一定質量分數的溶液，你會配制嗎？
【交流討論】欲配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試一試。
【活動與探究三】：【實驗9-7】
【小結】
1.配制溶液的步驟： 、 、 、 、 。
2.實驗儀器：所需儀器：
溶解： ； 。
3.注意事項：
后反思：
第九單元 溶液導學案
題三 溶質的質量分數（第二時）
主備人：薛 審核人： 時間：
學習目標
1．掌握溶質質量分數。
2. 能進行溶質質量分數的計算。
重點、難點
有關溶質質量分數的計算。
情境導入
寫出溶質質量分數的公式及其變形：
那么你能用公式或公式變形解決問題嗎？
學習研討
二、溶質質量分數的計算
1. 已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；或要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量
【例題一】:題目略
【自主學習】寫出解題步驟和過程。
【合作交流】對學生板演和解決問題方法進行更正、完善。
【拓展練習】配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？
【討論】與例題1相比，兩題的不同之處是什么？該如何解決這個問題呢？
解：
【評價】引導學生指出錯誤并及時糾正。
2.溶液稀釋和配制問題的計算。
【例題2】：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【討論】解這道題的關鍵是什么？
【分析】抓住關鍵： 。
解：
【拓展】如果把50g換成50mL那么還需什么條才能解題？
【鞏固練習】后習題3、4題。
3. 把溶質的質量分數運用于化學方程式的計算。
【例題3】：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數。
【分析】這種與化學方程式結合起的題目怎樣尋找溶質溶劑溶液的量呢？
解：
【小結】對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟。
【鞏固練習】后習題第6題。
學情分析
1.濃溶液在用水稀釋的過程中保持不變的是（ ）
A.溶液質量 B.溶液體積 C.溶質質量 D.溶質的質量分數
2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若將其溶質質量分數增加到10％，應采用的方法是（�。�
A．加入40 g 15％的CaCl2溶液 B．把溶液傾倒一半
C．加入2 g CaCl2固體 D．把溶劑蒸發(fā)掉20 g
3.配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤
4.預防“非典”（SARS），家庭、學校經常使用過氧乙酸（CH3COOOH）作消毒劑，它是一種具有腐蝕性、強烈刺激性氣味的無色液體，易分解產生氧氣，有殺菌、漂白作用。它的相對分子質量是 。市售過氧乙酸溶液的質量分數為20％，若要配制0.1％的該消毒液2 000 g，需20%的過氧乙酸溶液質量為 。
5.20 ℃時將60 g NaCl放入150 g水中，充分攪拌，求所得溶液中溶質的質量分數（20 ℃時NaCl的溶解度為36 g）。
拓展提升
【必做題】
配制500 g 20％的硫酸，需密度為1．84 g/cm3 98％的濃硫酸多少毫升？同時需水的質量為多少？
后反思：
第九單元復習學案
主備人： 審核人： 時間：
知識梳理
相關的計算公式
1．溶質的質量分數
溶質的質量分數=________________________________________________________×100%
2．溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
溶質的質量分數的計算類型
1．已知溶質、溶劑、溶液、溶質的質量分數四個量中的任意兩個量，求其余量。解答這類習題時可直接應用公式進行求解。
2．溶液的稀釋和配制問題的計算。解答這類習題時一般可依據稀釋前后溶質質量不變列等式進行求解。
3．溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。解答這類習題時要注意參加化學反應的是溶液中的溶質。
智能訓練
1．下列物質中，屬于溶液的是（�。�
A．牛奶 B．蒸餾水 C．石灰乳 D．生理鹽水
2． t ℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質的質量分數為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體
C．略降低溫度 D． t ℃時，蒸發(fā)少量水
3．現有100 ml 20%的硫酸，其密度為1．14 g/cm3，下列說法正確的是（）
A．該溶液含溶質20 g B．該溶液中，溶質質量∶溶液質量=1∶6
C．該溶液中，溶質質量∶溶劑質量=1∶5
D．該溶液中，溶液質量∶溶劑質量=5∶4
4．農業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液選種。下列方法能配制出該溶液的是（ �。�
A． 4 g氯化鈉和16 g水 B．16 g 20%的氯化鈉溶液和5 g水
C．10 g 8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4 g水 D．14 g 10%的氯化鈉溶液和1 g氯化鈉
5．把60 ℃的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20 ℃，下列敘述不正確的是（�。�
A．溶解度減小 B．溶液的質量不變
C．溶液由濃變稀 D．溶劑的質量不變
6．粗鹽中所含的雜質主要是gCl2，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此，下列說法中正確的是（）
A．浸洗前后，gCl2的含量不變B．浸洗前后，食鹽水的組成不變
C．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
D．粗鹽粉碎的顆粒大小，直接影響浸洗后的食鹽中gCl2的含量
7．炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現晶體消失了，得到溶液B。下列說法中正確的是（�。�
A． 4 ℃時，A溶液一定是飽和溶液 B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液
C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低
D． A溶液中溶質的質量分數大于B溶液中溶質的質量分數
8．實驗室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列實驗步驟進行：
（1）計算：需要NaCl質量為 g，水的質量為 g，約 ml。
（2）稱量：托盤天平只能準確稱量到 g。檢查時，若發(fā)現指針偏右，應將平衡螺母向 調節(jié)至平衡。稱量時若把砝碼放在左盤（1 g以下用游碼），則稱得NaCl的質量為 g。若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質量分數實際為 。要把該溶液變成5%的溶液，需再加NaCl g。
（3）溶解：應選擇的量筒規(guī)格是 （填“50 ml”或“100 ml”），量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數偏 ，實際水體積偏 ，所配制溶液中溶質的質量分數偏 。
10．下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
溫度/ ℃01020304050607080
溶解度/g29．433．337．241．445．850．455．260．265．6
（1）從表中可得到的一條信息是 。
（2）在20 ℃時，向100 g水中加入50 g氯化銨，形成氯化銨的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高至60 ℃時，溶液的質量為 g，該溶液中溶質與溶劑的質量比為 。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/chusan/42061.html
相關閱讀：九年級化學復習課燃料及其利用