第十一單元 鹽 化肥
11.1生活中常見的鹽（第一時）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.加深了解“鹽”的概念。
2.了解氯化鈉在自然界中的存在、組成、性質(zhì)、用途以及在人體中的生理功能。
3.復(fù)習(xí)過濾操作的要點，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作的技能（重點難點）。掌握分離、提純固體混合物的方法。
【前預(yù)習(xí)】
1.請你收集以下資料：⑴日常生活中，你所見到的氯化鈉實物。⑵食鹽與人體健康的關(guān)系。⑶氯化鈉在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途。⑷氯化鈉在自然界的存在情況，人們是怎樣從自然界中獲取氯化鈉的？
2.⑴常見的金屬離子： ；⑵常見的酸根離子： 。⑶請說出過濾操作中的“一貼、兩低、三靠”分別指的是什么？
【情境導(dǎo)入】
開門七事：“柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”，這里的“鹽”指的是什么物質(zhì)？有人說：“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”，你認為對嗎？你對鹽有哪些新的認識？
二、自主探究：
知識點一：氯化鈉
【自學(xué)】通過閱讀本P68～P69掌握下列內(nèi)容：
一、氯化鈉的用途、分布
1.鹽：電離時生成 離子和 離子的化合物。鹽=（ ）+（ ）
如常見的鹽： 、 、 、 、 等。
判斷：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是鹽嗎？
2.氯化鈉，俗名 ，是一種 色顆粒狀的固體，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。。
3.氯化鈉的用途：
⑴生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被稱為調(diào)味劑（ ）；
⑵醫(yī)療方面：用氯化鈉配制 （質(zhì)量分數(shù)為 ）；
⑶工業(yè)方面：用氯化鈉為原料制取 等；
⑷農(nóng)業(yè)方面：用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液 ；
⑸交通方面：在冬天，用于 。
4.氯化鈉的分布： 、 、 、 都蘊藏著氯化鈉，用 曬鹽或用 、 煮鹽，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液 ，再繼續(xù) 就可以得到 ，這樣得到的食鹽含有較多雜質(zhì)，叫作 。
【實驗探究】本P69粗鹽提純。
二、粗鹽提純
【閱讀】粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（如 、 等）和不溶性雜質(zhì)（如 等）。
【觀察】對比觀察：一瓶粗鹽和一瓶食鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。
【討論】
1.將固體從液體中分離出有哪些方法；如何從溶液中得到溶質(zhì)？
2.怎樣將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（泥沙）除去，如何從溶液中得到精鹽（提示：要從溶解度的角度考慮）？
3.實驗中需要的儀器有：
4.實驗中要注意那些問題？
【實驗】結(jié)合剛才的討論，設(shè)計并分組完成粗鹽的初步提純。（為了節(jié)約堂時間，取2.5克粗鹽。)
1.探究名稱：
2.探究目的：為了得到較為純凈的氯化鈉（精鹽）
3.探究步驟：
⑴ ：①稱取2.5g粗鹽，②量取5ml水。注意：逐匙加入并攪拌，到粗鹽不再溶解。
⑵ ： 注意：①一貼、二低、三靠；②如果濾液渾濁應(yīng)再過濾。
⑶ ：注意：①攪拌，目的是 ；②蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。
⑷計算產(chǎn)率：
4.求出理論產(chǎn)率：
5.進行誤差分析：
⑴造成實驗誤差的原因，可能有哪些？
⑵根據(jù)實驗誤差的原因，你在操作中，還應(yīng)該注意什么？怎樣改進？
⑶本實驗中出現(xiàn)精鹽產(chǎn)率偏低的原因正確的是 。①溶解時未充分攪拌；②蒸發(fā)時液體可能被濺出；③轉(zhuǎn)移固體時氯化鈉可能有灑落；④蒸發(fā)時水分未蒸干；⑤鹽粒濺出蒸發(fā)皿；⑥過濾時液體滴到漏斗外。
⑷請討論還有什么原因使實驗結(jié)果偏低并補充 。
【評價與反思】
1.在溶解時為什么不加足量的水呢？
2.濾液渾濁的原因有哪些？
3.蒸發(fā)時為什么不能把水蒸干？
4.有沒有加快過濾速度的正確方法呢？
5.在粗鹽提純實驗中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是：
①粗鹽溶解時，使用玻璃棒 ，起 作用；
②過濾時，用玻璃棒 ，使液體沿玻璃棒緩緩流進過濾器；
③蒸發(fā)時，用玻璃棒 ，防止 。
④用玻璃棒 ，稱量回收，用它做轉(zhuǎn)移固體的 。
【堂小結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習(xí)】本P75.4.5.
1.今年春節(jié)前，我省發(fā)生了特大冰雪災(zāi)害，為確保道路暢通，交通部門使用了大量的氯化鈉融雪劑。下列關(guān)于該融雪劑的說法中，錯誤的是（ ）
A．氯化鈉能融雪是因為其溶液的凝固點比水低 B．氯化鈉的大量使用會造成地下水污染
C．使用氯化鈉融雪，會加快鋼鐵橋梁的銹蝕 D．使用大量氯化鈉融雪，對公路周圍農(nóng)作物的生長無影響
2.下列關(guān)于物質(zhì)用途的描述不正確的是（ ）
A食鹽可用作調(diào)味品 B熟石灰可用于改良堿性土壤
C干冰可用于人工降雨 D鹽酸可用于金屬除銹
3.生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—過濾—蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（ ）
A．食鹽（NaCl）和細砂 B．水和酒精
C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精
4.家用堿面的主要成分是Na2CO3。其物質(zhì)類別屬于（ ）
A.酸 B.鹽 C.堿 D.氧化物
【中考直通車】
5.下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是（ ）
A．用亞硝酸鈉腌制食品 B．用硫酸銅精煉銅
C．用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸 D．用食鹽生產(chǎn)燒堿
6.在一定條下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）
A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO2→CO2 C．CuCl2→Cu D．g→gO
7.如右圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則X與Y可能是（溶液的體積變化忽略不計）（ ）
序號XY
①水食鹽
②氫氧化鈣溶液二氧化碳
③稀硫酸鎂粉
④硫酸銅溶液鐵粉
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
8.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量gCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑：Na2CO3溶液、2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的gCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ；
②在濾液中加鹽酸的作用是 ；
(2)用提純的NaCl配制200g0.9％的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 g。
①配制該溶液時所需要的玻璃儀器有
②如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)低于0.9％，你認為可能的原因是 。(任寫一個)
【拓展延伸】
9.使用工業(yè)用鹽烹飪食物導(dǎo)致亞硝酸鈉中毒的事時有發(fā)生。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽且有咸味，肉眼很難區(qū)分。通過查閱資料得到以下信息：
亞硝酸鈉(NaNO2)氯化鈉(NaCl)
水溶性易溶、15℃溶解度81.5g易溶、 15℃溶解度35.8g
潮解性易潮解不易潮解
熔點271 ℃801 ℃
沸點320 ℃會分解、放出臭味氣體1413 ℃
與鹽酸反應(yīng)放出紅棕色的氣體NO2無反應(yīng)
水溶液酸堿性堿性中性
你有哪些方法區(qū)分亞硝酸鈉和氯化鈉？
【作業(yè)布置】
11.1生活中常見的鹽（第三時）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)（重點難點）。
2.學(xué)會復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。
3.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條初步判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生（重點難點）。
【前預(yù)習(xí)】
1.我們所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)基本類型有 、 、 、 。
2.在檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)變質(zhì)，我們用 檢驗，若已經(jīng)變質(zhì)，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
3.回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)中金屬和一些鹽的反應(yīng)：鐵和硫酸銅反應(yīng)： ；銅和硝酸銀反應(yīng)：
【情境導(dǎo)入】
如果化合反應(yīng)可以表示為：A+B=AB；分解反應(yīng)可以表示為：AB=A+B；置換反應(yīng)可以表示為：A+BC=AC+B；那么你認為復(fù)分解反應(yīng)怎樣表示呢？復(fù)分解反應(yīng)有什么特點呢？
二、自主探究：
知識點三：復(fù)分解反應(yīng)
一、鹽的化學(xué)性質(zhì)
練習(xí)1：請完成下列方程式：
⑴鐵和硫酸銅溶液 ；
⑵碳酸鈣和鹽酸 ；硝酸銀溶液和鹽酸 ；
⑶氫氧化鈉和硫酸銅溶液 ；
⑷硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 。
【歸納】
一、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1.鹽+金屬 →（ ）+（ ） （ 反應(yīng)）
Fe + CuSO4 =
條：①前換后；②鹽必須能溶于水；③、Ca、Na除外。
2.鹽+酸→（ ）+（ ） （ 反應(yīng)）
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 =
CaCO3 + HCl =
3.鹽+堿→（ ）+ （ ） （ 反應(yīng)）
條：反應(yīng)物均可溶，生成物有水、淀、氣
4.鹽+鹽→（ ）+（ ） （ 反應(yīng)）
BaCl2 + Na2SO4 =
NaCl + AgNO3 =
條：反應(yīng)物均可溶，生成物有水、淀、氣
練習(xí)2：為檢驗一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們展開探究：
⑴甲同學(xué)用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認為它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。
⑵乙同學(xué)在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質(zhì)分別檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，均獲得成功，她所用的試劑依次是（寫化學(xué)式）：酸________；堿__________；鹽__________。
練習(xí)3：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)。能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；不能反應(yīng)，說出理由。
Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2
NaCl+H2SO4 NO3+NaOH 2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2
【知識拓展】
1.SO42-的檢驗方法：
向待檢驗的溶液中滴入幾滴_________溶液和幾滴稀______，若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的___色沉淀，則待檢驗溶液中含有硫酸根離子。
2.Cl¯的檢驗方法：
取待測液少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有Cl- 。
二、常見酸堿鹽的溶解性
【閱讀】本P109《部分酸、堿和鹽的溶解性表》，歸納出常見鹽的溶解性。
1.鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都______，硫酸鹽除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。
2.鹽酸鹽除______不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_______、_________、_________、_________。
【巧學(xué)妙記】溶解性口訣
俺家拿被蓋堿，可溶；【NH4OH、 OH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ，可溶】
俺家拿碳酸鹽，可溶；【(NH4)2CO3 、2 CO3 、Na 2CO3 ，可溶】
所有硝酸鹽、酸可溶；【NO3-、H+可溶】
氯化銀、硫酸鋇不溶。【AgCl、BaSO4不溶】
三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條
【討論】本P72討論，并比較化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型。
化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)
定義
類型A+B→ABAB→A+B+ ……AB + C→A +BCAB + CD→ AD+ BC
特征
【思考】
1.復(fù)分解反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？并舉例說明。
2.復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生必須滿足什么條？ 。
【歸納】
三、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條：
生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對具體反應(yīng)物說還應(yīng)具備一些條。下面就發(fā)生四類復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物的要求作如下歸納:
1.酸+堿→鹽+水
條：參加反應(yīng)的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應(yīng)就不能發(fā)生。如：
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O會反應(yīng)，H2SiO3+Cu(OH)2—不反應(yīng)。
2.酸+鹽→新鹽+新酸
條：反應(yīng)物都必須 ；若參加反應(yīng)的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反應(yīng)
3.堿+鹽→新鹽+新堿
條：反應(yīng)物必須都 。如：
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反應(yīng)
4.鹽+鹽→新鹽+新鹽
條：反應(yīng)物必須都 ，如：
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反應(yīng)
結(jié)論：酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須有一種是 ；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須 ，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生
【巧學(xué)妙記】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條
1.反應(yīng)前：“有酸可不溶，無酸須都溶”。
2.反應(yīng)后：生成物至少一種物質(zhì)為 或 或 。
【堂小結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習(xí)】本P72活動與探究
1.能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（ ）
A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液
2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH— B．Na+、SO42—、Cl—、OH—
C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3—、OH—
3.下列各組物質(zhì)在溶液中不能反應(yīng)的是（ ）
A、HCl 和AgNO3 B、NO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4
4.取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結(jié)果判斷白色固體是（ ）
實驗現(xiàn)象
①加水觀察其溶解情況
易溶解，得無色溶液
②滴加無色酚酞試液
溶液無變化
A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3
5.有一包固體混合物，可能由氯化鉀、碳酸鈉、硝酸鋇和硫酸鉀四種物質(zhì)中的兩種或幾種混合而成。為了判斷它的成分，進行下列實驗：
(1)取一些固體混合物，加入足量的蒸餾水，攪拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把該懸濁液過濾，得無色濾液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有無色氣體生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（用化學(xué)符號填寫）
①沉淀A是 。②濾液B里一定含有的離子是 。③固體混合物中肯定有的物質(zhì)是 。④固體混合物中肯定沒有的物質(zhì)是 。⑤固體混合物中可能有的物質(zhì)是 。
【中考直通車】
6.下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條下均能一步實現(xiàn)的是（ ）
A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③
7.形態(tài)各異的物質(zhì)可按一定規(guī)律分類�，F(xiàn)有以下八種物質(zhì)，請選用各物質(zhì)名稱前的字母序號填涂在答題卡相應(yīng)位置。A.鹽酸； B.氯化鉀； C.氧化銅； D.淀粉；E.五氧化二磷； F.氮氣； G.氫氧化鈣； H.甲烷。
題號物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)字母序號題號物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)字母序號
(1)金屬氧化物 (5)非金屬單質(zhì)
(2)非金屬氧化物 (6)揮發(fā)性酸
(3)易溶性鹽 (7)最簡單的有機物
(4)微溶性堿 (8)糖類
8.下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：
⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A. ； C. 。
⑵得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為： 。
⑶若I是紅褐色沉淀，請寫出G + F → I的化學(xué)方程式： 。
⑷指出反應(yīng)①的基本類型是 反應(yīng)。
9.某實驗小組對實驗室中A、B、C、D四瓶無色溶液進行鑒別，它們分別是硫酸鈉、稀硫酸、澄清石灰水、四種物質(zhì)的一種。可供使用的實驗用品有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉、紫色石蕊溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、試管、膠頭滴管。請利用提供的實驗用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實驗報告：
實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取四支試管，各取少量的A、B、C、D溶液，分別先滴加紫色石蕊試液B溶液變紅色，D溶液變成藍色。A、C溶液都呈 色。B是
D是
②另取二支試管，各取少量的A、C溶液，分別先滴入硝酸鋇溶液后再滴入稀硝酸溶液。
A是硫酸鈉溶液
C是
【發(fā)現(xiàn)問題】做完實驗②后，該小組在網(wǎng)上查閱資料的時候發(fā)現(xiàn)，用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液進行檢驗SO42-時，亞硫酸根離子（SO32-）的存在干擾了SO42-的檢驗。如往亞硫酸鈉（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸鋇溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出問題】若某無色溶液中可能含有硫酸根離子（SO42- ）與亞硫酸根離子（SO32-）中的一種或兩種，該如何檢驗？ kb 1
【查閱資料】亞硫酸鋇（Ba2SO3 ）是無色晶體或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或堿性條下NO3-不能和SO32-反應(yīng)，但在酸性條下，NO3-能和H+反應(yīng)相遇時（HNO3 ）具有強氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亞硫酸鋇中加入鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，生成有刺激性的氣體。
【猜想】該無色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。
【實驗探究】請你將下列實驗填寫完整。
實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
③取該溶液少量試管E中，加入硝酸鋇溶液后再加入稀硝酸酸有白色沉淀生成不能確定猜想 一定成立
④取該溶液少量試管F中，加入加入稀鹽酸，加熱有刺激性氣味的氣體生成猜想 可能成立
⑤在④所得的溶液中加入足量的 猜想（3）成立
寫出亞硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
【得出結(jié)論】要鑒別一種離子的存在，必須排除其它離子的干擾，不然會得出錯誤的結(jié)論。
【拓展延伸】
10.某化學(xué)外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：
OH-NO3-CO32-
+溶溶溶
Ba2+溶溶不
Cu2+不溶不
⑴將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。
⑵已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是 。
⑶根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由： 。
【作業(yè)布置】
11.2化學(xué)肥料（第一時）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.知道常用化肥的種類、作用、保存及施用時注意事項；了解濫施化肥、農(nóng)藥會造成環(huán)境污染。
2.認識典型的幾種氮肥和鉀肥的化學(xué)式，能根據(jù)化學(xué)式找出復(fù)合肥料中的營養(yǎng)元素。
3.通過實驗探究驗證草木灰的主要成分和堿性，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法。
【前預(yù)習(xí)】
1.向家長了解：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用的化肥有 。
2.閱讀教材，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。
A.氨水 B.硫酸鉀 C.磷礦粉 D.氯化銨 E.硝酸銨
F.尿素 J.硝酸鉀 H.碳酸氫銨 I.氯化鉀
其中屬于氮肥的是 ；屬于磷肥的是 ；屬于鉀肥的是 ；屬于復(fù)合肥料的是 。
3.不合理使用化肥會形成潛在的 污染，還會造成土壤退化和 、 的污染。濫用農(nóng)藥也會帶對自然環(huán)境的污染和 危害。
【情境導(dǎo)入】
你見過綠油油的麥田嗎？花圃中鮮艷欲滴的花朵嗎？它們長得多么飽滿，多么茁壯��！這是誰的功勞嗎？是植物生長所需要的碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣、鎂等營養(yǎng)元素。而能夠大量、穩(wěn)定提供這些營養(yǎng)元素的正是化肥。那么，什么是化肥呢？
二、自主探究：
知識點一：化肥簡介
【簡介】展示各自搜集的常見化肥的樣品，由各組代表上講臺展示樣品，做簡要介紹。
【自學(xué)】本P76～P79“化肥簡介”，小組交流完成下列問題和表格并展示。
1.化肥：用礦物、空氣、水作原料，以 和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需 的化學(xué)肥料。
2.回憶地殼中含量最多的是哪些元素？
3.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有 等，其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏，因此 、 和 是最主要的化學(xué)肥料。
4.⑴發(fā)黃的菜葉與正常的菜葉比較。（缺 ）
⑵矮小的小麥植株與正常的小麥植株比較。（缺 ）
⑶葉片邊緣發(fā)黃的大豆葉與正常的大豆葉比較。（缺 ）
【歸納】常用化肥的名稱、化學(xué)式、作用和性質(zhì)
類別氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥
名稱尿素碳酸氫銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀硝酸鉀磷酸二氫銨
化學(xué)式
主要
作用促使作物的莖、葉生長
，葉色 。促進作物根系發(fā)達，增強
抗 能力，穗多粒滿。促進作物生長健壯，增強抗病蟲害和 能力。
植物缺少癥狀
狀態(tài)
氣味
溶解性
【自學(xué)】
1.氮肥:⑴常見氮肥及含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
名稱氨水碳酸氫銨硝酸銨硫酸銨氯化銨尿素
俗名 氣肥硝銨硫銨
化學(xué)式
含氮量15%-17% 35%21．2% 46．7%
注：大豆、蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物吸收。將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做_____________。
⑵氮肥的特性
①銨鹽的檢驗：
法一：將少量待測固體放入研缽與 粉末混合研磨，若有 氣體生成，則含有NH4+離子。
法二：將少量待測物放入試管與 溶液混合，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處 ，若試紙由 色變成藍色，則含有NH4+離子；不變色，則不含。
例如： (NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑； NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑
注意：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上施用銨態(tài)氮肥時，不要與堿性物質(zhì)混合，否則會失效。
②碳酸氫銨的不穩(wěn)定性： NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑
2.磷肥:①磷礦粉：Ca3(PO4)2； ③過磷酸鈣（普鈣）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4；
②鈣鎂磷肥：Ca3(PO4)2 、g3(PO4)2；④重過磷酸鈣（重鈣）：Ca3(H2PO4)2。
3.鉀肥:硫酸鉀2SO4、氯化鉀Cl
4.復(fù)合肥料——含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。
�、倭姿岫䴕滗@ ：NH4H2PO4； ③磷酸二氫鉀：H2PO4；
②磷酸氫二銨：（NH4)2HPO4；④硝酸鉀：NO3。
與單一肥料相比復(fù)合肥料具有以下優(yōu)點：①養(yǎng)分含量高，一次施用可以同時供給多種養(yǎng)分；②副成分少，可節(jié)省運輸費用；③改善肥料的理化性狀，常制成顆粒狀，吸濕少，不結(jié)塊，易使用，便于保存�！ �
5.微量元素肥料——硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等 。
【閱讀】本P78，思考：
1.化肥的不合理使用會帶哪些環(huán)境問題？
2.化肥與農(nóng)家肥相比有什么特點？
3.農(nóng)藥的不合理使用會帶什么危害？
【歸納】
1.化肥的危害：⑴土壤 和退化；⑵水污染；⑶ 污染，等。
2.化學(xué)肥料的特點：
⑴含的養(yǎng)分較農(nóng)家肥料（如 、廄肥、綠肥）更 。
⑵ 溶于水，見效 ，但肥效短，易流失。
⑶不含有機質(zhì)，對培養(yǎng)土壤的肥力不利，容易導(dǎo)致土壤 。
3.農(nóng)藥的危害：⑴污染 ；⑵危害 ，等。
【知識拓展】常見的農(nóng)家肥料——草木灰，它是一種主要成分含2CO3的堿性肥料。請設(shè)計實驗驗證草木灰的主要成分和溶液顯堿性。
1.驗證草木灰溶液顯堿性
選用試劑： 或 或 。
操作：
現(xiàn)象：
結(jié)論： 。
歸納：檢驗溶液酸堿性或酸堿度的最簡單的方法是 。
2.驗證草木灰含2CO3，只要檢驗出CO32-即可。
選用試劑： 。
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
向試管里加入適量草木灰，再加入2-3毫
升 ，迅速 。
把導(dǎo)氣管通入 中。
反應(yīng)方程式： 。
歸納：凡是含有CO32-的化合物可以用與 反應(yīng)檢驗。
【堂小結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習(xí)】本P81～P821.2.5.
1.農(nóng)村有句諺語：“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電條下，空氣中的氮氣和氧氣化合生成了氮氧化物，氮氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化，最后生成了容易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽。雷雨給莊稼施加了（ �。�
A.鉀肥 B.磷肥 C.氮肥 D.復(fù)合肥
2.下列化肥不屬于鹽類的是（ ）
A、NH4NO3 B、2CO3 C、NH3•H2O D、Ca3(PO4)2
3.綜合實踐活動小組在調(diào)查當(dāng)?shù)剞r(nóng)業(yè)生產(chǎn)化肥的使用情況時，某廠生產(chǎn)的尿素
引起了他們的興趣，右圖是他們看到化肥袋上的標(biāo)識說明。請閱讀標(biāo)識后回答：
(1)尿素屬于化肥中的 ；
(2)每袋尿素中有效營養(yǎng)元素的含量不低于 千克。（精確到0.1）
4.最主要的化學(xué)肥料有 、 、 。為了促進農(nóng)作物的生長，增強作
物的抗寒、抗旱能力，應(yīng)施 肥，如： ；某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃，生長
發(fā)育遲緩，應(yīng)施用 肥，如 ；要增強農(nóng)作物的抗病蟲害和抗倒伏的能力，要施用 肥，如： 。
5.小東同學(xué)對自家的－片農(nóng)田中的秧苗仔細觀察，發(fā)現(xiàn)這里的秧苗矮小，葉色萎黃不綠。現(xiàn)農(nóng)村供銷社有下列常用化肥：氯化鉀、磷礦粉、碳酸氫銨。他應(yīng)該買的一種化肥是 ，請你告訴他該化肥使用時的一點注意事項 。
【中考直通車】
6.某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。
(1)硝酸銨屬化學(xué)肥料中的 (填序號)：
A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥
(2)硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 (填序號)：
A.易溶于水 B.有揮發(fā)性 C.受熱易分解
(3)硝酸銨能與強堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，則X的化學(xué)式是： ；施用該類肥料時，要避免與 (填“酸”或“堿”)性物質(zhì)混用，否則會減低肥效。
7.農(nóng)村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是因為在電閃雷鳴的雨天，空氣中有如下學(xué)反應(yīng)發(fā)生：
① N2+O2 == 2NO；② 2NO + O2 == 2NO2；③ 3NO2 + H2O == 2X + NO
請回答：⑴反應(yīng)①②都屬于 反應(yīng)。
⑵反應(yīng)③中X的化學(xué)式為 。
⑶由N2→NO→NO2的變化中，氮元素的化合價逐步 （填“升高”或“降低”）。
⑷X隨雨水淋灑到土壤中，生成含硝酸根的鹽。所以，雷雨給莊稼施了 肥。
8.請你參與初三同學(xué)識別化肥的探究活動。他們從家中拿了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細。
第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整：2NH4NO3＋________==________＋2NH3↑＋2H2O；
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4HCO3＋HCl==NH4Cl＋________＋________；
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進行識別，寫出識別時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是___________，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是______________。
9.小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：
實驗實驗?zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象結(jié)論
實驗1 ①
② 草木灰的主要成分是碳酸鉀
實驗2探究碳酸鉀的性質(zhì)向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化學(xué)方程式為：
實驗3探究實驗2反應(yīng)后上層清液中溶質(zhì)的成份 上層清液中有兩種溶質(zhì) 和
[反思]實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放。請你對實驗2反應(yīng)后產(chǎn)生的廢液處理提出可行的方法 。
【拓展延伸】常見的化肥
名稱成分性質(zhì)注意事項
氨水氨的水溶液，質(zhì)量分數(shù)為20%左右，主要以NH3•H2O存在，含氮15%～17%無色液體，工業(yè)制品因含雜質(zhì)呈淺黃色。堿性，有腐蝕性，易分解放出氨氣（有刺激性氣味的氣體）速效肥料，不影響土壤結(jié)構(gòu)運輸、貯存、施用時要防揮發(fā)要防止對容器、皮膚的腐蝕，防止對眼、鼻、喉粘膜的刺激
碳酸氫銨（碳銨）NH4HCO3含氮約17%白色晶體，易溶于水，受潮時在常溫下就能分解，溫度越高，分解越快施于土壤中不殘留有害雜質(zhì)防分解，貯存和運輸時都要密封，不要受潮或曝曬。施肥后要蓋土或立即灌溉不要與堿性物質(zhì)混合
硝酸銨
（硝銨）NH4NO3含氮約35%白色晶體，易溶于水受熱易分解，在高溫或受猛烈撞擊時，易爆炸，肥效高，對土壤無不良影響不能與易燃物質(zhì)或堿性物質(zhì)混合在一起。結(jié)塊時，不要用鐵錘砸碎
硫酸銨
（硫銨）（NH4）2SO4含氮約21%白色晶體，易溶于水。吸濕性小，常溫穩(wěn)定。長期施用，會使土壤酸性增加，破壞土壤的團粒結(jié)構(gòu)，使土壤板結(jié)硬化不能與堿性物質(zhì)混合不宜長期大量施用
尿素CO（NH2）2含氮量約46%白色或淡黃色粒狀晶體，易溶于水肥效高，但較銨鹽氮肥緩慢，較持久。對土壤無不良影響
磷礦粉主要成分Ca3（PO4）2難溶于水，能非常緩慢地溶解于土壤里的多種酸中。肥效慢
鈣鎂磷肥主要成分是鈣和鎂的磷酸鹽難溶于水，但較磷礦粉易溶于弱酸性溶液中
過磷酸鈣（普鈣）Ca（H2PO4）2和CaSO4兩種成分的混合物Ca（H2PO4）2能溶于水，肥效比前兩種磷肥高最好跟農(nóng)家肥料混合施用
重過磷酸鈣（重鈣）Ca（H2PO4）2能溶于水，肥效比普鈣高最好跟農(nóng)家肥料混合施用
硫酸鉀2SO4白色晶體，易溶于水。長期施用也會使土壤板結(jié)不宜長期大量施用
氯化鉀Cl白色晶體，易溶于水
【作業(yè)布置】
11.2化學(xué)肥料（第二時）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.進一步熟悉常見化肥的化學(xué)式，知道銨鹽就是銨態(tài)氮肥。
2.通過實驗探究，初步學(xué)會區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。（重點難點）
3.了解氮肥樣品中氮元素質(zhì)量分數(shù)的計算。
【前預(yù)習(xí)】
1.NO3含有的營養(yǎng)元素是 ；NH4H2PO4（磷酸二氫銨）含有的營養(yǎng)元素是 。所以屬于復(fù)合肥料的有 。
2.下列氮肥中，NH4NO3、NH3•H2O、(NH4)2SO4、CO(NH2) 2、NH4HCO3、NH4Cl。屬于鹽的是 ，而且它們都含有相同的 離子，屬于銨鹽，所以這些氮肥叫做“銨態(tài)氮肥”。
3.尿素（CO(NH2) 2）由 種元素組成；每個尿素分子中共有 個原子；其相對分子質(zhì)量是 ；尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 。新 標(biāo) 第 一 網(wǎng)
【情境導(dǎo)入】“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”，那么，如何分辨各種各樣的化肥呢？
二、自主探究：
知識點二：化肥的簡易鑒別
【思考】不看化肥包裝袋，只根據(jù)袋內(nèi)化肥的顏色、氣味、硬度和溶解性，能區(qū)分下列氮肥嗎？用什么方法可以區(qū)別呢？
氯化銨 硫酸銨 硝酸銨
【自學(xué)】閱讀教材P79～P81，氮肥、磷肥和鉀肥的簡單區(qū)別方法。
1.比較三種化肥的物理性質(zhì)：
氮肥磷肥鉀肥
碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀
狀態(tài)
氣味
溶解性
歸納：可以用 方法區(qū)別出磷肥。
2.比較三種化肥與堿（熟石灰）的化學(xué)反應(yīng)：
氮肥鉀肥
碳酸氫銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀
加熟石灰研磨
歸納：①可以用 區(qū)別氮肥和鉀肥， 是氮肥（銨態(tài)氮肥）。
②施肥時銨態(tài)氮肥 （填“能”或“不能”）與堿性肥料（如草木灰）混合使用。
總結(jié)：區(qū)別物質(zhì)的一般方法是先 ，再是 。
3.氮肥中氨水是液體，碳酸氫銨有強烈氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)別。
【閱讀】本P80資料“氮肥的簡易鑒別”&本P81表格。
【巧學(xué)妙記】化肥的簡易鑒別：“一看、二聞、三溶、四加堿。”
【知識拓展】氮肥樣品中氮元素質(zhì)量分數(shù)的求法。
例題：某硝酸銨樣品中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為90%（雜質(zhì)不含氮）。試計算該氮肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
分析：根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式，氮肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)的計算式子為：
樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù) = ——————×100%
化肥廠生產(chǎn)的硝酸銨不可能是很純而不含雜質(zhì)的，該硝酸銨樣品只含90%的硝酸銨，有雜質(zhì)10%，既有下列關(guān)系：
樣品 含有 NH4NO3 含有N質(zhì)量
100 90 X
X要根據(jù)分子中元素的質(zhì)量分數(shù)求。
X = 分子中氮元素質(zhì)量分數(shù)×90 =——×100%×90=35%×90=31.5
樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)= ——×100% = 31.5%
歸納：樣品中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算公式
樣品中某元素質(zhì)量分數(shù) = 分子中某元素質(zhì)量分數(shù)×樣品含化合物的質(zhì)量分數(shù)
【堂小結(jié)】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？
【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？
三、自我測評
【堂練習(xí)】本P823.4.
1.下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是（ ）
A、硫酸鉀 B、硝酸銨 C、磷礦粉 D、氯化鉀
2.下列化肥中，氮的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ）
A、(NH4)2SO4 B、CO(NH2) 2 C、NH4HCO3 D、NO3
3.尿素、磷礦粉、氯化銨等3種化肥，按下列順序的方法，能將他們區(qū)別開的是（ ）
A、看狀態(tài)、溶解性 B、溶解性、聞氣味
C、看顏色、與堿混合 D、聞氣味、與堿混合
4.氨水、碳酸氫銨、磷酸鈣可以用哪種方法區(qū)別它們（ ）
A、只看外觀 B、溶解性 C、只與堿混合 D、只聞氣味
5.某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。
(1)硝酸銨屬化學(xué)肥料中的 (填序號)：
A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是 (填序號)：
A．易溶于水 B．有揮發(fā)性 C．受熱易分解
(3)硝酸銨能與強堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式為：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X， 則X的化學(xué)式是： ；
施用該類肥料時，要避免與 (填“酸”或“堿”) 性物質(zhì)混用，否則會減低肥效。
6.銨態(tài)氮肥的檢驗方法是 ；使用銨態(tài)氮肥時要注意 。
7.某尿素樣品中CO(NH2) 2的質(zhì)量分數(shù)為94%（雜質(zhì)不含氮）。試計算該氮肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.douzifanli.com/chusan/37623.html
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